Как определить основность кислоты. Что такое основность кислоты и как ее определить


Как определить основность кислоты

Неорганические кислоты – это сложные вещества, имеющие в своем составе атомы водорода и кислотный остаток. Существует несколько классификаций кислот – по растворимости в воде, наличию или отсутствию кислорода (бескислородные или кислородсодержащие), по летучести (летучие, нелетучие), а также по основности.

Вам понадобится

  • - перечень кислот.

Инструкция

  • Чтобы определить основность кислоты, обязательно обратите внимание на количество атомов водорода, которых у соединений этого класса, в большинстве случаев, бывает от одного до трех. Таким образом, если в состав кислот входит один атом водорода, то кислота одноосновная, если два атома водорода – двухосновная, а три атома – трехосновная. Четырех- и более основные кислоты также существуют, хотя встречаются крайне редко. Принцип определения основности у них аналогичный.
  • Одноосновные кислоты. В любой неорганической кислоте на первом месте в формуле стоит атом водорода. У одноосновных кислот у каждой кислоты только один атом водорода.HF – фтороводородная (плавиковая)HCl – хлороводородная (соляная)HBr - бромоводороднаяHI - йодоводороднаяHNO3 - азотнаяHNO2 – азотистаяHPO3 - метафосфорная
  • Двухосновные кислоты. У кислоты такого рода в формуле всегда два атома водорода, которые и определяют ее основность.h3CO3 - угольнаяh3SO3 - сернистаяh3SO4 - сернаяh3S - сероводороднаяh3SiO3 – кремниевая
  • Трехосновные кислоты. Для них характерно наличие в формуле трех атомов водорода. Трехосновных неорганических кислот очень мало.h4PO4 - ортофосфорнаяh4BO3 - борная
  • Четырехосновные кислоты. Имеют в своем составе четыре атома водорода.h5P2O7 - пирофосфорнаяh5SiO4 – ортокремниевая
  • Органические кислоты также классифицируются по основности. Для них характерно наличие карбоксильных групп (-СООH), которые обусловливают их свойства. Их количество и определяет основность.Одноосновные кислоты имеют в своем составе одну карбоксильную группу:Ch4COOH уксусная (этановая)Ch4-Ch3-CCOH пропионовая (пропановая)
  • Двухосновные кислоты имеют в формуле две карбоксильные группы. HOOC–COOH щавелевая кислотаHOOC–Ch3–COOH малоновая кислотаHOOC–Ch3–Ch3–COOH янтарная кислота
  • Трех- и более основные кислоты соответственно могут содержать три и более карбоксильных групп. Например, сюда можно отнести трехосновную оксикислоту – лимонную.

completerepair.ru

Основность - кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Основность - кислота

Cтраница 1

Основность кислоты определяется числом карбоксильных групп в ее молекуле: уксусная кислота СН3 - СООН одноосновная кислота, щавелевая кислота НООС-СООН двухосновная.  [1]

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НС1, HNOj, HNOj - одноосновные кислоты; h3S, h3CO3, h3SO4 - двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4, h4AsO3 - трехосновные, так как образуются соответственно один, два и три иона водорода.  [2]

Основность кислот определяется числом содержащихся в них карбоксильных групп. Так, например, одноосновные кислоты со держат одну карбоксильную группу; двухосновные - две карбоксильные группы.  [3]

Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием; кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.  [4]

Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НС1, HNO3 - одноосновные кислоты - образуется один катион водорода; h3S, Н2СО3, h3SO4 - двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4 - трехосновные, так как образуются соответственно два и три катиона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты СН3СООН, только один, входящий в карбоксильную группу - СООН, способен отщепляться в виде катиона Н, поэтому уксусная кислота одноосновная.  [5]

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, отщепляемых при электролитической диссоциации, а кислотность оснований - числом гидроксогрупп.  [6]

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НС1, HNO3, HNO2 - одноосновные кислоты; h3S, Н2СО3, h3SO4 - двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4, h4AsO3 - трехосновные, так как образуются соответственно один, два и три иона водорода.  [7]

Основность кислоты - это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.  [8]

Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием; кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.  [9]

Основность кислот определяется числом ионов водорода, которые образуются при диссоциации одной ее молекулы. Так, НС1, HNO3 - одноосновные кислоты, образуется один ион водорода; h3S, h3COS, h3SO4 - двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4 - трехосновные, так как из каждой молекулы образуются соответственно два и три иона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты, только один, входящий в карбоксильную группу - СООН, способен отщепляться в виде иона водорода, поэтому уксусная кислота - одноосновная.  [10]

Основность кислоты определяется числом атомов водорода в ее молекуле, которые могут замещаться на металл.  [11]

Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НС1, HNO3 - одноосновные кислота - образуется один катион водорода; h3S, Н2СО3, h3SO4 - двухосновные, а Н3РО4, h4AsO4 - трехосновные, так как образуются соответственно два и три катиона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты СН3СООН, только один, входящий в карбоксильную группу - СООН, способен отщепляться в виде катиона Н, - уксусная кислота одноосновная.  [12]

Основность кислоты - это число атомов водорсда, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.  [13]

Основность кислоты 38 Остаток кислотный 31, 37 Пальмитиновая кислота 576 Паральдегид 563 Парафин 520 Парафины 449 Параформ 563 Параформальдегид 563 Пентан 450 Пентаналь 558 Пентановая кислота 576 Пентанол 527 Пентен 466 Пентил 450 Пентозы 607 Пептидная связь 643 Пептиды 643 Перекристаллизация 163 Периодическая система элементов 53 ел.  [14]

Основность кислот определяется числом содержа щихся в них карбоксильных групп. Так, например, одно основные кислоты содержат одну карбоксильную группу; двухосновные -: две карбоксильные группы.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Как вычислить основность кислоты

Кислота - это химическое вещество сложного состава, которое имеет атомы водорода и кислотные остатки. Кислоты классифицируются по целому ряду признаков, в число которых входит и основность.

Инструкция

  • Если вы имеете дело с неорганическими кислотами, для определения основности посмотрите на их формулу. Вы увидите, сколько атомов водорода в нее входит. Все галогенсодержащие кислоты (фтористая, соляная, бромистая, йодистая) – одноосновные. Сюда можно отнести азотную кислоту (формула НNO3), азотистую (НNO2) и другие.
  • Если же в состав молекулы кислоты входит два атома водорода, она является двухосновной. Сюда можно включить серную кислоту. Ее формула Н2SO4. Это очень сильное химическое вещество. Другие двухосновные кислоты, например, сернистая (Н2SO3), кремниевая (Н2SiO3), угольная (Н2СО3), гораздо слабее.
  • Трехосновные химические вещества содержат в своем составе три атома водорода. Самая известная из кислот – фосфорная (ортофосфорная). Ее формула Н3РО4. Сюда можно включить и борную кислоту (Н3ВО3).
  • Четырехосновные кислоты содержат четыре атома водорода в молекуле. Их очень мало. Например, пирофосфорная кислота получается при нагревании ортофосфорной кислоты до температур свыше 200 градусов, реакция проходит следующим образом: 2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2О.
  • Помимо неорганических кислот, существует много органических. Их функциональная (карбоксильная) группа имеет следующий состав: СООН. Чтобы определить их основность, посмотрите на формулу, только теперь обратите внимание не на количество атомов водорода, а на количество карбоксильных групп.
  • Большинство органических кислот являются одноосновными, например, муравьиная кислота. Ее формула НСООН. К одноосновным химическим веществам относится также уксусная кислота – СН3СООН. Жизненно необходимые организму аминокислоты являются одноосновными. К двухосновным органическим кислотам относится, например, щавелевая кислота. А к трехосновным - лимонная.

completerepair.ru

Основность кислот - Справочник химика 21

    Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса [c.44]     Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания прн взаимодействии его с кислотой. [c.8]

    Соли двух- и более основных кислот так же, как и многоосновных оснований, гидролизуются ступенчато, например  [c.65]

    Основностью КИСЛОТЫ называется число атомов водорода в мо лекуле кислсггы, способных замещаться нз металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить при-мерам н одноосновных кислот, серная кислота двухосновна, орто-фосфО()ная кислота Н3РО4 трехосновна. [c.42]

    В нефтях может содержаться значительное количество кислот. Основные кислоты нафтеновые. Их содержание иногда достигает 3% (нафталанская лечебная нефть). Меньше содержится ароматических, нафтено-ароматических и жирных кислот [8]. [c.11]

    На нейтрализацию 4 молей кислоты израсходовано 3 г-экв едкого натра. Чему равна основность кислоты  [c.89]

    Исследуя кислоты, полученные при окислении парафиновых углеводородов изостроения, можно составить представление о пунктах окислительной атаки кислорода. Последний действует преимущественно на точку разветвления, иначе говоря, на третичный атом водорода, В результате отщепления боковых цепей образуются в основном кислоты с прямой цепью. Тем не менее парафины с сильно разветвленным угле- родным скелетом продолжают оставаться непонгодными для промышленных целей сырьем [42], При их окислении получают главным обраэом низкомолекулярные и более глубоко окисленные карбоновые кислоты с числом атомов углерода меньше 12, не говоря уже о значительных количествах кислот с разветвленным скелетом. Эти кислоты обладают неприятным запахом и неудовлетворительным моющим действием. Технические нефтяные дистилляты, хотя и обогащенные парафинами, непригодны для получения жирных кислот, предназначенных для мыловарения, так как содержат нафтеновые и ароматические углеводороды, а также другие циклические соединения. [c.445]

    Молярную массу эквивалентов вещест.ва вычисляют, исходя из его молярной массы. Молярная масса эквивалентов кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Молярная масса эквивалентов основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Молярная масса эквивалентов соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. [c.35]

    Известен целый ряд полиамидов, отличающихся по строению исходных мономеров. Первым полиамидом, из которого стали делать синтетические волокна, был нейлон-6,6 называемый также анид. Этот полиамид был получен при исследованиях Карозерса в 1935 г. из гексаметилендиамина и адипиновой кислоты. Известны и другие виды нейлона, получаемые на основе иных диаминов и двух основных кислот — нейлон-6,10, нейлон-11 и др. [c.348]

    Свойства ортоборной кислоты. 1. Приготовьте несколько миллилитров насыщенного при комнатной температуре раствора ортоборной кислоты и определите его pH при помощи универсального индикатора. Какова основность кислоты Напишите уравнение диссоциации. [c.235]

    Сила кислот связана с их основностью. Чем выше основность кислот, определяемая числом ионов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться металлом, тем меньше сила кислоты. Трех- и четырехосновные кислоты -не бывают сильными. [c.174]

    Соли образуются за счет замещения всех или части атомов водорода кислоты атомами металла. Если исходная кислота является двух и более основной, то атомами металла могут быть замещены не все атомы водорода. В результате валентность кислотного остатка окажется меньше основности кислоты. Валентность кислотного остатка определяется как число атомов водорода исходной кислоты, которые были замещены атомами металла. Например, Н80 , остаток серной кислоты Н 80 , будет одновалентным, поскольку ему не хватает одного атома водорода. [c.13]

    В общем случае п-основной кислоты получаются уравнения подобного же типа, знаменатель которых состоит из и+1 слагаемых. Так, для трехосновной кислоты НзА знаменатель этих уравнений содержит четыре слагаемых [Н" [Н ] + К К2 [Н ] -Ь 1 2/Сз, а при вычислении долей НзА, НгА , НА и А каждое из слагаемых поочередно выполняет функцию числителя, например  [c.41]

    Наивысшая основность кислоты достигается в большинстве солей. [c.227]

    Кислоты кислородные и бескислородные 72, 98, 100—101 Основность кислот 74, [c.187]

    Измерьте pH 1 М раствора серной кислоты. Разбавлением в 10 раз приготовьте 0,1 М 0,01 М и т. д. растворы. На основании значений pH растворов сформулируйте выводы об основности кислоты, ее силе и изменении свойств при уменьшении концентрации. [c.232]

    В обменных реакциях молярная масса эквивалента кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты (число ионов водорода, замешенных металлом в реакции). Например  [c.184]

    Основность кислот — это число атомов водорода в молекуле кислоты, которые способны замещаться на металл с образованием соли, [c.17]

    Число способных к ионизации атомов водорода определяет основность кислоты. [c.172]

    Остаток после отгона бензойной кислоты содержал двухосновные кислоты, для разделения которых пользовались методом Тауша—Добрянского [9]. Из двух основных кислот в преобладающем количестве была обнаружена изофталсвая кислота из нее был получен ее диметиловый эфир, который после двухкратной перекристаллизации плавился при 65-67°. [c.26]

    Экспериментально было установлено,,что при окислении в жидкой фазе высших парафинов в определенных условиях образуется много (около 50%) жирных кислот, которые содержат в среднем вдвое меньше атомов углерода, чем углеводороды сырья. Так, при окислении парафинов с 35 атомами углерода — Сд Н,2 (пентатри-аконтан) получаются, в основном, кислоты с 16 и 18 атомами углерода кислота с наибольшим числом углеродных атомов, идентифицированная в продуктах окисления, содержит 22 атома углерода. При окислении гексадекана С1вНз4 (цетан) образуются кислоты с 6— 9 атомами углерода. [c.148]

    Как видно, Кг2 Кг1. Это связано с тем, что константа диссоциации кислоты по первой ступени, как правило, значитеаьно больше константы диссоциации по второй ступени. Поэтому при приближенных расчетах, связанных с гидролизом солей слабых много-основных кислот, можно принимать во внимание только гидролиз по первой ступени. [c.151]

    Эквиваленты кислот H I, HNO3, СН3СООН составляют соответственно 36, 46, 63,01 и 60,03 ед. м., поскольку в них содержится гю 1,008 ед. м. водорода, замещающегося металлом. Именно поэтому эквивалент, кислоты может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на основность кислоты. [c.5]

    Сырье и возвратные парафины смешиваются с водным раствором борной кис-лоты в смесителенагреваются до 160 °С и закачиваются в реактор 2. Оксидат, пройдя подогреватель, с температурой 260 °С направляется в ректификационную колонну 3, в которой под вакуумом (остаточное давление 2,7 кПа, т. е. 20 мм рт. ст.) от борных эфиров отгоняются соединения, не вступившие в реакцию с борной кислотой (в основном кислоты, кетоны и непрореагировавшие углеводороды). Дистиллят после охлаждения поступает в омылитель 4, где он обрабатывается 10%-ным раствором едкого натра. В ходе омыления из отгона извлекаются все кислоты и протекает процесс частичного омыления соединений сложноэфирного характера. Омыленный продукт в отстойнике 5 разделяется на два слоя. Верхний, состоящий в основном из углеводородов, направляется в смеситель /. Мыльный [c.179]

    В отличие от кислородсодержащих соединений нефти, которые представлены в основном кислотами и фенолами, легко удаляемыми из нефтяных фракций щелочью, удалить сернистые соединения очень сложно. Это связано с тем, что большинство сернистых соединений нейтральны и очень близки по снойствамк ароматическим соединениям нефти. Даже меркаптаны, имеющие слабокислые свойства, по мере увеличения молекулярной массы теряют эти свойства и их выделение из нефтяных фракций с помощью п1елочи становится нецелесообразным. Все существующие в лабораторной и промышленной практике химические и физико-химические методы разделения — такие, как сульфирование, адсорбционная хроматография, экстракция, разделение с помощью комплексообразова-ния и ректификация — оказываются малоэффективными и пока неприемлемы для промышленности. [c.199]

    На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты НцРОз израсходовано 10 мл 2,3 н. раствора шелочи. Определите основность кислоты и напишите структурггую формулу. Почему не указаьга природа щелочи  [c.35]

    В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, карбоновые кислоты делятся на предельные и непредельные. Число карбоксильных групп определяет основность кислот кислоты с одной карбоксильной группой являются одноосновными, а с двумя — двухосновными и т. д. Кроме того, по количеству углеродных атомов в радикале различают кислоты низихие (низкомолекулярные) и высшие (высокомолекулярные). [c.140]

    Ионы водорода присутствуют во всех растворах кислот и придают им характерные свойства (кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов, способность замещать протон катионами металлов при химических реакциях). Молекулы кислот могут содержать разное количество атомов водорода. Число атомов водорода определяет основность кислоты. С ществуют оМногоосновные кислоты диссоциируют ступенчато  [c.124]

    Были сделаны попытки синтеза таких соединеяий. Основность кислот изучалась методами потенциометрического, кондуктометрического, термометрического титрования. Однако с помощью этих методов не удалось доказать правильность или отвергнуть формулы типа Н7[Р (М02О7) б]. Оказалось, что процессы замещения внешнесферных ионов гетерополисоединений сопровождаются сложными превращениями, связанными с разрушением внутренней сферы комплекса. [c.228]

    Однако и в этом случае атом водорода, определяющий основность кислоты, связан с атомом неметалла через кислород. В неорга-нической химии таких примеров почти нет (упомянем только фосфорноватистую Н3РО2 и фосфористую Н3РО3 кислоты)  [c.237]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.109 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.125 ]

Органическая химия (1968) -- [ c.140 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.169 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.188 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.179 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.98 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.176 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.142 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.117 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.570 ]

Химия (1985) -- [ c.94 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.86 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.246 , c.304 ]

Химия (1982) -- [ c.74 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.117 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.167 , c.210 , c.315 , c.409 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.101 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.56 , c.174 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.55 , c.172 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.56 , c.174 ]

chem21.info

Кислотность оснований - Справочник химика 21

    Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания прн взаимодействии его с кислотой. [c.8]

    Что определяет кислотность основания  [c.37]

    Следовательно, эквивалент основания может быть вычислен как частное от деления молекулярной массы основания на заряд иона металла или, что то же самое, на кислотность основания. По тем же соображениям эквивалент соли может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на произведение числа ионов металла и его заряда. [c.5]

    Для трех- и более кислотного основания возможно существование нескольких основных солей. Так, Сг(ОН)з и НМОз образуют две основные соли. Для составления формул пищут основные остатки от Сг(ОН)з и определяют их кислотности Сг(0Н)2 и Сг(ОН). Затем добавляют кислотные остатки Сг(ОН)2МОз и СгОН(ЫОз)2. [c.37]

    Число способны к ионизации гидроксильных групп определяет кислотность основания (И 5). [c.172]

    Какие вещества относятся к классу оснований Приведите примеры характерных для них реакций. Чем определяется кислотность оснований  [c.52]

    Соответственно молярная масса эквивалента основания равна его молярной массе, деленной на кислотность основания (число гидроксильных групп, участвуюших в реакции). Например  [c.184]

    В литературе описано несколько более или менее специальных методов вычисления констант диссоциации многоосновных кислот (или много кислотных оснований) по данным титрования. Из этих методов для нас представляет особый интерес метод, примененный Симсом [1]. Симс исходит из того факта, что кривая титрования многоосновной кислоты похожа на кривую титрования смеси соответствующего числа одноосновных кислот, и вычисляет ряд констант равновесия реакций титрования особым методом приближения, предположив, что титруемый раствор является смесью одноосновных кислот. Истинные константы равновесия вычисляют из найденных констант равновесия реакций титрования, используя специально выведенные формулы. Метод Симса в общем более сложен и менее удобен, чем описываемый ниже метод, в котором ступенчатые константы определяют непосредственным приближением ряда промежуточных констант. [c.37]

    Для многоосновных кислот и многокислотных оснований характерна ступенчатая диссоциация с отрывом одного нона Н+ или ОН по каждой ступени. Таким образом, число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания. Поскольку первый ион отрывается от нейтральной частицы, а последующие от частиц с зарядом противоположного знака, который увеличивается с каждой ступенью на единицу, то степень электролитической диссоциации сильно уменьшается при переходе от первой ступени к каждой следующей. Примером может быть фосфорная кислота при с=0,1 моль/л  [c.204]

    Кислотность основания определяется числом гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, КОН — однокислотное основание, Са(ОН)а — двухкислотное, Ре(ОН)з—трехкислотное и т. д. Двух- и многокислотные основання диссоциируют ступенчато  [c.75]

    При нереходе к основным растворителям, у которых lg Ка много меньше суммы остальных членов в уравнении (VI 1,32), логарифм константы основания уже меньше нуля. В зависимости от того, какова основность (или кислотность) основания, р/ в приобретает различные значения. Ранее одинаковые в своей силе основания теперь приобретают индивидуальные свойства. Сила оснований в этих растворителях не только ослабляется, но и дифференцируется. [c.354]

    Искомой величиной является абсолютная активность ионов лиония амн+, отнесенная к водному раствору протонов (ионов гидроксония) как к стандарту. Константа кислотности основания через абсолютные активности выразится так  [c.414]

    В состав молекулы всякого основания входят металл и некоторое, Б зависимости от его валентности, число радикалов ОН. Зная, что гидроксил одновалентен, из формулы основания легко найти валентность металла или по валентности металла составить формулу основания. При рационализированных названиях гидроокисей (с использованием для радикала ОН термина гидроксид или гидроксо ) формула дается прямо в названии например, медь-гидроксид —СиОН или медь-дигидроксид —Си (ОН) 2- Число имеющихся в молекуле гидроксилов определяет кислотность основания. Так, NaOH — однокислотное основание, Mg(0H)2 — двухкислотное и т. д. [c.55]

    Эквиваленты одноатомных и многоатомных ионов равны их ионной массе, деленной на заряд. Эквиваленты солей, кислот и оснований в реакциях обмена выражаются через молекулярную массу, деленную на произведение абсолютного значения заряда одного из ионов на число их в соединении. Причем эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на ее основность в реакции (число водородных ионов, участвующих в химической реакции), а эквивалент основания — молекулярной массе, деленной на кислотность основания в реакции (число гидроксильных групп, принимающих участие в химической реакции). Аналогичный подход применяется и в других более сложных случаях. Например, в окислительно-восстановительных реакциях эквивалент окислителя (восстановителя) соответствует молекулярной массе, деленной на то число электронов, которое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.26]

    Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)у, где у— кислотность основания. [c.188]

    Кислотность основания определяют числом гидроксильных групп (гидроксогрупп) в его молекуле. Например, Nh5OH— однокислотное основание, Са(ОН)з — двухкислотное, Ре(ОН)з — трехкислотное и т. д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Например  [c.154]

    Кислотность основания 36 Кислотный(е) остаток(ки) 31,39,40 Кислотообразующий элемент 38 Кислоты 29, 37, 187, 234 сл. [c.704]

    Для характеристики диссоциации оснований в растворе часто используют константу кислотности основания Ка, лучше определяющую суть происходящего в растворе процесса  [c.25]

    Константа диссоциации основания и константа кислотности основания, т. е. сопряженной с ним катионной кислоты, связаны следующей формулой  [c.25]

    Основываясь на том, что, как свидетельствуют экспериментальные данные, константы кислотности оснований (катионных кислот) сравнительно мало изменяются при переходе от растворителя к растворителю (см. гл. VI), Гамметт предложил оценивать кислотность любых растворов по степени превращения индикатора основания в его ионную форму. [c.412]

    Предположение Гамметта о неизменности констант кислотности индикаторов-оснований равносильно предположению, что константы кислотности оснований выражены через абсолютные активностп, отнесенные к водному раствору как к стандарту. [c.414]

    В настоящее время для оценки кислотности кроме функций ш Я( ) предложены функция Я(+), основанная на зависимости положения равновесия реакции BH + В+ + Н+ от кислотности, а также функция кислотности основанная на зависимости положения равновесия реакции ВОН + + Н+ + НаО (R+ — ион карбония, ВОН — арилкарбинол) от кис- [c.416]

    Число гидроксигрупп определяет кислотность основания, т. е. способность данного основания нейтрализовать кислоты. Например, NaOH является однокислотным основанием, а Са(ОН)2 двукислотным основанием и т. д., так как при реакции нейтрализации этих оснований одноосновной кислотой (например, H I) на 1 моль основания расходуется соответственно [c.124]

    Для основных солей применяют следующее правило вначале указывают слово гидроксо , затем — название кислотного остатка соответствующей кислоты и в конце — название металла MgOH l—гид-роксохлорид магния. Кислые соли образуются только двух- и более основными кислотами, а основные — двух- и более кислотными основаниями. [c.146]

    Основания. Основаниями называют вещества, которые при электролитической диссоциации в водных растворах образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы ОН . Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп в его молекуле. Так, Nh5OH, NaOH — однокислотные основания, М (ОН)з — двухкислотное, Fe (ОН)з — трехкислотное. [c.42]

    Кислотность основания — число групп ОН способных обмениваться на кислотный остаток. Например, NaOH — однокислотное основание, Са(ОН)2 — двухкислотное основание. По этому признаку основания бывают одно-, двух- и т.д. кислотными. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато и могут образовывать несколько рядов солей, напри- [c.24]

    Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NH OH — однокислотное основание, Са(0Н)2 — двухкислотное, Ре(ОН)з — трехкислотное и т. д. Двух- и многокпслотные основания диссоциируют ступенчато [c.110]

    Чи лo гидроксид-ионов, которые образуются при распаде одной частицы, определяет кислотность основания. Например, NaOH — однокислотное основание, Са (ОН)а— двух кислотное, Ре(ОН)з — трех кислотное. Двух- и трехкислотные основания в водных растворах диссоциируют ступенчато, т. е. постепенно отщепляют гидрокснд-ионы. Например, в случае гидроксида кальция Са(ОН)а диссоциация протекает в две tyneHn  [c.61]

    В состав молекулы всякого основания входят металл и некоторое, в зависимости от его валентности, число радикалов ОН. Зная, что гидроксил одновалентен, легко из формулы основания найти валентность металла или по валентности металла построить формулу основания. Число имеющихся в молекуле гидроксилов определяет кислотность основания. Так, NaOH — однокислотное основание, Mg (ОН) 2 — двухкислотное и т.д. [c.46]

    В зависимости от числа гидроксильных групп основания делят иа однокислотные и многокислотные (NaOH — однокислотное основание, Са(0Н)2 — двух-кислотное основание). [c.33]

    Число гидроксид-ионоа, которое образуется при распаде одной молекулы, определяет кислотность основания. Например, NaOH и КОН — однокислотные основания, Ва(0Н)2 и Си (ОН) 2 — двухкислотные основания, В1(0Н)з и La(0H)3 — трехкислотные основания. Двух-н трехкислотные основания диссоциируют в водных растворах ступенчато, т. е. постепенно отщепляют гидроксид-ионы. Так, для гидроксида кальция Са(0Н)2 диссоциация протекает в две ступени  [c.83]

    Шварценбах [26] описал индикатор с необычными свойствами— перхлорат 5-пиридинглутакондиальдегида. Однозарядный бесцветный катион переходит при добавлении щелочи в однозарядный анион, обладающий красной окраской. Поскольку при изменении среды отношение у+ у-, по-видимому, изменяется много меньше, чем Ущ +1У , то следует ожидать, что функции кислотности, основанные на колориметрических измерениях с этим индикатором, более точно отражают активность протона, чем Яо или Я . [c.155]

    В кислотно-основной системе (в том смысле, в каком этот термин применяет Бренстед [3]), центральная группа М является. V-кислотным основанием и MA.iv —iV-основной кислотой, образованной присоединением N протонов. В окислительно-восстановительной системе центральная группа М соответствует полностью окисленному, а MA,v—полностью восстановленному соединению, образованному обратимым присоединением N электронов или атомов водорода. Если рассматривать атом водорода как ион водорода плюс электрон, то окислительно-восстановительные процессы всегда можно формально свести к электронным процессам. Окислительно-восстановительные системы существенно отличаются от кислотпо-основяых тем, что в последних промежуточные соединения всегда присутствуют в различимых концентрациях, а в окислительно-восстановительных системах это наблюдается очень редко. В качестве наиболее важных примеров следует отметить уже упомянутые краситель Вурстера и пиоцианин, а также равновесие между ионами Мп (II), Мп (III) и Мп (IV), изученное ГрубейХуберихом [4]. В указанной системе (в отличие от других случаев изменения валентности ионов металла, например при окислении Sn (И) до Sn (IV), Au (I) до Au (III) или T1 (1) до T1 (III) промежуточный ион [c.20]

chem21.info

Урок 16. Кислоты и основания – HIMI4KA

В уроке 16 «Кислоты и основания» из курса «Химия для чайников» дадим определение кислотам и основаниям, рассмотрим процесс их диссоциации в водном растворе и различия слабых кислот и оснований от сильных. Кроме того, вы узнаете самые распространенные кислоты и основания. Основы химии, которые вы должны знать перед прочтением данного урока, содержатся в уроке 9 «Ионы в водном растворе».

Что такое кислота и основание?

Для тех, кто только к нам присоединился напоминаю, что ионы — это все те же атомы веществ, просто с бОльшим или меньшим количеством электронов относительно числа протонов. Для кислот и оснований наиболее популярны следующие определения:

Кислота — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [H+].

Основание — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [OH—]. Забегая вперед, скажу, что основанием также называют вещество, которое забирает ионы водорода [H+].

Если данные определения вам не понятны, то скорее всего вам нужно вспомнить, что такое простые и сложные ионы. Дальше все будет проще, ведь сложные лишь определения!

Диссоциация кислот

Диссоциация кислот, от HF до HNO3, в водном растворе сопровождается высвобождением одного протона, т.е иона водорода H+.

  • HNO3 → H+(водн.) + NO3—(водн.)

В дальнейшем не будем указывать сокращение (водн.), означающее что ион гидратирован, поскольку в водном растворе любой ион гидратирован. Кислоты h3CO3, h3SO3 и h3SO4 диссоциируют в водном растворе с высвобождением двух протонов. Это происходит не в одну, а в две стадии:

  • h3CO3 → H+ + HCO3— → 2H+ + CO—
  • h3SO3 → H+ + HSO3— → 2H+ + SO—
  • h3SO4 → H+ + HSO4— → 2H+ + SO42-

Угольная кислота дает протоны в раствор только частично, так помимо смеси HCO3— и CO— ионов в водном растворе присутствует немного недиссоциированной угольной к-ты. Зато серная кислота полностью высвобождает первый из двух ионов H+, поэтому она считается сильной кислотой. Самые распространенные сильные кислоты — это хлористоводородная и азотная, а распространенная слабая кислота — фосфорная кислота.

Каждая фосфорсодержащая кислота высвобождает в водном растворе три протона, и соответственно осуществляется это в 3 стадии:

  • h4PO4 → H+ + h3PO4— → 2H+ + HPO42- → 3H+ + PO43-

Органические кислоты, такие как уксусная и муравьиная кислота, дают H+ из своих карбоксигрупп –COOH.

  • Ch4 –COOH → Ch4 –COO— + H+

Диссоциация оснований

Таблица основанийТаблица оснований

Диссоциация оснований, содержащие OH-группы (гидроксигруппы), например LiOH или Ca(OH)2, дает в водный раствор гидроксидные ионы OH—:

  • LiOH → Li+ + OH—
  • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH—

Хотя у аммиака отсутствуют OH— ионы, тем не менее Nh4 является основанием, поскольку он образует гидроксидные ионы при реакции с молекулами воды:

  • Nh4 + h3O → Nh5+ + OH—

Надеюсь урок 16 «Кислоты и основания» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

Тема:Кислотность и основность органических соединений

6

Цель занятия:

  1. Сформировать у студентов представление о влиянии кислотно-основных свойств органических соединений на многие физико-химические и биологические процессы, протекающие в условиях организма.

  2. Научить студентов определять кислотно-основные свойства спиртов, фенолов, тиолов, и аминов в зависимости от их строения.

Студент должен знать:типы кислот и оснований Бренстеда.

Студент должен уметь: определять кислотные и основные свойства органических соединений.

  1. Современные представления о кислотах и основаниях. Бренстеда и Лоури

Важными аспектами реакционной способности органических соединений является их кислотные и основные свойства. Для описания кислотных и основных свойств химических соединений существует несколько теорий – теория Бренстеда и Лоури, теория Льюиса и ряд других. Наиболее распространенной является теория Бренстеда и Лоури, или протолитическая теория.

По теории Бренстеда – Лоурикислоты – это нейтральные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протона), а основания - это нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протон (акцепторы протона).

По теории Льюисакислоты – это нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять электронную пару (акцепторы электронной пары), а основания – это нейтральные молекулы или ионы, способные отдавать электронную пару (доноры электронной пары).

Из этого следует, что теоретически любое соединение, в состав которого входит атом водорода может его отдавать в виде протона и, проявлять свойства кислоты. Способность отдавать протон могут проявлять не только нейтральные молекулы, но заряженные частицы – катионы (Nh5+) и анионы кислот, напримерHCl,ROH,HSO4-и др.

В роли основаниймогут выступать анионы – частицы, несущие отрицательный заряд, например С1-,OH-,HSO4,Nh4.Основаниями могут быть и нейтральные молекулы, в состав которых входит гетероатом, например, азот, сера, кислород, содержащие неподелённую пару электронов, например спиртыROH.

Нейтральные молекулы или заряженные ионы, способные в зависимости от природы второго компонента проявлять свойства кислот или оснований называются амфотерными.

  1. Теория Бренстеда – Лоури. Сопряженные кислоты и основания.

Кислоты и основания проявляют свои свойства только в присутствие друг друга, Ни одно вещесвто не будет отдавать протон, если в системе нет акцептора протона – основания, и наоборот.т.е. они образуют сопряжённую кислотно-основную пару в которой чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание, и чем сильнее основание, тем слабее сопряженная ему кислота.

Кислота, отдавая протон, превращается в сопряженное основание, а основание приняв протон, превращается в сопряженную кислоту. Кислоту обычно обозначают АН, а основание – В

Например: НС1↔ Н++ С1-, НС1 – сильная кислота; С1-ион – сопряженное слабое основание;

СН3СООН ↔ СН3СОО-+ Н+, СН3СООН – слабая кислота, а СН3СОО-- ион сопряженное сильное основание.

Общий вид можно представить так: Н+‌│ : А + В ↔ Н:В+ + А:-

к-та основ сопр. сопр.

к-та основ-е

Мы уже сказали, что кислотные свойства соединений обнаруживаются только в присутствие основания, а основные свойства – в присутствие кислоты, т.е. в соединениях существует определённое кислотно - основное равновесие, для изучения которого в качестве растворителя используется Н2О.По отношению к Н2О как к кислоте или как основанию определяют кислотно-основные свойства соединений.

Для слабых электролитов кислотность количественно оценивается Крав реакции, которая заключается в переносе Н+от кислоты к Н2О как основанию.

СН3СООН + Н2О ↔ СН3СОО-+ Н3О+

к-та основ-е основание кислота

СН3СОО-- ацетат ион, сопряженное основание;

Н3О+- ион гидроксония, сопряженная кислота.

Используя значение константы равновесия этой реакции и учитывая, что концентрация Н2О практически постоянна, можно определить произведение К ·[h3O] называемое константой кислотностиК кислотности (Ка).

;

Чем больше Ка, тем сильнее кислота. Для СН3СООН Ка= 1,75 · 10-5. такие малые величины неудобны в практической работе, поэтому Кавыражают черезрКа (рК = -ℓg Ка). Для СН3СООН рКа= 4,75. Чем меньше величина рКа, тем сильнее кислота.

Сила оснований определяется величиной рКВН+.

studfiles.net