Сильные, слабые кислоты и основания. Свойства. Как определить слабое или сильное основание


Кислоты и основания - Электронный учебник K-tree

После прочтения статьи Вы сможете разделять вещества на соли, кислоты и основания. В статье описано, что такое pH раствора, какими общими свойствами обладают кислоты и основания.

Как металлы и неметаллы, кислоты и основания - это разделение веществ по схожим свойствам. Первая теория кислот и оснований принадлежала швецкому учёному Аррениусу. Кислота по Аррениусу - это класс веществ, которые в реакции с водой диссоциируют (распадаются), образовывая катион водорода H+. Основания Аррениуса в водном растворе образуют анионы OH-. Следующая теория в 1923 году была предложена учёными Бренстедом и Лоури. Теория Бренстеда-Лоури определяет кислотами вещества, способные в реакции отдавать протон (протоном в реакциях называют катион водорода). Основания, соответственно, - это вещества, способные принять протон в реакции. Актуальная на данный момент теория - теория Льюиса. Теория Льюиса определяет кислоты как молекулы или ионы, способные принимать электронные пары, тем самым формируя аддукты Льюиса (аддукт - это соединение, образующееся соединением двух реагентов без образования побочных продуктов).

В неорганической химии, как правило, под кислотой имеют ввиду кислоту Бренстеда-Лоури, то есть вещества, способные отдать протон. Если имеют ввиду определение кислоты по Льюису, то в тексте такую кислоту называют кислотой Льюиса. Данные правила справедливы для кислот и оснований.

Диссоциация

Диссоциация – это процесс распада вещества на ионы в растворах или расплавах. Например, диссоциация соляной кислоты - это распад HCl на H+ и Cl-.

Свойства кислот и оснований

Кислоты, содержащие водород, в водном растворе выделяют катионы водорода. Основания, содержащие гидроксид-ион, в водном растворе выделяют анион OH-.

Основания, как правило, мыльные на ощупь, кислоты, в большинстве своём, имеют кислый вкус.

При реакции основания со многими катионами формируется осадок. При реакции кислоты с анионами, как правило, выделяется газ.

Часто используемые кислоты: h3O, h4O+, Ch4CO2H, h3SO4, HSO4−, HCl, Ch4OH, Nh4 Часто используемые основания: OH−, h3O, Ch4CO2−, HSO4−, SO42−, Cl−

Сильные и слабые кислоты и основания

Сильные кислоты

Такие кислоты, которые полностью диссоциируют в воде, производя катионы водорода H+ и анионы. Пример сильной кислоты - соляная кислота HCl:

HCl(р-р) + h3O(ж) → h4O+(р-р) + Cl-(р-р)

Примеры сильных кислот: HCl, HBr, HF, HNO3, h3SO4, HClO4

Список сильных кислот
  • HCl - соляная кислота
  • HBr - бромоводород
  • HI - йодоводород
  • HNO3 - азотная кислота
  • HClO4 - хлорная кислота
  • h3SO4 - серная кислота

Слабые кислоты

Растворяются в воде только частично, например, HF:

HF(р-р) + h3O(ж) → h4O+(р-р) + F-(р-р) - в такой реакции более 90% кислоты не диссоциирует: [h4O+]=[F-] < 0,01M для вещества 0,1М

Сильную и слабую кислоту можно различить измеряя проводимость растворов: проводимость зависит от количества ионов, чем сильнее кислота тем она более диссоциирована, поэтому чем сильнее кислота тем выше проводимость.

Список слабых кислот
  • HF фтороводородная
  • h4PO4 фосфорная
  • h3SO3 сернистая
  • h3S сероводородная
  • h3CO3 угольная
  • h3SiO3 кремниевая

Сильные основания

Сильные основания полностью диссоциируют в воде:

NaOH(р-р) + h3O ↔ Nh5

К сильным основаниям относятся гидроксиды металлов первой (алкалины, щелочные металы) и второй (алкалинотеррены, щёлочноземельные металлы) группы.

Список сильных оснований
  • NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
  • KOH гидроксид калия (едкое кали)
  • LiOH гидроксид лития
  • Ba(OH)2 гидроксид бария
  • Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

Слабые основания

В обратимой реакции в присутствии воды образует ионы OH-:

Nh4 (р-р) + h3O ↔ NH+4 (р-р) + OH-(р-р)

Большинство слабых оснований - это анионы:

F-(р-р) + h3O ↔ HF(р-р) + OH-(р-р)
Список слабых оснований
  • Mg(OH)2 гидроксид магния
  • Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
  • Zn(OH)2 гидроксид цинка
  • Nh5OH гидроксид аммония
  • Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Реакции кислот и оснований

Сильная кислота и сильное основание

Такая реакция называется нейтрализацией: при количестве реагентов достаточном для полной диссоциации кислоты и основания, результирующий раствор будет нейтральным.

Пример: h4O+ + OH- ↔ 2h3O
Слабое основание и слабая кислота
Общий вид реакции: Слабое основание(р-р) + h3O ↔ Слабая кислота(р-р) + OH-(р-р)
Сильное основание и слабая кислота

Основание полностью диссоциирует, кислота диссоциирует частично, результирующий раствор имеет слабые свойства основания:

HX(р-р) + OH-(р-р) ↔ h3O + X-(р-р)
Сильная кислота и слабое основание

Кислота полностью диссоциирует, основание диссоциирует не полностью:

Nh4 (р-р) + H+ ↔ Nh5

Диссоциация воды

Диссоциация - это распад вещества на составляющие молекулы. Свойства кислоты или основания зависят от равновесия, которое присутствует в воде:

h3O + h3O ↔ h4O+(р-р) + OH-(р-р)Kc = [h4O+][OH-]/[h3O]2Константа равновесия воды при t=25°: Kc = 1.83⋅10-6, также имеет место следующее равенство: [h4O+][OH-] = 10-14, что называется константой диссоциации воды. Для чистой воды [h4O+] = [OH-] = 10-7, откуда -lg[h4O] = 7.0.

Данная величина (-lg[h4O]) называется pH - потенциал водорода. Если pH < 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH > 7, то вещество имеет основные свойства.

Способы определения pH

Инструментальный метод

Специальный прибор pH-метр - устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в электрический сигнал.

Индикаторы

Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в зависимости от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата.

Соль

Соль - это ионное соединение образованное катионом отличным от H+ и анионом отличным от O2-. В слабом водном растворе соли полностью диссоциируют.

Что бы определить кислотно-щелочные свойства раствора соли, необходимо определить, какие ионы присутствуют в растворе и рассмотреть их свойства: нейтральные ионы, образованные из сильных кислот и оснований не влияют на pH: не отдают ионы ни H+, ни OH- в воде. Например, Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Анионы, образованные из слабых кислот, проявляют щелочные свойства (F-, Ch4COO-, CO2-3), катионов с щелочными свойствами не существует.

Все катионы кроме металлов первой и второй группы имеют кислотные свойства.

Буфферный раствор

Растворы, которые сохраняют уровень pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания, в основном состоят из:

  • Смесь слабой кислоты, соответствующей соли и слабого основания
  • Слабое основание, соответствующая соль и сильная кислота

Для подготовки буфферного раствора определённой кислотности необходимо смешать слабую кислоту или основание с соответствующей солью, при этом необходимо учесть:

  • Интервал pH в котором буфферный раствор будет эффективен
  • Ёмкость раствора - количество сильной кислоты или сильного основания, которые можно добавить не повлияв на pH раствора
  • Не должно происходить нежелаемых реакций, которые могут изменить состав раствор

Тест:

k-tree.ru

Как определить сильное основание

Сильное основание - неорганическое химическое соединение, образованное гидроксильной группой -ОН и щелочным (элементы I группы периодической системы: Li, K, Na, RB, Cs) или щелочноземельным металлом (элементы II группы Ba, Ca). Записываются в виде формул LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Са(ОН) ₂, Ва(ОН) ₂.

Вам понадобится

  • выпарительная чашка
  • горелка
  • индикаторы
  • металлический стержень
  • Н₃РО₄

Инструкция

  • Сильные основания проявляют химические свойства, характерные для всех гидроксидов. Наличие щелочей в растворе определяется по изменению окраски индикатора. К пробе с исследуемым раствором добавьте метилоранж, фенолфталеин или опустите лакмусовую бумажку. Метилоранж дает желтую окраску, фенолфталеин – пурпурную, а лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет. Чем сильнее основание, тем интенсивнее окрашивается индикатор.
  • Если необходимо узнать какие именно щелочи вам представлены, то проведите качественный анализ растворов. Наиболее распространенные сильные основания – гидроксиды лития, калия, натрия, бария и кальция. Основания вступают в реакцию с кислотами (реакции нейтрализации) с образованием соли и воды. При этом можно выделить Са(ОН) ₂, Ва(ОН) ₂ и LiOH. При взаимодействии с ортофосфорной кислотой образуются нерастворимые осадки. Остальные гидроксиды осадков не дадут, т.к. все соли К и Na растворимы.3 Са(ОН) ₂ + 2 Н₃РО₄ --→ Ca₃(PO₄)₂↓+ 6 H₂О3 Ва(ОН) ₂ +2 Н₃РО₄ --→ Ва₃(PO₄)₂↓+ 6 H₂О3 LiOH + Н₃РО₄ --→ Li₃РО₄↓ + 3 H₂ОПроцедите их и высушите. Внесите высушенные осадки в пламя горелки. По изменению окраски пламени можно качественно определить ионы лития, кальция и бария. Соответственно вы определите где какой гидроксид. Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет. Соли бария – в зеленый, а соли кальция – в малиновый.
  • Оставшиеся щелочи образуют растворимые ортофосфаты.3 NaOH + Н₃РО₄--→ Na₃РО₄ + 3 H₂О3 KOH + Н₃РО₄--→ K₃РО₄ + 3 H₂ОНеобходимо выпарить воду до сухого остатка. Выпаренные соли на металлическом стержне поочередно внесите в пламя горелки. Там, где находится соль натрия – пламя окрасится в ярко-желтый цвет, а ортофосфат калия – в розово-фиолетовый. Таким образом имея минимальный набор оборудования и реактивов вы определили все данные вам сильные основания.

completerepair.ru

Сильные, слабые кислоты и основания. Свойства

Сильные кислоты. Основания и свойства

Все кислоты, их свойства и основания делятся на сильные и слабые. Но не смейте путать такие понятия как «сильная кислота» или «сильное основание» с их концентрацией. Например, нельзя сделать концентрированный раствор слабой кислоты или разбавленный раствор сильного основания. Например, соляная кислота, когда растворяется в воде то отдает каждой из двух молекул воды по одному своему протону.

Когда происходит химическая реакция в ионе гидроксония ион водорода очень прочно связывается с молекулой воды. Сама реакция будет происходит до тех пор, пока полностью не исчерпаются ее реагенты. Наша вода в этом случае играет роль основания, так как получает протон от соляной кислоты. Кислоты, которые диссоциируются нацело в водных растворах, называются сильными.

Когда нам известно самая начальная концентрация сильной кислоты, то в данном случае не составляет труда подсчитать какая концентрация ионов гидроксония и хлорид-ионов в растворе. Например, если вы возьмете и в 1 литр воды растворите 0,2 моля газообразной соляной кислоты, концентрация ионов после диссоциации будет точно такой же.

Примеры сильных кислот:

1) HCl — соляная кислота;2) HBr — бромводород;3) HI — йодоводород;4) HNO3 — азотная кислота;5) HClO4 — хлорная кислота;6) h3SO4 — серная кислота.

Все известные кислоты (за исключением серной кислоты), представлены в списке выше и являются монопротоновыми, так как их атомы отдают по одному протону; молекулы серной кислоты могут с легкостью отдавать два своих протона, именно поэтому серная кислота является дипротоновой.

К сильным основаниям относятся электролиты, они полностью диссоциируются в водных растворах с образованием гидроксид-иона.

Аналогично с кислотами, вычислить концентрацию гидроксид-иона очень просто, если вы узнаете исходную концентрацию раствора. Например, раствор NaOH с концентрацией 2 моль/л диссоциирует на такую же концентрацию ионов.

Слабые кислоты. Основания и свойства

Что касается слабых кислот, то они диссоциируются не полностью, то есть частично. Различать сильные и слабые кислоты очень просто: если в справочной таблице рядом с названием кислоты показана ее константа то эта кислота является слабой; если же константа не приведена то данная кислота является сильной.

Слабые основания также хорошо реагируют с водой с образованием равновесной системы. Слабые кислоты также характеризуются константой диссоциации К.

pristor.ru

Гидролиз солей - электролит

Сильные кислоты диссоциируют в растворах на ионы полностью.

HCl => H+ + Cl-

h3SO4=> 2H+ +

Выбери правильный ответ.

Трудно? Ладно, здесь подсказка.

Положи перед собой таблицу растворимости - заряд аниона указан в левом столбце!

Как узнать сильная кислота или слабая?

В таблице растворимости три сильных кислоты h3SO4, HCl, HNO3, соли всех остальных кислот подвергаются гидролизу по I ступени.

Cлабые основания обычно не растворимы. NН4ОН исключение - слабое, но растворимое.

Сильные основания диссоциируют на ионы полностью:

КОН => К+ + ОН-

NаОН=> Nа+ + ОН-

Определите какое основание слабое (пользуйтесь таблицей растворимости)

Совет - Если вы ошибаетесь - внимательно рассмотрите таблицу растворимости: на пересечении ионов, из которых состоят основания стоит буква Н - основание нерастворимое, значит слабое. NН4ОН - исключение - растворимое, но слабое.

Еще раз.

Соль АICI3 образована слабым основанием АI(ОН)3 сильной кислотой НСI.

Теперь определите сами какой кислотой и каким основанием образованы соли. (Если ответ верен, то загорается зеленый цвет, если не верен - красный.)

AI(NO3)3 слабое основание слабая кислота сильное основание сильная кислота

CuCI2 слабое основание слабая кислота сильное основание сильная кислота

FeCI3 слабое основание слабая кислота сильное основание сильная кислота

Nh5CIO слабое основание слабая кислота сильное основание сильная кислота

ВаСIО слабое основание слабая кислота сильное основание сильная кислота

hydorlysis.narod.ru

Гидролиз солей | Дистанционные уроки

11-Окт-2012 | комментария 23 | Лолита Окольнова

 

 Гидролиз — это взаимодействие солей с водой. Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду».  И это тоже 🙂 Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.

 

Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.

 

Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.

 

Любая соль состоит из двух составляющих — катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.

 

основание + кислота = соль + h3O

 

 

Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах

  Слабые кислоты: 

  • h3S — сероводородная кислота. Считается слабой, т.к. плохо растворима в воде — легко улетучивается из раствора, ее запах тухлых яиц ни с чем не перепутаешь! 🙂 Она очень слабо диссоциирует на ионы.
  • h3CO3 — угольная кислота. Тоже слабая, неустойчивая кислота, очень быстро распадается на CO2 и h3O
  • h3SiO3 — кремниевая кислота. Ну это вообще твердое вещество.
  • Все органические кислоты считаются слабыми

 Слабые основания: 

  • мало- и нерастворимые гидроксиды (см. таблицу растворимости)
  • Nh5OH — cлабое основание, т.к. легко разлагается на Nh4 (улетучивается из раствора) и h3O

 

pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H(+) в растворе

 

 

1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

 

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

 

Такие соли не гидролизуются, нейтральная среда раствора, pH примерно = 7

 

1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

 

Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой h3S.

 

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

 

Na2S + h3O =2NaOH + h3S

 

В ионном виде:

 

2Na(+) + S(-2) + h3O =2Na(+) + 2OH(-) + h3S — полное ионное уравнениев растворе остались ионы Na(+) и OH(-) — щелочная среда, pH>7

 

Это гидролиз по аниону

 

2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

 CuCl2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl 

CuCl2 + h3O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl

 

В ионном виде:

 

Сu(2+) +2Cl(-) + h3O = Cu(OH)2↓ + 2H(+) + 2Cl(-) — полное ионное уравнение

 

в растворе остались ионы H(+) и Cl(-) — кислая среда, pH<7

 

Это гидролиз по катиону

 

2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

 (Nh5)2S — соль образована слабым основанием Nh5OH и слабой кислотой h3S 

(Nh5)2S + h3O =2Nh4↑ + h3O + h3S↑

 

осталась только вода h3O — нейтральная среда, pH=7

 

Это гидролиз и по катиону, и по аниону

 

Есть очень простое для запоминания правило — что слабое, по тому идет гидролиз.

 

  • Слабое основание — гидролиз по катиону
  • Слабая кислота — гидролиз по аниону
  • Слабая кислота и слабое основание — гидролиз и по катиону, и по аниону
  • Все сильное — гидролиз не идет

 

 

 

Cильные кислоты Кислоты средней силы Cлабые кислоты

HNO3

h3SO4

HCl, HBr, HJ

HClO4

HF

h3SO3

h4PO4

h3S

h3CO3

h3SiO3

h4BO3

Ch4COOH и все остальные

органические кислоты

 

 
  • А24  ЕГЭ по химии — Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
  • B3 в ГИА (ОГЭ) — Опре­де­ле­ние характера среды рас­тво­ра кислот и ще­ло­чей с по­мо­щью индикаторов. Ка­че­ствен­ные реакции на ионы в рас­тво­ре (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)

 

   

distant-lessons.ru

Слабое основание и сильная кислота при гидролизе солей

Чтобы понять, как протекает гидролиз солей в их водных растворах, для начала приведем определение данного процесса.

Определение и особенности гидролиза

Данный процесс предполагает химическое действие ионов воды с ионами соли, в результате образуется слабое основание (или кислота), а также изменяется реакция среды. Любая соль может быть представлена как продукт химического взаимодействия основания и кислоты. В зависимости от того, какова их сила, выделяют несколько вариантов протекания процесса.

Типы гидролиза

В химии рассматривается три разновидности протекания реакции между катионами соли и воды. Каждый процесс осуществляется с изменением рН среды, поэтому предполагается использование для определения водородного показателя разных видов индикаторов. Например, для кислой среды применяют фиолетовый лакмус, для щелочной реакции подойдет фенолфталеин. Проанализируем подробнее особенности каждого варианта гидролиза. Сильные и слабые основания можно определить по таблице растворимости, а силу кислот выявляем по таблице.

Гидролиз по катиону

В качестве примера такой соли рассмотри хлорид железа (2). Гидроксид железа (2) - это слабое основание, а соляная кислота является сильной. В процессе взаимодействия с водой (гидролиза) происходит образование основной соли (гидроксохлорида железа 2), а также образуется соляная кислота. В растворе появляется кислая среда, определить ее можно с помощью синего лакмуса (рН меньше 7). При этом сам гидролиз протекает по катиону, так как использовано слабое основание.

Приведем еще один пример протекания гидролиза для описываемого случая. Рассмотрим соль хлорид магния. Гидроксид магния - это слабое основание, а соляная кислота – сильная. В процессе взаимодействия с молекулами воды хлорид магния превращается в основную соль (гидроксохлорид). Гидроксид магния, формула которого в общем виде представлена в виде М(ОН)2, малорастворим в воде, но сильная хлороводородная кислота придает раствору кислую среду.

Гидролиз по аниону

Следующий вариант гидролиза характерен для соли, которая образована сильным основанием (щелочью) и слабой кислотой. В качестве примера для данного случая рассмотрим карбонат натрия.

В данной соли есть сильное основание натрия, а также слабая угольная кислота. Взаимодействие с молекулами воды протекает с образованием кислой соли – гидрокарбоната натрия, то есть идет гидролиз по аниону. Кроме того, в растворе образуется гидроксид натрия, который придает раствору щелочную среду.

Приведем еще один пример для данного случая. Сульфит калия - это соль, которая образована сильным основанием – едким калием, а также слабой сернистой кислотой. В процессе взаимодействия с водой (при гидролизе) происходит образование гидросульфита калия (кислой соли) и гидроксида калия (щелочи). Среда в растворе будет щелочная, подтвердить ее можно с помощью фенолфталеина.

Полный гидролиз

Соль слабой кислоты и слабого основания подвергается полному гидролизу. Попробуем выяснить, в чем его особенность, и какие продукты будут образовываться в результате данной химической реакции.

Проанализируем гидролиз слабого основания и слабой кислоты на примере сульфида алюминия. Данная соль образована гидроксидом алюминия, который является слабым основанием, а также слабой сероводородной кислотой. При взаимодействии с водой наблюдается полный гидролиз, в результате которого образуется газообразный сероводород, а также в виде осадка гидроксид алюминия. Такое взаимодействие протекает и по катиону, и по аниону, поэтому такой вариант гидролиза считается полным.

Также в качестве примера взаимодействия по данному типу соли с водой можно привести сульфид магния. В составе данной соли есть гидроксид магния, формула его - Mg(OH)2. Это слабое основание, нерастворимое в воде. Кроме того, внутри сульфида магния есть сероводородная кислота, являющаяся слабой. При взаимодействии с водой происходит полный гидролиз (по катиону и аниону), в результате чего образуется в виде осадка гидроксид магния, а также в виде газа выделяется сероводород.

Если рассматривать гидролиз соли, которая образована сильной кислотой и сильным основанием, то следует отметить, что он не протекает. Среда в растворах таких солей, как хлорид натрия, нитрат калия, остается нейтральной.

Заключение

Сильные и слабые основания, кислоты, которыми образованы соли, влияют на результат гидролиза, реакцию среды в образующемся растворе. Подобные процессы широко распространены в природе.

Гидролиз имеет особое значение в химическом преобразовании земной коры. В ней содержатся сульфиды металлов, малорастворимые в воде. По мере их гидролиза происходит образование сероводорода, его выброс в процессе вулканической деятельности на поверхность земли.

Силикатные породы при переходе в гидроксиды, вызывают постепенное разрушение горных пород. Например, такой минерал как малахит, является продуктом гидролиза карбонатов меди.

Интенсивный процесс гидролиза происходит также и в Мировом океане. Гидрокарбонаты магния и кальция, которые выносятся водой, обладают слабощелочной средой. В таких условиях отлично протекает процесс фотосинтеза в морских растениях, интенсивнее развиваются морские организмы.

В нефти есть примеси воды и солей кальция и магния. В процессе нагревания нефти, происходит их взаимодействие с водяными парами. В ходе гидролиза образуется хлороводород, при взаимодействии которого с металлом, происходит разрушение оборудования.

fb.ru

Как определить-сильная кислота или слабая?

Сильные кислоты и основания можно определить по их химическим формулам. Для этого существует таблица неорганических веществ - сильных электролитов. Сильные бескилородные кислоты образуют галогены: HCl, HBr, HI, (в этом ряду их сила увеличиваются) . А сильные кислородсодержащие кислоты образуют многие металлы и неметаллы в высшей степени окисления, не менее +5: HClO3, HMnO4 HClO4 h3SO4 HNO3 и другие. Сильные основания образуют активные металлы, которые стоят в ряду напряжений ДО магния: NaOH KOH RbOH и др. щелочные и щёлочноземельные металлы

используя лакмусовую бумажку - по уровню pH чем выше pH (до 14 ) тем сильнее основание 7 - нейтралная среда -1 до 7 кислота - чем ближе к -1 тем сильнее кислота

давай глотнём: ) и по торчим!!!!

чем выше значение константы диссоциации тем сильнее

touch.otvet.mail.ru