Калькулятор веса и массы. Кг в аем


Атомная единица массы а. е. м. | Формулы и расчеты онлайн

Для характеристики массы атомов и молекул используют понятие атомной массы М.

Атомная масса — относительная величина. Она определяется по отношению к массе атома углерода C, которая принимается равной 12.000 000. Хотя в химии также используют относительные атомные или молекулярные массы Аотн и Мотн, отнесенные к массе атома C, их нельзя считать идентичными атомной массе М, поскольку они относятся к естественной смеси изотопов соответствующего элемента. Таким образом, они определяют среднюю атомную массу элемента. Однако поскольку изотопы одного элемента обладают разными физическими свойствами, в атомной физике принято указывать атомную массу М каждого изотопа.

Для абсолютного определения атомной массы была введена атомная единица массы (а. е. м.).

Атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода C.

Отсюда следует, что углерод обладает относительной атомной массой М = 12.000 и абсолютной атомной массой m = 12.000 а. е. м. Атомную единицу массы можно перевести в единицу массы СИ — килограмм.

\[ 1 а. е. м. = \frac{1}{12} m_{C_{12}} = 1.66057 · 10^{-27} кг \] \[ 1 кг = 6.022045 · 10^{26} а. е. м. \]

Отсюда следует для массы атома

\[ m_{а} = M · 1 а. е. м. = M · 1.66057 · 10^{-27} кг \]

Справочная таблица Массы некоторых элементарных частиц и атомов

Наименование частицыЭлектрон Протон(ядро атома водорода) Нейтрон Атом водорода Дейтрон (ядро атома дейтерия) Атом дейтерия α-частица (ядро атома гелия) Атом гелия
ОбозначениеЧисло протоновЧисло нейтроновЧисло электроновМасса m, а. е. м.
e --10.00054858
p 1--1.00727647
n -1-1.00866501
H 1-11.00782504
d 11-2.01354
H 1112.01410179
α 22-4.001488
He 2224.00260327

В помощь студенту

Атомная единица массы а. е. м.
стр. 735

www.fxyz.ru

Атомная единица массы

msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist> msimagelist>
Адроны
Альфа-распад
Альфа-частица
Аннигиляция
Антивещество
Антинейтрон
Антипротон
Античастицы
Атом
Атомная единица массы
Атомная электростанция
Барионное число
Барионы
Бета-распад
Бетатрон
Бета-частицы
Бозе – Эйнштейна статистика
Бозоны
Большой адронный коллайдер
Большой Взрыв
Боттом. Боттомоний
Брейта-Вигнера формула
Быстрота
Векторная доминантность
Великое объединение
Взаимодействие частиц
Вильсона камера
Виртуальные частицы
Водорода атом
Возбуждённые состояния ядер
Волновая функция
Волновое уравнение
Волны де Бройля
Встречные пучки
Гамильтониан
Гамма-излучение
Гамма-квант
Гамма-спектрометр
Гамма-спектроскопия
Гаусса распределение
Гейгера счётчик
Гигантский дипольный резонанс
Гиперядра
Глюоны
Годоскоп
Гравитационное взаимодействие
Дейтрон
Деление атомных ядер
Детекторы частиц
Дирака уравнение
Дифракция частиц
Доза излучения
Дозиметр
Доплера эффект
Единая теория поля
Зарядовое сопряжение
Зеркальные ядра
Избыток массы (дефект массы)
Изобары
Изомерия ядерная
Изоспин
Изоспиновый мультиплет
Изотопов разделение
Изотопы
Ионизирующее излучение
Искровая камера
Квантовая механика
Квантовая теория поля
Квантовые операторы
Квантовые числа
Квантовый переход
Квант света
Кварк-глюонная плазма
Кварки
Коллайдер
Комбинированная инверсия
Комптона эффект
Комптоновская длина волны
Конверсия внутренняя
Константы связи
Конфайнмент
Корпускулярно волновой дуализм
Космические лучи
Критическая масса
Лептоны
Линейные ускорители
Лоренца преобразования
Лоренца сила
Магические ядра
Магнитный дипольный момент ядра
Магнитный спектрометр
Максвелла уравнения
Масса частицы
Масс-спектрометр
Массовое число
Масштабная инвариантность
Мезоны
Мессбауэра эффект
Меченые атомы
Микротрон
Нейтрино
Нейтрон
Нейтронная звезда
Нейтронная физика
Неопределённостей соотношения
Нормы радиационной безопасности
Нуклеосинтез
Нуклид
Нуклон
Обращение времени
Орбитальный момент
Осциллятор
Отбора правила
Пар образование
Период полураспада
Планка постоянная
Планка формула
Позитрон
Поляризация
Поляризация вакуума
Потенциальная яма
Потенциальный барьер
Принцип Паули
Принцип суперпозиции
Промежуточные W-, Z-бозоны
Пропагатор
Пропорциональный счётчик
Пространственная инверсия
Пространственная четность
Протон
Пуассона распределение
Пузырьковая камера
Радиационный фон
Радиоактивность
Радиоактивные семейства
Радиометрия
Расходимости
Резерфорда опыт
Резонансы (резонансные частицы)
Реликтовое микроволновое излучение
Светимость ускорителя
Сечение эффективное
Сильное взаимодействие
Синтеза реакции
Синхротрон
Синхрофазотрон
Синхроциклотрон
Система единиц измерений
Слабое взаимодействие
Солнечные нейтрино
Сохранения законы
Спаривания эффект
Спин
Спин-орбитальное взаимодействие
Спиральность
Стандартная модель
Статистика
Странные частицы
Струи адронные
Субатомные частицы
Суперсимметрия
Сферическая система координат
Тёмная материя
Термоядерные реакции
Термоядерный реактор
Тормозное излучение
Трансурановые элементы
Трек
Туннельный эффект
Ускорители заряженных частиц
Фазотрон
Фейнмана диаграммы
Фермионы
Формфактор
Фотон
Фотоэффект
Фундаментальная длина
Хиггса бозон
Цвет
Цепные ядерные реакции
Цикл CNO
Циклические ускорители
Циклотрон
Чарм. Чармоний
Черенковский счётчик
Черенковсое излучение
Черные дыры
Шредингера уравнение
Электрический квадрупольный момент ядра
Электромагнитное взаимодействие
Электрон
Электрослабое взаимодействие
Элементарные частицы
Ядерная физика
Ядерная энергия
Ядерные модели
Ядерные реакции
Ядерный взрыв
Ядерный реактор
Ядра энергия связи
Ядро атомное
Ядерный магнитный резонанс (ЯМР)

nuclphys.sinp.msu.ru

Калькулятор вес и масса | Преобразование метрических единиц массы

Масса является одним из основных измерений Международной Системы Единиц, которое исчисляется в килограммах (кг). Грамм (г) равен 1⁄1000 килограмма (или 1E - 3 кг). Другие единицы, которые используются в СИ: тонна (т), электрон-вольт (эВ) и атомная единица массы (а. е. м). В дополнение, используется целый ряд различных обозначений массы, которые не входят в Систему Единиц, например, слаг (sl), фунт (lb), планковская масса (мП) и солнечная масса. В нормальных условиях вес объекта пропорционален его массе, что позволяет легко использовать те же единицы в обоих понятиях.

Калькулятор веса и массы

Конвертировать из

Конвертировать в

Основные единицы веса
Караткар
Граммгр
Килограммкг
Миллиграмммг
Унцияoz
Фунтlb
Тоннат
Другие единицы измерения массы
Ассарионassarion
Атомная единица массы (Дальтон)а. е. м.
Аттограммag
Bekah
Сантиграммcg
Dalton
Дециграммdg
Декаграммdag
Денарийdenarius
Дидрахмаdidrachma
Драхмаdrachma
Динаdyn
ЭксаграммEg
Фемтограммfg
Гераgerah
ГигаграммGg
Graingr
Гектограммhg
Hundredweightcwt
Hundredweight(UK)cwt
Kip
Лептаlepton
МегаграммMg
Микрограммµg
Минаmina
Mina(Biblical Hebrew)mina
Нанограммng
Пеннивейтpwt
ПетаграммPg
Пикаграммpg
Poundalpdl
Квадрантquadrans
Квартер
Квартер(UK)quarter
Квинталquint.
Скрупулscr
Шекельshekel
Слаг
Стоунst
Стоун(UK)st
Талант(Greek)
Талант(Hebrew)
ТераграммTg
Тетрадрахмаtetradrachma
Ton
Английская тонна
Тройская унция
Аптекарский фунт
Основные единицы веса
Караткар
Граммгр
Килограммкг
Миллиграмммг
Унцияoz
Фунтlb
Тоннат
Другие единицы измерения массы
Ассарионassarion
Атомная единица массы (Дальтон)а. е. м.
Аттограммag
Bekah
Сантиграммcg
Dalton
Дециграммdg
Декаграммdag
Денарийdenarius
Дидрахмаdidrachma
Драхмаdrachma
Динаdyn
ЭксаграммEg
Фемтограммfg
Гераgerah
ГигаграммGg
Graingr
Гектограммhg
Hundredweightcwt
Hundredweight(UK)cwt
Kip
Лептаlepton
МегаграммMg
Микрограммµg
Минаmina
Mina(Biblical Hebrew)mina
Нанограммng
Пеннивейтpwt
ПетаграммPg
Пикаграммpg
Poundalpdl
Квадрантquadrans
Квартер
Квартер(UK)quarter
Квинталquint.
Скрупулscr
Шекельshekel
Слаг
Стоунst
Стоун(UK)st
Талант(Greek)
Талант(Hebrew)
ТераграммTg
Тетрадрахмаtetradrachma
Ton
Английская тонна
Тройская унция
Аптекарский фунт

Результат конвертации:

Другие популярные калькуляторы массы и веса

kalkulator.pro

Атомная единица массы - это... Что такое Атомная единица массы?

У этого термина существуют и другие значения, см. Дальтон.

А́томная едини́ца ма́ссы (обозначение а. е. м.), она же дальто́н (обозначение Da), — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы выражается через массу нуклида углерода 12C и равна 1/12 массы этого нуклида.

Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный — unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

В 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК установлено численное значение а. е. м.:

1 а. е. м. ≈ 1,660 540 2(10)·10−27кг = 1,660 540 2(10)·10−24г

1 а. е. м., выраженная в граммах, численно равна обратному числу Авогадро, то есть 1/NA, выраженному в моль-1. Молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, численно совпадает с массой молекулы этого элемента, выраженной в а. е. м.

Поскольку массы элементарных частиц обычно выражаются в электрон-вольтах[1], важным является переводной коэффициент между эВ и а. е. м.[2]:

1 а. е. м. ≈ 0,931 494 028(23) ГэВ/c²; 1 ГэВ/c² ≈ 1,073 544 188(27) а. е. м.

Здесь c — скорость света.

Рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники значение а. е. м. на 2006 год:

1 а. е. м. кг.

История

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (16O, 17O, 18O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида 16O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

Ссылки

Примечания

dic.academic.ru

Атомная единица массы — Традиция

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»

У этого термина существуют и другие значения, см. Дальтон.

А́томная едини́ца ма́ссы (обозначение а. е. м.), она же дальто́н, — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы выражается через массу нуклида углерода 12C и равна 1/12 массы этого нуклида.

Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный — unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).

В 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК установлено численное значение а. е. м.:

1 а. е. м. ≈ 1,660 540 2(10)×10−27кг = 1,660 540 2(10)×10−24г.

С другой стороны, 1 а. е. м. — это величина, обратная числу Авогадро, то есть 1/NA. Такой выбор атомной единицы массы удобен тем, что молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой этого элемента, выраженной в а. е. м.

Поскольку массы элементарных частиц обычно выражаются в электрон-вольтах[1], важным является переводной коэффициент между эВ и а. е. м.[2]:

1 а. е. м. ≈ 0,931 494 028(23) ГэВ/c²; 1 ГэВ/c² ≈ 1,073 544 188(27) а. е. м.

Здесь c — скорость света.

Рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники значение а. е. м. на 2006 год:

1 а. е. м. \( \cong 1{,}660538782(83) \times 10^{-27} ~\) кг.

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (16O, 17O, 18O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида 16O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

Официальная формулировка ИЮПАК

traditio.wiki

Что такое относительно атомная масса?

Относительной атомной массой (Аг) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.) . Относительная атомная масса Аг показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы (1,67 • 10-27кг) . Например, АГ (Na) = 23 а. е. м. Это значит, один атом элемента натрия в 23 раза тяжелее атомной единицы массы: 23 ' 1,67 • 10-27 кг = 38,41 • 10-27 кг. Это абсолютная масса атома натрия. Но пользоваться такими массами невозможно. Поэтому в таблице Д. И. Менделеева указаны только относительные атомные массы, которые служат для сравнения химических элементов по массе. При необходимости можно определить абсолютную массу атома данного элемента, умножив относительную атомную массу на абсолютное значение атомной единицы массы, как это было сделано выше для натрия.

23 ' 1,67 • 10-27 кг = 38,41 • 10-27 кг. Э

Относительной атомной массой (Аг) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.) . Относительная атомная масса Аг показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы (1,67 • 10-27кг) .

Относительной атомной массой (Аг) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.) . Относительная атомная масса Аг показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы (1,67 • 10-27кг)

Относительной атомной массой (Аг) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.) . Относительная атомная масса Аг показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы (1,67 • 10-27кг)

touch.otvet.mail.ru

Ответы@Mail.Ru: Что такое а.е.м.

Атомная единица массы

атомная деница массы

Атомная единица массы! Размерность в физике!

А&#769;томная едини&#769;ца ма&#769;ссы (обозначение а. е. м.), она же дальтон, — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный — unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже). <br> <br>Атомная единица массы выражается через массу нуклида углерода 12C. 1 а. е. м. равна одной двенадцатой части от массы этого нуклида в ядерном и атомном природном состоянии. Установленное в 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК численное значение 1 а. е. м. &#8776; 1,6605402(10) &#8729; 10&#8722;27 кг. <br> <br>С другой стороны, 1 а. е. м. — это величина, обратная числу Авогадро, то есть 1/NA г. Такой выбор атомной единицы массы удобен тем, что молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м. <br> <br>Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (16O, 17O, 18O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида 16O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.

Атомная единица массы....А.Е.М.

touch.otvet.mail.ru