Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов и его применение для расчетов. Фактор эквивалента это


§2. Понятие о химическом эквиваленте и факторе эквивалентности.

Одним из основных законов химии является закон эквивалентов:

Вещества вступают в химические реакции и образуются в результате химических реакций в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Закон эквивалентов широко используется для количественных расчетов, необходимых при проведении химических реакций, и математически может быть записан следующим образом : m1 : Э1 = m 2 : Э 2 (1),

где m1, m2 и Э1, Э2 соответственно массы и эквиваленты реагирующих веществ.

Для объемых отношений закон эквивалентов записывается таким образом:

N1V1=N2V2(2)

Преобразуя первое и второе выражение можем записать, что n 1 = n 2 где n- количество моль - эквивалентов реагирующих веществ, а это значит, что в точке эквивалентности количество моль-эквивалентов реагирующих и образующихся веществ равны. Для описания закона эквивалентов в химии широко используют понятие эквивалента и фактора эквивалентности.

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону.

Например, в реакции:

аА + bB ↔ cC + dD

которую можно переписать в виде:

A + B ↔ C + D

условная частица В, равноценная одной частице А, является эквивалентом вещества В данной реакции.

Множитель f называют фактором эквивалентности вещества В и обозначают fэкв (В).

Фактор эквивалентности fэкв (Х) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

fэкв (Х) = 1/z

Молярная масса эквивалента (размерность г/моль)- равна массе вещества, эквивалентной 1 молю водорода или 1 молю электронов в химической реакции. Численно равна эквиваленту вещества.

Молярная масса эквивалента равна молярной массе вещества, умноженной на фактор эквивалентности:

М(1/z X) = M(X) • fэкв (X) = M(X) / z

Существуют следующие формулы для определения молярных масс эквивалентов сложных веществ:

Кислоты:

М(Х)

М(1/z кислоты) = ---------------------------

Основность кислоты

М(НСl)

НС1 - f (НС1) =1 М(1/1 НС1) = -----------

1

M(h3SO4)

Н2SO4 - f (h3SO4 ) = ½ M(½ h3SO4) =---------------

2

M(h4PO4)

h4PO4 - f (h4PO4) = ⅓ M(⅓ h4PO4) = ---------------

3

Основания:

М(Х)

М(1/z основания) = -----------------------------

кислотность основания

M(NaOH)

NaOH - f (NaOH) = 1 M(NaOH) = --------------

1

M (Ba(OH)2

Ba(OH)2 - f (Ba(OH)2 =½ M(½ Ba(OH)2) = ----------------

2

M (Al(OH)3)

Al(OH)3 - f (Al(OH)3) = ⅓ M(⅓ Al(OH)3 )= ----------------

3

Соли:

М (Х)

М (1/z cоли) = ---------------------------------------------------

число атомов Ме • степень окисления Ме

M (K2SO4)

К2SO4 - f (K2SO4) = ½ M(½ K2SO4) = -------------

2

M ( CaCL2)

CaCl2 - f (CaCl2) = ½ M(½ CaCL2) = --------------

2

M(Fe2(SO4)3)

Fe2(SO4)3 - f ( Fe2(SO4)3) = 1/6 ; M(1/6 Fe2(SO4)3) = ------------------

6

Оксиды:

М (Х)

М (1/z оксида) = --------------------------------------------------------

число атомов эл-та • степень окисления эл-та

M(Na2O)

Na2O - f ( Na2O) = ½ M(½ Na2O) = -------------

2

M(NiO)

NiO - f (NiO) = ½ M(½ NiO) = ---------

2

M(N2O5)

N2O5- f (N2O5) = 1/10 M(1/10N2O5) = -----------

10

Пример 1:

Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции:

Н2С2О4 + 2 NaOH ↔ Na2C2O4 + 2 h3O

Найдите молярную массу эквивалента щавелевой кислоты.

Решение:

В данной реакции одна молекула Н2С2О4 равноценна (соответствует, эквивалентна) двум ионам водорода, следовательно:

fэкв (Н2С2О4) = ½ , а молярная масса эквивалента кислоты:

М(Н2С2О4) 90

М(½ Н2С2О4) = ------------- = ---- = 45 (г/моль)

2 2

Пример 2:

Укажите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалента КМО4 в реакциях:

а) 2 КМnО4 + 5 Na2C2O4 + 16 HCl ↔ 2 MnCl2 + 2 KCl + 10 CO2 + 8 h3O + 10 h3O

б) 2 KMnO4 + 3 MnCL2 + h3O ↔ 5 MnO2↓ + 4 KCl + 4 HCl

Решение:

а) В полуреакции восстановления участвуют 5 электронов, следовательно:

MnO4- + 8H+ + 5 ê ↔ Mn2+ + 4 h3O

fэкв (KMnO4) = 1/5 , а следовательно

M (KMnO4) 158

М(1/5 KMnO4) = --------------- = ------- = 31,67 (г/моль)

5 5

б) Поскольку в полуреакции восстановления KMnO4 участвуют 3 электрона:

MnO4- + 2 h3O + 3 ê ↔ MnO2 + 4 OH-

fэкв(KMnO4) = 1/3 , следовательно

M (KMnO4) 158

М(1/3 KMnO4) = ----------------- = -------- = 52, 67 (г/моль)

3 3

studfiles.net

Фактор эквивалентности - это... Что такое Фактор эквивалентности?

 Фактор эквивалентности

Эквивалент — реальная или мнимая частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентна (то есть равноценна) одному иону H+ в обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Например, в реакции: NaOH + HCl = NaCl + h3O эквивалентом будет реальная частица — ион Na+: в реакции Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2h3O эквивалентом будет являться мнимая частица 1/2 Zn(OH)2.

Фактор эквивалентности

В реакции: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2h3O Эквивалентом является частица 1/2Zn(OH)2. Число 1/2 в получила название фактора эквивалентности и может обозначаться, как fэкв. или z.

Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.

Эквивалентная масса

Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Молярная масса эквивалента вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

Mэкв = fэкв*M

Закон эквивалентов

Все вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Закон был сформулирован в 1793 г. В. Рихтером. Иногда удобнее пользоваться другим определением закона эквивалентов: массы (объемы) реагирующих между собой веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов).

Примечания

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Буонамико Буффальмакко
  • Вологодский механический завод

Смотреть что такое "Фактор эквивалентности" в других словарях:

  • Фактор эквивалентности — Безразмерная величина fэквх, числовое значение которой обозначает долю реальной частицы вещества X, которая в данной кислотно основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно восстановительной реакции одному электрону …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • фактор эквивалентности — (1/z) – величина, рассчитанная на основании стехиометрии данной реакции и показывающая, какая доля реальной частицы вещества соответствует эквиваленту. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] …   Химические термины

  • фактор эквивалентности — lygiavertiškumo daugiklis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dydis, atvirkščias lygiavertiškumo skaičiui. atitikmenys: angl. equivalence factor vok. Gleichwertigkeitsfaktor, m rus. фактор эквивалентности, m pranc. facteur …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

  • фактор эквивалентности — ekvivalentinis daugiklis statusas T sritis chemija apibrėžtis Dydis, atvirkščias ekvivalentiniam skaičiui. atitikmenys: angl. equivalence factor rus. фактор эквивалентности …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • фактор эквивалентности — ekvivalentiškumo daugiklis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. equivalence factor vok. Gleichwertigkeitsfaktor, m rus. фактор эквивалентности, m pranc. facteur d’équivalence, m …   Fizikos terminų žodynas

  • Фактор — 5. Фактор Ндп. Параметр Переменная величина, по предположению влияющая на результаты эксперимента Источник: ГОСТ 24026 80: Исследовательские испытания. Планирование эксперимента. Термины и определения …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • Фактор-отображение — Пусть есть множество X, на котором введено отношение эквивалентности (то есть которое обладает следующими свойствами: каждый элемент множества эквивалентен сам себе; если x эквивалентно y, то y эквивалентно x; если x эквивалентно y, а y… …   Википедия

  • Фактор-пространство — Пусть есть множество X, на котором введено отношение эквивалентности (то есть которое обладает следующими свойствами: каждый элемент множества эквивалентен сам себе; если x эквивалентно y, то y эквивалентно x; если x эквивалентно y, а y… …   Википедия

  • Отношение эквивалентности — У этого термина существуют и другие значения, см. Эквивалентность. Отношение эквивалентности ( ) на множестве   это бинарное отношение, для которого выполнены следующие условия: Рефлексивность: для любого в , Симметричность: если …   Википедия

  • ГЛАВНЫЙ ФАКТОР — полугруппы всякая факторполугруппа Риса (см. Полугруппа )вида , где двусторонний главный идеал данной полугруппы, порожденный элементом х, а где есть класс (см. Грина отношения эквивалентности), содержащий х;если множество не пусто, то оно… …   Математическая энциклопедия

dic.academic.ru

§2. Понятие о химическом эквиваленте и факторе эквивалентности.

Одним из основных законов химии является закон эквивалентов:

Вещества вступают в химические реакции и образуются в результате химических реакций в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Закон эквивалентов широко используется для количественных расчетов, необходимых при проведении химических реакций, и математически может быть записан следующим образом : m1 : Э1 = m 2 : Э 2 (1),

где m1, m2 и Э1, Э2 соответственно массы и эквиваленты реагирующих веществ.

Для объемых отношений закон эквивалентов записывается таким образом:

N1V1=N2V2(2)

Преобразуя первое и второе выражение можем записать, что n 1 = n 2 где n- количество моль - эквивалентов реагирующих веществ, а это значит, что в точке эквивалентности количество моль-эквивалентов реагирующих и образующихся веществ равны. Для описания закона эквивалентов в химии широко используют понятие эквивалента и фактора эквивалентности.

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону.

Например, в реакции:

аА + bB ↔ cC + dD

которую можно переписать в виде:

A + B ↔ C + D

условная частица В, равноценная одной частице А, является эквивалентом вещества В данной реакции.

Множитель f называют фактором эквивалентности вещества В и обозначают fэкв (В).

Фактор эквивалентности fэкв (Х) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

fэкв (Х) = 1/z

Молярная масса эквивалента (размерность г/моль)- равна массе вещества, эквивалентной 1 молю водорода или 1 молю электронов в химической реакции. Численно равна эквиваленту вещества.

Молярная масса эквивалента равна молярной массе вещества, умноженной на фактор эквивалентности:

М(1/z X) = M(X) • fэкв (X) = M(X) / z

Существуют следующие формулы для определения молярных масс эквивалентов сложных веществ:

Кислоты:

М(Х)

М(1/z кислоты) = ---------------------------

Основность кислоты

М(НСl)

НС1 - f (НС1) =1 М(1/1 НС1) = -----------

1

M(h3SO4)

Н2SO4 - f (h3SO4 ) = ½ M(½ h3SO4) =---------------

2

M(h4PO4)

h4PO4 - f (h4PO4) = ⅓ M(⅓ h4PO4) = ---------------

3

Основания:

М(Х)

М(1/z основания) = -----------------------------

кислотность основания

M(NaOH)

NaOH - f (NaOH) = 1 M(NaOH) = --------------

1

M (Ba(OH)2

Ba(OH)2 - f (Ba(OH)2 =½ M(½ Ba(OH)2) = ----------------

2

M (Al(OH)3)

Al(OH)3 - f (Al(OH)3) = ⅓ M(⅓ Al(OH)3 )= ----------------

3

Соли:

М (Х)

М (1/z cоли) = ---------------------------------------------------

число атомов Ме • степень окисления Ме

M (K2SO4)

К2SO4 - f (K2SO4) = ½ M(½ K2SO4) = -------------

2

M ( CaCL2)

CaCl2 - f (CaCl2) = ½ M(½ CaCL2) = --------------

2

M(Fe2(SO4)3)

Fe2(SO4)3 - f ( Fe2(SO4)3) = 1/6 ; M(1/6 Fe2(SO4)3) = ------------------

6

Оксиды:

М (Х)

М (1/z оксида) = --------------------------------------------------------

число атомов эл-та • степень окисления эл-та

M(Na2O)

Na2O - f ( Na2O) = ½ M(½ Na2O) = -------------

2

M(NiO)

NiO - f (NiO) = ½ M(½ NiO) = ---------

2

M(N2O5)

N2O5- f (N2O5) = 1/10 M(1/10N2O5) = -----------

10

Пример 1:

Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции:

Н2С2О4 + 2 NaOH ↔ Na2C2O4 + 2 h3O

Найдите молярную массу эквивалента щавелевой кислоты.

Решение:

В данной реакции одна молекула Н2С2О4 равноценна (соответствует, эквивалентна) двум ионам водорода, следовательно:

fэкв (Н2С2О4) = ½ , а молярная масса эквивалента кислоты:

М(Н2С2О4) 90

М(½ Н2С2О4) = ------------- = ---- = 45 (г/моль)

2 2

Пример 2:

Укажите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалента КМО4 в реакциях:

а) 2 КМnО4 + 5 Na2C2O4 + 16 HCl ↔ 2 MnCl2 + 2 KCl + 10 CO2 + 8 h3O + 10 h3O

б) 2 KMnO4 + 3 MnCL2 + h3O ↔ 5 MnO2↓ + 4 KCl + 4 HCl

Решение:

а) В полуреакции восстановления участвуют 5 электронов, следовательно:

MnO4- + 8H+ + 5 ê ↔ Mn2+ + 4 h3O

fэкв (KMnO4) = 1/5 , а следовательно

M (KMnO4) 158

М(1/5 KMnO4) = --------------- = ------- = 31,67 (г/моль)

5 5

б) Поскольку в полуреакции восстановления KMnO4 участвуют 3 электрона:

MnO4- + 2 h3O + 3 ê ↔ MnO2 + 4 OH-

fэкв(KMnO4) = 1/3 , следовательно

M (KMnO4) 158

М(1/3 KMnO4) = ----------------- = -------- = 52, 67 (г/моль)

3 3

studfiles.net

§2. Понятие о химическом эквиваленте и факторе эквивалентности.

Одним из основных законов химии является закон эквивалентов:

Вещества вступают в химические реакции и образуются в результате химических реакций в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Закон эквивалентов широко используется для количественных расчетов, необходимых при проведении химических реакций, и математически может быть записан следующим образом : m1 : Э1 = m 2 : Э 2 (1),

где m1, m2 и Э1, Э2 соответственно массы и эквиваленты реагирующих веществ.

Для объемых отношений закон эквивалентов записывается таким образом:

N1V1=N2V2(2)

Преобразуя первое и второе выражение можем записать, что n 1 = n 2 где n- количество моль - эквивалентов реагирующих веществ, а это значит, что в точке эквивалентности количество моль-эквивалентов реагирующих и образующихся веществ равны. Для описания закона эквивалентов в химии широко используют понятие эквивалента и фактора эквивалентности.

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону.

Например, в реакции:

аА + bB ↔ cC + dD

которую можно переписать в виде:

A + B ↔ C + D

условная частица В, равноценная одной частице А, является эквивалентом вещества В данной реакции.

Множитель f называют фактором эквивалентности вещества В и обозначают fэкв (В).

Фактор эквивалентности fэкв (Х) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

fэкв (Х) = 1/z

Молярная масса эквивалента (размерность г/моль)- равна массе вещества, эквивалентной 1 молю водорода или 1 молю электронов в химической реакции. Численно равна эквиваленту вещества.

Молярная масса эквивалента равна молярной массе вещества, умноженной на фактор эквивалентности:

М(1/z X) = M(X) • fэкв (X) = M(X) / z

Существуют следующие формулы для определения молярных масс эквивалентов сложных веществ:

Кислоты:

М(Х)

М(1/z кислоты) = ---------------------------

Основность кислоты

М(НСl)

НС1 - f (НС1) =1 М(1/1 НС1) = -----------

1

M(h3SO4)

Н2SO4 - f (h3SO4 ) = ½ M(½ h3SO4) =---------------

2

M(h4PO4)

h4PO4 - f (h4PO4) = ⅓ M(⅓ h4PO4) = ---------------

3

Основания:

М(Х)

М(1/z основания) = -----------------------------

кислотность основания

M(NaOH)

NaOH - f (NaOH) = 1 M(NaOH) = --------------

1

M (Ba(OH)2

Ba(OH)2 - f (Ba(OH)2 =½ M(½ Ba(OH)2) = ----------------

2

M (Al(OH)3)

Al(OH)3 - f (Al(OH)3) = ⅓ M(⅓ Al(OH)3 )= ----------------

3

Соли:

М (Х)

М (1/z cоли) = ---------------------------------------------------

число атомов Ме • степень окисления Ме

M (K2SO4)

К2SO4 - f (K2SO4) = ½ M(½ K2SO4) = -------------

2

M ( CaCL2)

CaCl2 - f (CaCl2) = ½ M(½ CaCL2) = --------------

2

M(Fe2(SO4)3)

Fe2(SO4)3 - f ( Fe2(SO4)3) = 1/6 ; M(1/6 Fe2(SO4)3) = ------------------

6

Оксиды:

М (Х)

М (1/z оксида) = --------------------------------------------------------

число атомов эл-та • степень окисления эл-та

M(Na2O)

Na2O - f ( Na2O) = ½ M(½ Na2O) = -------------

2

M(NiO)

NiO - f (NiO) = ½ M(½ NiO) = ---------

2

M(N2O5)

N2O5- f (N2O5) = 1/10 M(1/10N2O5) = -----------

10

Пример 1:

Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции:

Н2С2О4 + 2 NaOH ↔ Na2C2O4 + 2 h3O

Найдите молярную массу эквивалента щавелевой кислоты.

Решение:

В данной реакции одна молекула Н2С2О4 равноценна (соответствует, эквивалентна) двум ионам водорода, следовательно:

fэкв (Н2С2О4) = ½ , а молярная масса эквивалента кислоты:

М(Н2С2О4) 90

М(½ Н2С2О4) = ------------- = ---- = 45 (г/моль)

2 2

Пример 2:

Укажите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалента КМО4 в реакциях:

а) 2 КМnО4 + 5 Na2C2O4 + 16 HCl ↔ 2 MnCl2 + 2 KCl + 10 CO2 + 8 h3O + 10 h3O

б) 2 KMnO4 + 3 MnCL2 + h3O ↔ 5 MnO2↓ + 4 KCl + 4 HCl

Решение:

а) В полуреакции восстановления участвуют 5 электронов, следовательно:

MnO4- + 8H+ + 5 ê ↔ Mn2+ + 4 h3O

fэкв (KMnO4) = 1/5 , а следовательно

M (KMnO4) 158

М(1/5 KMnO4) = --------------- = ------- = 31,67 (г/моль)

5 5

б) Поскольку в полуреакции восстановления KMnO4 участвуют 3 электрона:

MnO4- + 2 h3O + 3 ê ↔ MnO2 + 4 OH-

fэкв(KMnO4) = 1/3 , следовательно

M (KMnO4) 158

М(1/3 KMnO4) = ----------------- = -------- = 52, 67 (г/моль)

3 3

studfiles.net

Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов и его применение для расчетов.

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества. Например, рассмотрим следующую реакцию:

h4PO4 + 2KOH  K2HPO4 + 2h3O.

В ходе этой реакции только два атома водорода замещаются на атомы калия, иначе, в реакцию вступают два иона Н+ (кислота проявляет основность 2). Тогда по определению эквивалентом h4PO4 будет являться условная частица 1/2h4PO4, т.к. если одна молекула h4PO4 предоставляет два иона Н+, то один ион Н+ дает половина молекулы h4PO4.

С другой стороны, на реакцию с одной молекулой ортофосфорной кислотой щелочь отдает два иона ОН–, следовательно, один ион ОН– потребуется на взаимодействие с 1/2 молекулы кислоты. Эквивалентом кислоты является условная частица 1/2Н3РО4, а эквивалентом щелочи частица КОН.

Число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту, называется фактором эквивалентности (fЭ). Фактор эквивалентности – это безразмерная величина, которая меньше, либо равна 1. Формулы расчета фактора эквивалентности приведены в таблице 1.1.

Таким образом, сочетая фактор эквивалентности и формульную единицу вещества, можно составить формулу эквивалента какой-либо частицы, где фактор эквивалентности записывается как химический коэффициент перед формулой частицы:

fЭ (формульная единица вещества) = эквивалент

В примере, рассмотренном выше, фактор эквивалентности для кислоты, соответственно, равен 1/2, а для щелочи КОН равен 1.

Между h4PO4 и КОН также могут происходить и другие реакции. При этом кислота будет иметь разные значения фактора эквивалентности:

h4PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3h3O fЭ(h4PO4) = 1/3

h4PO4 + KOH  KН2PO4 + h3O fЭ(h4PO4) = 1.

Следует учитывать, что эквивалент одного и того же вещества может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Эквивалентом может являться как сама молекула, или какая-либо другая формульная единица вещества, так и ее часть.

Таблица 3.1 – Расчет фактора эквивалентности

Частица Фактор эквивалентности Примеры
Элемент , где В(Э) – валентность элемента
Простое вещество , где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента fЭ(h3) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(O2) = 1/(2×2) = 1/4; fЭ(Cl2) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(O3) = 1/(3×2) = 1/6
Оксид , где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента fЭ(Cr2O3) = 1/(2×3) = 1/6; fЭ(CrO) = 1/(1×2) = 1/2; fЭ(h3O) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(P2O5) = 1/(2×5) = 1/10
Кислота , где n(H+) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты) fЭ(h3SO4) = 1/1 = 1 (основность равна 1) или fЭ(h3SO4) = 1/2 (основность равна 2)
Основание , где n(ОH–) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания) fЭ(Cu(OH)2) = 1/1 = 1 (кислотность равна 1) или fЭ(Cu(OH)2) = 1/2 (кислотность равна 2)
Соль , где n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(2×3) = 1/6 (расчет по металлу) или fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(3×2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку)  
Частица в окислительно-восстано­вительных реакциях , где – число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления Fe2+ + 2 ® Fe0fЭ(Fe2+) =1/2;   MnO4– + 8H+ + 5 ® ® Mn2+ + 4h3O fЭ(MnO4–) = 1/5
Ион , где z – заряд иона fЭ(SO42–) = 1/2

Эквивалент, как частица, может быть охарактеризован молярной массой (молярным объемом) и определенным количеством вещества 1/э. Молярная масса эквивалента (МЭ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности:

МЭ = М - fЭ.

Молярная масса эквивалента имеет размерность «г/моль».

Молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов образующих его составных частей, например:

МЭ(оксида) = МЭ(элемента) + МЭ(О) = МЭ(элемента) + 8

МЭ(кислоты) = МЭ(Н) + МЭ(кислотного остатка) = 1 + МЭ(кислотного остатка)

МЭ(основания) = МЭ(Ме) + МЭ(ОН) = МЭ(Ме) + 17

МЭ(соли) = МЭ(Ме) + МЭ(кислотного остатка).

Газообразные вещества помимо молярной массы эквивалента имеют молярный объем эквивалента (Vmэ или VЭ) – объем, занимаемый молярной массой эквивалента или объем одного моль эквивалента. Размерность «л/моль». При н.у. получаем:

Vmэ = fэ –Vm = fэ -22,4

Закон эквивалентов – вещества реагируют и образуются согласно их эквивалентам. Все вещества в уравнении реакции связаны законом эквивалентов, поэтому:

Vэ(реагента1) = … = Vэ(реагентаn) = vэ(продукта1) = … = Vэ(продуктаn)

Из закона эквивалентов следует, что массы (или объемы) реагирующих и образующихся веществ пропорциональны молярным массам (молярным объемам) их эквивалентов. Для любых двух веществ, связанных законом эквивалентов, можно записать:

m1 / Mэ1 = m2 / Mэ2 или V1 / Vmэ1 = V2 / Vmэ2 или m1 / Mэ1 = V2 / Vmэ2

где m1 и m2 – массы реагентов и (или) продуктов реакции, г;

Mэ1, Mэ2 – молярные массы эквивалентов реагентов и (или) продуктов реакции, г/моль;

V1, V2 – объемы реагентов и (или) продуктов реакции, л;

Vmэ1, Vmэ2 – молярные объемы эквивалентов реагентов и (или) продуктов реакции, л/моль.

Квантово-механическая модель строения атома. Двойственная корпускулярно-волновая природа электрона. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция. Квантовые числа, их физический смысл. Атомные орбитали. Форма электронных облаков для s-, p-, d- и f-состояний.

Рекомендуемые страницы:

Читайте также:

Воспользуйтесь поиском по сайту:

megalektsii.ru

Как определить фактор эквивалентности (химия) ? Литературу не могу ни где путёвую про фактор эквивалентности найти.

Эквивалент вещества — Википедия [править] Фактор эквивалентности. Отношение эквивалентной молярной массы вещества к его собственно молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как ). ru.wikipedia.org/wiki/Эквивалент_(химия) копия ещё 2ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ При этом кислота будет иметь разные значения фактора эквивалентности … Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности www.sev-chem.narod.ru/spravochnik/teoriya/eq.htm копия ещё 3Techemy - сайт химиков > справочник по химии > Эквивалент. На самом деле в этих определениях "эквиваленту" того или иного вещества - отвечает как раз фактор эквивалентности вещества, т. е. какая часть от 1 моль вещества соответствует 1 моль.. .[ссылка заблокирована по решению администрации проекта] копия ещё 4Количественный химический анализ На этикетке раствора, концентрация которого соотнесена с концентрацией нормального раствора, должен быть указан фактор эквивалентности растворенного вещества. revolution.allbest.ru›Химия›00052575_0.html копия ещё 5tema10 Фактор эквивалентности может быть равен 1 или меньше 1, например … Для нахождения фактора эквивалентности вещества обязательно надо указывать реакцию, в которой данное вещество участвует. kurs.ido.tpu.ru/courses/Analyt_chem_1/tema10.htm копия ещё 6Растворы. Способы выражения концентрации Фактор эквивалентности fЭКВ показывает, какая доля реальной частицы данного вещества в данной кислотно-основной реакции эквивалента (равна) одному иону водорода или в данной.. .chem-inf.narod.ru/gen/sol1.html копия 7Ответы@Mail.Ru:... значения фактора эквивалентности веществ? h4PO4+Ca(OH)2=CaHPO4+2h3O Определите значения фактора эквивалентности веществ? Оценка: 0 Рейтинг: 0. otvet.mail.ru/question/45315406/ копия ещё 8Концентрация растворов. Приготовление растворов заданной.. .1. Фактор эквивалентности - доля реальной частицы вещества, которая. z эквивалентна одному иону водорода в обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. window.edu.ru/window_catalog/pdf2txt… копия ещё 9Эквивалент. Молярная масса эквивалента. Фактор эквивалентности... 1) Определить молярную массу эквивалента вещества (Мэкв. (Me(OH)4)). 2) Установить неизвестный гидроксид. №2. Привести пример реакции, в которой фактор эквивалентности f(SO2)=1/2. forum.xumuk.ru›Форум химиков на XuMuK.ru›?showtopic=53677 копия ещё 10КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ. Просмотреть Загрузить177 КБ Найти молярную массу эквивалента железа и его фактор эквивалентности, если известно, что молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Решение. [ссылка заблокирована по решению администрации проекта] ещё Страницы ← Ctrl предыдущая следующая Ctrl → 1 2 3 4 5 6 7 8 …

otvet.mail.ru

Фактор - эквивалентность - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Фактор - эквивалентность

Cтраница 1

Фактор эквивалентности - это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Рассчитывают фактор эквивалентности на основании стехиометрии данной реакции, которая обязательно должна быть указана. Фактор эквивалентности может быть равен или меньше единицы.  [1]

Фактор эквивалентности следует относить не просто к реагирующим веществам, но к каждой частице ( атому, молекуле, иону) этих веществ.  [2]

Фактор эквивалентности является безразмерной величиной, равной или меньшей единицы.  [3]

Фактор эквивалентности и эквивалент данного вещества являются не постоянными величинами, а зависят от стехиометрии реакции, в которой они принимают участие.  [4]

Фактор эквивалентности показывает, какую часть от молекулы составляет эквивалент.  [5]

Фактор эквивалентности имеет виц дроби, равной ецинице или меньше единицы, безразмерен и рассчитывается из стехиометрии конкретной реакции. На практике удобно относить количество вещества или его молярную концентрацию к условной частице вица f экв ( к) х, а не к условной частице самого аналитического реагента.  [6]

Фактор эквивалентности является безразмерной величиной, равной или меньшей единицы.  [7]

Фактор эквивалентности и эквивалент данного вещества являются не постоянными величинами, а зависят от стехиометрии реакции, в которой они принимают участие.  [8]

Фактор эквивалентности - это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной реакции окисления - восстановления.  [9]

Фактор эквивалентности ( / экв) - это число, обозначающее, какая доля молярной массы вещества В эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Его рассчитывают на основании стехиометрии данной реакции.  [10]

Фактор эквивалентности будет равен х / 5, а молярная ма эквивалентов КМпО4 в кислой среде 158 04: 5 31 6 г / моль.  [11]

Фактор эквивалентности определим, исходя из следующих рассуждений.  [12]

Фактор эквивалентности / ЭКв ( Х) - число, равное той доле частицы X, которая явля ется эквивалентом веществав данной реакции.  [13]

Фактор эквивалентности / ЭКв - число, обозначающее, какая доля условной частицы вещества х реагирует ( эквивалентна) с одним ионом водорода в данной кислотно-основной реакции или с одним электроном в данной окислительно-восстановительной реакции.  [14]

Фактор эквивалентности одного и того же вещества в разных реакциях может быть различным. Это видно из следующего примера.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru