Как находится число протонов в ядре


Как найти число протонов в углероде?

Надо массу углерода поделить на молярную массу углерода, умножить на шесть и на число Авогадро. P.S. Порядковый номер в таблице Менделеева равен числу протонов в ядре и электронов в оболочке атома. Число нейтронов - разница между массовым числом и порядковым номером. Углерод - 6-й элемент и протонов в ядре у него 6.

Посмотреть порядковый номер в таблице Менделеева! Он там под номером 6 с атомным весом 12. Стало быть 6 протонов и 6 нейтронов. С нейтронами возможны варианты.

Надо открыть Периодическую таблицу и найти номер клеточки с буквой С. Это и будет число протонов. Раньше было 12.

"Вес" минус порядковый номер.

Для осуществления цикла реакций с участием углерода, требуется некоторое количество углерода или азота. При этом сами атомы углерода или азота не участвуют в превращениях, они служат как бы «оболочкой» , в которой с течением времени ядра водорода постепенно сливаются в ядра гелия. Однако в 1938 г. Ганс Бете и Чарльз Кричфилд показали, что образование гелия из водорода может происходить и без участия углерода или азота. Два протона сталкиваются друг с другом и сливаются. При этом вылетают позитрон и нейтрино. Образовавшееся ядро состоит уже из одного протона и одного нейтрона. Это ядро имеет такой же заряд, как и ядро водорода, но оно в два раза тяжелее. Такой изотоп тяжелого водорода называют дейтерием. Если ядро водорода столкнется с ядром дейтерия, то они объединяются в атом гелия, который состоит из двух протонов и одного нейтрона. Такое ядро гелия не является «правильным» гелием. Это - лёгкий изотоп Не3. Заряд его ядра совпадает с зарядом ядра гелия, а массовое число на единицу меньше. Если теперь два таких ядра «легкого» гелия столкнутся друг с другом, то при этом образуются «правильное» ядро гелия и два протона. В этой цепи реакций тоже происходит в конечном счете объединение четырех протонов с образованием одного ядра гелия. Реакции протон-протонной цепочки начинаются со столкновения двух протонов, а заканчивается эта цепочка тоже образованием двух протонов. Поэтому у нее есть и другое название - водородный цикл. Какой же из двух процессов протекает в недрах звезд: углеродный цикл или протон-протонная цепочка? При достаточно высоких температурах в звездах могут протекать оба процесса. При температуре 10 миллионов градусов происходят в основном реакции протон-протонной цепочки. Если температура существенно выше, то будет преобладать выделение энергии за счет углеродного цикла. Реакции протон-протонной цепочки были, по всей видимости, особенно важны при образовании первых звезд, возникших в нашей Вселенной, во время так называемого Большого взрыва, образовались только ядра водорода и гелия. Поэтому в первых звездах не было элементов-катализаторов, необходимых для работы углеродного цикла. Следовательно, их существование должно было поддерживаться за счет реакций протон-протонной цепочки. Ядра углерода возникли в недрах звезд позже из ядер гелия. Только после образования ядер углерода в последующих поколениях звезд появились элементы-катализаторы, которые необходимы для реакций углеродного цикла.

<a rel="nofollow" href="http://ru.wikipedia.org/wiki/Углерод" target="_blank" >Так</a>

touch.otvet.mail.ru

Помогите, "Определите заряд ядра, число протонов в ядре и число электронов в атоме хлора"

Кошмар... Смотришь в ПС на порядковый номер хлора. Это и есть ответ. Неужели в школе не объяснили?

Cl-заряд ядра=17 Протонов - 17 Нейтронов - 17 Электронов - 18

Смотришь в Таблицу Менделеева на порядковый номер хлора. Это и есть ответ.

Заряд ядра Хлора ( Cl)= 17 Протонов и нейтронов в нем- 17. Электронов 17 (так как число протонов и нейтронов уравновешивается количеством электронов).

ru.wikihow.com/найти-число-протонов, -нейтронов-и-электронов. заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в периодической системе менделеева

touch.otvet.mail.ru

Ответы@Mail.Ru: число протонов в натрии?

Количество протонов в ядре атома равно порядковому номеру (расположен слева от символа элемента) . В данном случае - Na - в ядре атома 11 протонов, а нейтронов в ядре 23-11=12. (от массы отнять число протонов) . электронов тоже 11. как вообще найти число протонов, нейтронов и электронов в атоме? Смотрите по таблице Менделеева. Число протонов = порядковому номеру (он указан слева от знака, вверху) . Число электронов = порядковому номеру (он указан слева от знака, вверху) . Например S (сера) порядковый номер 16. Атом содержит 16 р (протонов) и 16е (электронов) . Для подсчета числа нейтронов надо от массы атома (указана внизу, под символом элемента) отнять число протонов. Массу округлить до целых. Например, F (фтор) порядковый номер 9. Атом содержит 9 р (протонов) и 9е (электронов) . Число нейтронов = 19-9=10 нейтронов

стока-же сколь и нейтронов.

Порядковый номер 23-это количество электронов, а значит, и протонов.

Слушай, не морочь мне голову !

вот столько или вот столько же сколько листиков на старом дубе плюс каштанов на каштане уиножит на какающих 5 летних мальчиков в мире

Внимательно посмотри в таблицу Менделеева.

Совпадает с его номером в таблице Менделеева.

Порядковый номер=число протонов=11

touch.otvet.mail.ru

Сколько протонов и нейтронов, в ядре атома Ar ?

Тимур! Это очень просто – Ar или серебро, находится в 47 клеточке таблицы Менделеева, следовательно атом серебра имеет 47 электронов на разных орбитах, и 47 протонов которые обеспечивают положительный заряд в ядре. (Атом в нормальных условиях электронейтрален) . Смотрим атомную массу ядра серебра – 107,8682, округляем до целого значения - 108 . Из этой массы 47 приходится на долю протонов, следовательно на долю нейтронов приходится 108 – 47 = 61. Ответ: в ядре серебра – 47 протонов и 61 нейтрон. Но ответ не совсем корректен, все дело в том что в любом ядре может быть чуть меньше или чуть больше нейтронов. Такое ядро называют изотопом, то есть в переводе с латыни (это почти тот же греческий) – «имеющий место» , попросту расположенный в той же клеточке. Так вот, в ядре серебра может быть на три нейтрона больше, или на три меньше. Это означает, что в куске серебра могут находиться 7 разных типов ядер. Дружок, физика ужасно увлекательная наука! Не болтайся в интернете, а учи!

Всё бы правильно написал Колупаев, но только Ar - это не серебро, а аргон. Протонов в его ядре - 18. Сколько нейтронов - зависит от того, какой <a rel="nofollow" href="http://ru.wikipedia.org/wiki/Изотопы_аргона" target="_blank" >изотоп аргона</a> мы рассматриваем (изотопы одного и того же элемента различаются именно числом нейтронов в ядре)..

Это Аргон а не серебро. Аргон, порядковый номер 18,соответственно заряд ядра будет равен +18 модуль этого числа также обозначает количество электронов и протонов, Массовое число аргона 39.9,соответственно его можно округлить до 40.Чтобы получить число нейтронов нужно из массового числа вычесть количество протонов. Тоесть 40-18=22 нейтрона

touch.otvet.mail.ru

как вычислить число протонов в ядре изотопа 13углерода

Число протонов всегда определяется по порядковому номеру элемента. У изотопов углерода порядковый номер 6,потому протонов будет 6.Отличаются изотопы только по числу нейтронов в ядре.

оно равно порядковому номеру элемента

число протонов= число электронов=заряду ядра атома=порядковому номеру, поэтому я не знаю... . да шучу.. . 6 конечно

6(ШЕСТЬ!). Только я не вычислял - это по памяти. А вычислить просто - смотри табличку Менделеева и смотри номер под которым находится углерод (символC(Цэ)) и без разницы 13 или 14(четырнадцать)

по заряду и массе ядра

touch.otvet.mail.ru

Физика. Строение атома. Помогите. заранее спасибо!

Модель строения атома Научные исследования, проводившиеся в конце XIX - начале XX вв. позволили предложить следующую модель строения атома: 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов ( нуклонов) . Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу. 4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра. Ядро - это центральная позитивно заряженная часть атома, в которой сосредоточена его масса. Электрон - частица с негативным зарядом, который условно принят за -1. Нейтрон - нейтральная частица, не имеющая электрического заряда. Масса нейтрона равна 1 а. е. м. Протон - положительно заряженная частица, с такой же массой, как и нейтрон. Заряд протона равен заряду электрона и противоположен по знаку. Число протонов в ядре атома равно числу электронов. Это число определяет заряд ядра атома элемента и его порядковый номер элемента в таблице Менделеева. При известных условиях нейтрон может превращаться в протон и наоборот. Атомные массы элементов в периодической таблице являются средним значением из массовых чисел природных смесей из изотопов. Поэтому они не могут, как считал Менделеев, служить главной характеристикой атома и элемента. Такой характеристикой является заряд ядра атома. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вокруг ядра по определенным орбитам и определяют химические свойства атомов. В результате этого было дано новое определение химического элемента и уточнена формулировка периодического закона: Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Свойства элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома элемента. Открытое Беккерелем явление радиоактивности было первым примером ядерных реакций - превращений ядер одного элемента в ядра другого элемента.

здесь вся история (для общего развития очень познавательно) <a rel="nofollow" href="http://works.tarefer.ru/89/100297/index.html" target="_blank">http://works.tarefer.ru/89/100297/index.html</a> а это предмет из вики Строение Субатомные частицы Основная статья: Субатомные частицы Хотя слово атом в первоначальном значении обозначало частицу, которая не делится на меньшие части, согласно научным представлениям он состоит из более мелких частиц, называемых субатомными частицами. Атом состоит из электронов, протонов, все атомы, кроме водорода-1, содержат также нейтроны. Электрон является самой лёгкой из составляющих атом частиц с массой 9,11&#215;10&#8722;28 г, отрицательным зарядом и размером, слишком малым для измерения современными методами. [11] Протоны обладают положительным зарядом и в 1836 раз тяжелее электрона (1,6726&#215;10&#8722;24 г) . Нейтроны не обладают электрическим зарядом и в 1839 раз тяжелее электрона (1,6929&#215;10&#8722;24 г). [12] При этом масса ядра меньше суммы масс составляющих её протонов и нейтронов из-за эффекта дефекта массы. Нейтроны и протоны имеют сравнимый размер, около 2,5&#215;10&#8722;15 м, хотя размеры этих частиц определены плохо. [13] В стандартной модели элементарных частиц как протоны, так и нейтроны состоят из элементарных частиц, называемых кварками. Наряду с лептонами, кварки являются одной из основных составляющих материи. И первые и вторые являются фермионами. Существует шесть типов кварков, каждый из которых имеет дробный электрический заряд, равный +2&#8260;3 или &#8722;1&#8260;3 элементарного. Протоны состоят из двух u-кварков и одного d-кварка, а нейтрон — из одного u-кварка и двух d-кварков. Это различие объясняет разницу в массах и зарядах протона и нейтрона. Кварки связаны между собой сильными ядерными взаимодействиями, которые передаются глюонами. [14][15] [править] Электронное облако Основная статья: Атомная орбиталь Термин «электронное облако» не совсем корректен с точки зрения квантовой механики, поэтому вместо него физики говорят о распределении вероятности в 3n-мерном пространстве для системы n электронов. Электроны в атоме притягиваются к ядру, между электронами также действует кулоновское взаимодействие. Эти же силы удерживают электроны внутри потенциального барьера, окружающего ядро. Для того, чтобы электрон смог преодолеть притяжение ядра, ему необходимо получить энергию от внешнего источника. Чем ближе электрон находится к ядру, тем больше энергии для этого необходимо. Электронам, как и другим частицам, свойственен корпускулярно-волновой дуализм. Электронное облако изолированного атома не изменяет своей формы с течением времени относительно ядра. Говорят, что электрон движется по орбитали. На самом же деле это состояние описывают волновой функцией, модуль квадрата которой характеризует плотность вероятности нахождения частицы в данной точке пространства в данный момент времени. Существует дискретный набор таких орбиталей, и электроны могут находиться длительное время только в этих состояниях. Каждой орбитали соответствует свой уровень энергии. Электрон может перейти на уровень с большей энергией, поглотив фотон. При этом он окажется в новом квантовом состоянии с большей энергией. Аналогично, он может перейти на уровень с меньшей энергией, излучив фотон. Энергия фотона при этом будет равна разности энергий электрона на этих уровнях (см. : постулаты Бора) .

<img src="//otvet.imgsmail.ru/download/47acad8b13ca4ae04d1a79ab791078cb_i-562.jpg" >

Строение атома 1. Ядро и электроны Развитие естествознания на границе XIX-XX веков показало, что помимо химических превращений существует целый ряд процессов, в которых атомы выступают как сложные объекты, состоящие из положительно заряженной части - ядра и отрицательно заряженных электронов, суммарный заряд которых в точности компенсирует заряд ядра. В результате работ английского физика Дж. Дж. Томсона и американского физика Р.С. Малликена было установлено, что электрон имеет массу 9,1*1031 кг, или 1/1837 массы атома водорода, и заряд 1,6*10 19 Кл. Основная масса атома сосредоточена в ядре, которое занимает очень малую часть его объема: диаметр ядра порядка 1СГ14 м, он составляет лишь около 10 4 диаметра атома. Наглядно это соотношение размеров можно представить себе, если увеличить атом в 1011 раз: тогда ядро диаметром 1 мм разместится внутри атома диаметром 10 метров! Позднее было показано, что атомные ядра состоят из положительно заряженных частиц - протонов и незаряженных частиц - нейтронов. Протон имеет заряд, равный заряду электрона, но со знаком плюс, его масса практически равна массе нейтрона. Отметим, что в химии принято выражать заряды ионов в единицах заряда электрона с соответствующим знаком, например Н+, Mg2+, СГ. Таким образом, число протонов в ядре определяет его заряд и порядковый номер, а сумма чисел протонов и нейтронов - округленную общую массу ядра в атомных единицах, или массовое число атома. Очевидно, что в электронейтральном атоме число протонов в атомном ядре равно числу электронов в электронной оболочке атома. 2. Атомный номер элемента. изотопы Порядковый номер элемента принято называть его атомным номером и обозначать буквой Z. Атомный номер лежит в основе систематизации химических элементов и определяет их положение в периодической системе. При определенном атомном номере, т.е. при определенном числе протонов, в ядре могут находиться разные числа нейтронов, поэтому могут существовать отличающиеся по массе разновидности атомов одного и того же элемента - изотопы. Например, природный водород представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 1 и 2, а. Клетка периодической таблицы В ядре атома урана 92 протона, а в его электронной оболочке - 92 электрона В периодической таблице, элементы расположены в порядке увеличения заряда ядра, а в отдельных клеточках таблицы принято приводить средневзвешенные атомные массы, поэтому они часто сильно отличаются от целочисленных. Рис. 2.3, а. Масс-спектрометр. Газ вводится в вакуумированный прибор через трубку (i) и подвергается ионизации потоком электронов из электронной пушки (2). Заряженные пластины (3) и (4) разгоняют поток полученных положительных ионов, который проходит че-рез щель в пластине (4) и попадает в поле магнита (5), отклоняющее отдельные ионы в соответствии с отношением заряд: масса. За второй щелью (в) расположен детектор (7), который регистрирует число частиц, прошедших через щель. Меняя напряженность магнитного поля, можно последовательно регистрировать относительное количество ионов с различной массой, получая масс-спектр. В масс-спектрометре молекулы газа превращаются в ионы. Показана часть масс-спектра, соответствующая нонам ТЮ+ и ТЮ2. Отдельные полосы отвечают пяти изотопам титана с массой 46, 47, 48, 49, 50 значений масс атомов и разделение изотопов стало возможным в результате создания масс-спектрометрии - метода, основанного на воздействии магнитного поля на направленные пучки заряженных частиц. 3. Ядерная модель атома Первая модель атома была предложена в начале XX века Э. Резерфордом, новозеландцем, работавшем в Англии. Она предполагала, что электроны движутся с большой скоростью по круговым орбитам вокруг ядра, подобно планетам по отношению к Солнцу. По представлениям классической электромагнитной теории в таком атоме электрон должен приближаться по спирали к ядру, непрерывно излучая энергию. Через короткое время электрон неизбежно должен упасть на ядро. Это очевидное несоответствие фактам было не единственным недос

В центре атома находится положительно заряженное ядро и множество отрицательно заряженных электронов. ядро в свою очередь состоит из положительных протонов и отрицательных нейтронов.

Можно короче. Атом-Это частица вещества микроскопических размеров, атом состоит из ядра и электоронного облака. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (количество нейтронов может быть разным)

Атом по строению должен соответствовать Земле, как магнит, у которого есть два полюса. Это означает, что каждый полюс имеет равные силы тянуть и толкать, чтобы держать Землю вместе, и так каждый атом должен быть построен, что он может иметь два полюса. В этом случае обе силы, которые создаются полюсами магнита, должны работать вокруг общего ядра (ядро может быть частицей солнечного света). Если одна половина силы, которая составляют атом, находится в ядре, а другая половина силы бежит вокруг ядра, то в этом случае атом не может присоединиться к другим атомам, чтобы создать металл, который может иметь два магнитных полюса

touch.otvet.mail.ru

Как вычислить число протонов в ядре изотопа

Атомы состоят из субатомных частиц — протонов, нейтронов и электронов. Протоны представляют собой положительно заряженные частицы, которые находятся в центре атома, в его ядре. Вычислить число протонов изотопа можно по атомному номеру соответствующего химического элемента.

Модель атома

Для описания свойств атома и его структуры используется модель, известная под названием «Модель атома по Бору». В соответствии с ней структура атома напоминает солнечную систему — тяжелый центр (ядро) находится в центре, а более легкие частицы движутся по орбите вокруг него. Нейтроны и протоны образуют положительно заряженное ядро, а отрицательно заряженные электроны движутся вокруг центра, притягиваясь к нему электростатическими силами.Элементом называют вещество, состоящее из атомов одного типа, он определяется числом протонов в каждом из них. Элементу присваивают свое имя и символ, например, водород (H) или кислород (О). Химические свойства элемента зависят от числа электронов и, соответственно, числа протонов, содержащихся в атомах. Химические характеристики атома не зависят от числа нейтронов, так как нейтроны не имеют электрического заряда. Однако их число влияет на стабильность ядра, изменяя общую массу атома.

Изотопы и число протонов

Изотопами называют атомы отдельных элементов с различным числом нейтронов. Данные атомы химически идентичным, однако обладают разной массой, также они отличаются своей способностью испускать излучение.Атомный номер (Z) — это порядковый номер химического элемента в периодической системе Менделеева, он определяется числом протонов в ядре. Каждый атом характеризуется атомным номером и массовым числом (А), которое равно суммарному числу протонов и нейтронов в ядре. Элемент может иметь атомы с различным числом нейтронов, но количество протонов остается неизменным и равно числу электронов нейтрального атома. Для того, чтобы определить, сколько протонов содержится в ядре изотопа, достаточно посмотреть на его атомный номер. Число протонов равно номеру соответствующего химического элемента в периодической таблице Менделеева.

Примеры

В качестве примера можно рассмотреть изотопы водорода. В природе наиболее распространены атомы водорода с одним протоном и без нейтронов. В то же время существуют изотопы водорода с одним или двумя нейтронами, они имеют соответствующие названия. Однако у них у всех один протон, что соответствует порядковому номеру водорода в периодической таблице. Изотоп водорода с одним нейтроном и массовым числом 2 называют дейтерием или тяжелым водородом, он стабилен. Тритий, изотоп водорода с массовым числом 3 и двумя нейтронами, радиоактивен. Его иногда называют сверхтяжелым водородом, а ядро трития — тритоном.

completerepair.ru