Тема №41 «Массовая доля вещества в растворе». Массовая доля вещества это


Формула массовой доли

Определение и формула массовой доли

Массовая доля – отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора. Массовая доля обычно обозначается буквой или W и измеряется в долях единицы или в процентах:

Массовая доля элемента в соединении показывает вклад массы данного элемента в общую массу соединения:

Массовая доля определенного компонента в смеси:

Массовая доля примеси или основного соединения характеризует чистоту вещества.

Связь с другими способами выражения концентрации

Формула перехода от массовой доли к молярности:

где СМ – молярная концентрация раствора моль/л; ρ – плотность раствора, г/л; — массовая доля растворенного вещества в процентах ; M – молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Формула перехода от массовой доли к титру:

где Т – титр раствора г/мл; ρ – плотность раствора, г/мл; — массовая доля растворенного вещества в процентах.

Примеры решения задач по теме «формула массовой доли»

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Задачи на тему «массовая доля вещества в растворе».

Раствором называют гомогенную смесь двух или более компонентов.

Вещества, смешением которых получен раствор, называют его компонентами.

Среди компонентов раствора различают растворенное вещество, которое может быть не одно, и растворитель. Например, в случае раствора сахара в воде сахар является растворенным веществом, а вода является растворителем.

Иногда понятие растворитель может быть применимо в равной степени к любому из компонентов. Например, это касается тех растворов, которые получены смешением двух или более жидкостей, идеально растворимых друг в друге. Так, в частности, в растворе, состоящем из спирта и воды, растворителем может быть назван как спирт, так и вода. Однако чаще всего в отношении водосодержащих растворов традиционно растворителем принято называть воду, а растворенным веществом — второй компонент.

В качестве количественной характеристики состава раствора чаще всего используют такое понятие, как массовая доля вещества в растворе. Массовой долей вещества называют отношение массы этого вещества к массе раствора, в котором оно содержится:

где ω(в-ва) – массовая доля вещества, содержащегося в растворе (г), m(в-ва) – масса вещества, содержащегося в растворе (г), m(р-ра) – масса раствора (г).

Из формулы (1) следует, что массовая доля может принимать значения от 0 до 1, то есть составляет доли единицы. В связи с этим массовую долю можно также выражать в процентах (%), причем именно в таком формате она фигурирует практически во всех задачах. Массовая доля, выраженная в процентах, рассчитывается по формуле, схожей с формулой (1) с той лишь разницей, что отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора умножают на 100%:

Для раствора, состоящего только из двух компонентов, могут быть соответственно рассчитаны массовые доли растворенного вещества ω(р.в.) и массовая доля растворителя ω(растворителя).

Массовую долю растворенного вещества называют также концентрацией раствора.

Для двухкомпонентного раствора его масса складывается из масс растворенного вещества и растворителя:

Также в случае двухкомпонентного раствора сумма массовых долей растворенного вещества и растворителя всегда составляет 100%:

Очевидно, что, помимо записанных выше формул, следует знать и все те формулы, которые напрямую из них математически выводятся. Например:

Также необходимо помнить формулу, связывающую массу, объем и плотность вещества:

m = ρ∙V

а также обязательно нужно знать, что плотность воды равна 1 г/мл. По этой причине объем воды в миллилитрах численно равен массе воды в граммах. Например, 10 мл воды имеют массу 10 г, 200 мл — 200 г и т.д.

Для того чтобы успешно решать задачи, помимо знания указанных выше формул, крайне важно довести до автоматизма навыки их применения. Достичь этого можно только прорешиванием большого количества разнообразных задач. Задачи из реальных экзаменов ЕГЭ на тему «Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»» можно порешать здесь.

Примеры задач на растворы

Пример 1

Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном смешением 5 г соли и 20 г воды.

Решение:

Растворенным веществом в нашем случае является нитрат калия, а растворителем — вода. Поэтому формулы (2) и (3) могут быть записаны соответственно как:

Из условия m(KNO3) = 5 г, а m(Н2O) = 20 г, следовательно:

Пример 2

Какую массу воды необходимо добавить к 20 г глюкозы для получения 10%-ного раствора глюкозы.

Решение:

Из условий задачи следует, что растворенным веществом является глюкоза, а растворителем — вода.  Тогда формула (4) может быть записана в нашем случае так:

Из условия мы знаем массовую долю (концентрацию) глюкозы и саму массу глюкозы. Обозначив массу воды как x г, мы можем записать на основе формулы выше следующее равносильное ей уравнение:

Решая это уравнение находим x:

т.е. m(h3O) = x г = 180 г

Ответ: m(h3O) = 180 г

Пример 3

К 150 г 15%-ного раствора хлорида натрия смешали со 100 г 20%-ного раствора этой же соли. Каковая массовая доля соли в полученном растворе? Ответ укажите с точностью до целых.

Решение:

Для решения задач на приготовление растворов удобно использовать следующую таблицу:

1-й раствор
2-й раствор
3-й раствор
mр.в.
mр-ра
ωр.в.

где mр.в., mр-ра и ωр.в. — значения массы растворенного вещества, массы раствора и массовой доли растворенного вещества соответственно, индивидуальные для каждого из растворов.

Из условия мы знаем, что:

m(1)р-ра = 150 г,

ω(1)р.в. = 15%,

m(2)р-ра = 100 г,

ω(1)р.в. = 20%,

Вставим все эти значения в таблицу, получим:

1-й раствор
2-й раствор
3-й раствор
mр.в.
mр-ра
150 г 100 г
ωр.в.
15% 20%  искомая величина

Нам следует вспомнить следующие формулы, необходимые для расчетов:

ωр.в. = 100% ∙ mр.в./mр-ра , mр.в. = mр-ра ∙ ωр.в./100% , mр-ра = 100% ∙ mр.в. /ωр.в.

Начинаем заполнять таблицу.

Если в строчке или столбце отсутствует только одно значение, то его можно посчитать. Исключение — строчка с ωр.в., зная значения в двух ее ячейках, значение в третьей рассчитать нельзя.

В первом столбце отсутствует значение только в одной ячейке. Значит мы можем  рассчитать его:

m(1)р.в. = m(1)р-ра ∙ ω(1)р.в. /100% = 150 г ∙ 15%/100% = 22,5 г

Аналогично у нас известны значения в двух ячейках второго столбца, значит:

m(2)р.в. = m(2)р-ра ∙ ω(2)р.в. /100% = 100 г ∙ 20%/100% = 20 г

Внесем рассчитанные значения в таблицу:

1-й раствор
2-й раствор
3-й раствор
mр.в.
22,5 г 20 г
mр-ра
150 г 100 г
ωр.в.
15% 20%  искомая величина

Теперь у нас стали известны два значения в первой строке и два значения во второй строке. Значит мы можем рассчитать недостающие значения (m(3)р.в. и m(3)р-ра):

m(3)р.в. = m(1)р.в. + m(2)р.в. = 22,5 г + 20 г = 42,5 г

m(3)р-ра = m(1)р-ра + m(2)р-ра = 150 г + 100 г = 250 г.

Внесем рассчитанные значения в таблицу, получим:

1-й раствор
2-й раствор
3-й раствор
mр.в.
 22,5 г  20 г 42,5 г
mр-ра
150 г  100 г 250 г
ωр.в.
15% 20% искомая величина

Вот теперь мы вплотную подобрались к расчету искомой величины ω(3)р.в.. В столбце, где она расположена, известно содержимое двух других ячеек, значит мы можем ее рассчитать:

ω(3)р.в. = 100% ∙ m(3)р.в./m(3)р-ра = 100% ∙ 42,5 г/250 г = 17%

Пример 4

К 200 г 15%-ного раствора хлорида натрия добавили 50 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе. Ответ укажите с точностью до сотых _______%

Решение:

Прежде всего следует обратить внимание на то, что вместо массы добавленной воды, нам дан ее объем. Рассчитаем ее массу, зная, что плотность воды равна 1 г/мл:

mдоб.(h3O) = Vдоб.(h3O) ∙ ρ(h3O) = 50 мл ∙ 1 г/мл = 50 г

Если рассматривать воду как 0%-ный раствор хлорида натрия, содержащий соответственно 0 г хлорида натрия, задачу можно решить с помощью такой же таблицы, как в примере выше. Начертим такую таблицу и вставим известные нам значения в нее:

1-й раствор
2-й раствор
3-й раствор
mр.в.
0 г
mр-ра
 200 г  50 г
ωр.в.
15% 0%  искомая величина

В первом столбце известны два значения, значит можем посчитать третье:

m(1)р.в. = m(1)р-ра ∙ ω(1)р.в./100% = 200 г ∙ 15%/100% = 30 г,

Во второй строчке тоже известны два значения, значит можем рассчитать третье:

m(3)р-ра = m(1)р-ра + m(2)р-ра = 200 г + 50 г = 250 г,

Внесем рассчитанные значения в соответствующие ячейки:

1-й раствор
2-й раствор
3-й раствор
mр.в.
30 г 0 г
mр-ра
200 г 50 г 250 г
ωр.в.
15% 0% искомая величина

Теперь стали известны два значения в первой строке, значит можем посчитать значение m(3)р.в. в третьей ячейке:

m(3)р.в. = m(1)р.в. + m(2)р.в. = 30 г + 0 г = 30 г

1-й раствор
2-й раствор
3-й раствор
mр.в.
30 г 0 г 30 г
mр-ра
200 г 50 г 250 г
ωр.в.
15% 0%  искомая величина

Теперь можем рассчитать массовую долю в третьем растворе:

ω(3)р.в. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

scienceforyou.ru

Массовая доля - это... Что такое Массовая доля?

 Массовая доля безразмерная физическая величина, равная отношению массы компонентов смеси к массе смеси. Выражается в долях единицы, процентах (%), промилле (‰), миллионных долях.Источник: Справочник дорожных терминов

Строительный словарь.

  • Марка асфальтобетона
  • Метод стандартного уплотнения

Смотреть что такое "Массовая доля" в других словарях:

  • массовая доля — массовая концентрация; массовая доля Концентрация, выраженная отношением массы компонента к массе всей многокомпонентной термодинамической системы …   Политехнический терминологический толковый словарь

  • массовая доля — – способ выражения концентрации растворов, определяемый как отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] …   Химические термины

  • Массовая доля — – безразмерная физическая величина, равная отношению массы компонентов смеси к массе смеси. Выражается в долях единицы, процентах (%), промилле (‰), миллионных долях. [Справочник дорожных терминов, М. 2005 г.] Рубрика термина: Общие термины …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • массовая доля — masės dalis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Mišinio sando masės ir visos mišinio masės dalmuo. atitikmenys: angl. mass fraction; mass part vok. Masseanteil, m rus. весовая доля, f; массовая доля, f; массовая часть, f… …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

  • массовая доля — masės dalis statusas T sritis chemija apibrėžtis Mišinio ar junginio komponento masės ir visos mišinio ar junginio masės santykis. atitikmenys: angl. mass fraction; mass part; weight part rus. весовая доля; весовая часть; массовая доля; массовая… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • массовая доля — masės dalis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass fraction; mass part vok. Masseanteil, m rus. весовая доля, f; массовая доля, f; массовая часть, f pranc. fraction massique, f …   Fizikos terminų žodynas

  • массовая доля — masės dalis statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas( ai) MS Word formatas atitikmenys: angl. mass fraction; mass part vok. Masseanteil, m rus. массовая доля, f pranc. fraction massique, f …   Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

  • МАССОВАЯ ДОЛЯ — безразмерная физ. величина, характеризующая концентрацию и равная отношению массы компонента смеси к массе смеси. М. д. выражается в долях единицы, например сотых (проценты), тысячных (промилле), миллионных и обозначается соответственно %, 0/00,… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • Массовая доля нелетучих веществ в клее — – содержание нелетучих веществ, определенное после нагревания клея до постоянной массы. [ГОСТ 28780 90] Массовая доля нелетучих веществ в клее – содержание нелетучих веществ, определенное после нагревания клея до постоянной массы.… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • массовая доля влаги — Нрк. массовая влажность Отношение массы влаги, содержащейся в веществе, к общей массе этого влажного вещества. Единица измерения %, ‰, млн 1 [РМГ 75 2004] Недопустимые, нерекомендуемые массовая влажность Тематики измерения влажности… …   Справочник технического переводчика

dic.academic.ru

Массовая доля вещества Википедия

Концентра́ция или до́ля компонента смеси — величина, количественно характеризующая содержание компонента относительное всей смеси. Терминология ИЮПАК под концентрацией компонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, его массы, или объёма исключительно к объёму раствора[1] (типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л−1, г/л, и безразмерная величина). Долей компонента ИЮПАК называет безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества.[2] Однако в обиходе термин «концентрация» могут применять и для долей, не являющихся объёмными долями, а также к соотношениям, не описанным ИЮПАК. Оба термина могут применяться к любым смесям, включая механические смеси, но наиболее часто применяются к растворам.

Массовая доля

Массовая доля — отношение массы компонента к массе смеси. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:

ω=m1m{\displaystyle \omega ={\frac {m_{1}}{m}}} ω(%)=m1m⋅100%{\displaystyle \omega (\%)={\frac {m_{1}}{m}}\cdot 100\%}

где:

  • ω — массовая доля компонента в долях
  • ω(%) — массовая доля компонента в процентах
  • m1 — масса компонента, г;
  • m — общая масса смеси (для раствора — масса растворённого вещества плюс масса растворителя) г.

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример: зависимость плотности растворов h3SO4 от её массовой доли в водном растворе при 25 °C[источник не указан 2347 дней] ω, % ρ h3SO4, г/мл
5 10 15 20 30 40 50 60 70 80 90 95
1,032 1,066 1,102 1,139 1,219 1,303 1,395 1,498 1,611 1,727 1,814 1,834

Объёмная доля

Объёмная доля — отношение объёма компонента к объёму смеси. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

υ=V1V{\displaystyle \upsilon ={\frac {V_{1}}{V}}},

где:

  • V1 — объём растворённого вещества, л;
  • V — общий объём раствора, л.

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация (молярность, мольность[3]) — количество вещества (число молей) компонента в единице объёма смеси. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также используют выражение «в молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации CM{\displaystyle {C_{M}}} , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.

Примечание: После числа пишут «моль», подобно тому, как после числа пишут «см», «кг» и т. п., не склоняя по падежам.

CM=νV{\displaystyle {C_{M}}={\frac {\nu }{V}}},

где:

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента, «нормальность»)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

CH=CN=z⋅CM=z⋅νV=1feq⋅νV{\displaystyle {C_{H}}={C_{N}}=z\cdot {C_{M}}=z\cdot {\frac {\nu }{V}}={\frac {1}{f_{eq}}}\cdot {\frac {\nu }{V}}},

где:

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор h3SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

Мольная (молярная) доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

Xj=νj∑i=1nνi{\displaystyle X_{j}={\frac {\nu _{j}}{\sum _{i=1}^{n}\nu _{i}}}},

где:

  • νi — количество i-го компонента, моль;
  • n — число компонентов;

Моляльность (молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)

Моляльная концентрация (моляльность,[3] молярная весовая концентрация) — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

Cm=νm2{\displaystyle {C_{m}}={\frac {\nu }{m_{2}}}},

где:

Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Титр раствора

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

T=m1V{\displaystyle T={\frac {m_{1}}{V}}},

где:

  • m1 — масса растворённого вещества, г;
  • V — общий объём раствора, мл;

В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.

Весообъёмные (массо-объёмные) проценты

Соответствуют отношению массы одной части вещества (например, 1 г) к 100 частям объёма раствора (например, к 100 мл).[4] Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в фармакопейном анализе.[5]

Другие способы выражения концентрации

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот в лабораторной практике часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (ppm — от англ. parts per million). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.

Формулы перехода от одних выражений концентраций к другим

В зависимости от выбранной формулы погрешность конвертации колеблется от нуля до некоторого знака после запятой.

От массовой доли к молярности:

CM=1000⋅ρωM{\displaystyle C_{M}={\frac {1000\cdot \rho \omega }{M}}},

где:

  • ρ — плотность раствора, г/мл;
  • ω — массовая доля растворенного вещества, в долях от 1;
  • M — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От молярности к нормальности:

Cn=CM⋅z{\displaystyle {C_{n}}={C_{M}}\cdot {z}},

где:

От массовой доли к титру:

T=ρ⋅ω{\displaystyle {T}={\rho }\cdot {\omega }},

где:

  • ρ — плотность раствора, г/мл;
  • ω — массовая доля растворенного вещества, в долях от 1;

От молярности к титру:

T=0.001CM⋅M{\displaystyle {T}=0.001{C_{M}}\cdot {M}},

где:

  • CM{\displaystyle {C_{M}}} — молярность, моль/л;
  • M — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От молярности к моляльности:

m=CMρ{\displaystyle m={\frac {C_{M}}{\rho }}},

где:

  • CM{\displaystyle {C_{M}}} — молярность, моль/л;
  • ρ — плотность раствора, г/мл;

От моляльности к мольной доле:

Xi=mimi+1000/M{\displaystyle X_{i}={\frac {m_{i}}{m_{i}+1000/M}}},

где:

  • mi — моляльность, моль/1000г;
  • M — молярная масса растворителя, г/моль.

Наиболее распространённые единицы

Эта статья или раздел содержит незавершённый перевод с английского языка.

Вы можете помочь проекту, закончив перевод.

Примечания

wikiredia.ru

Тема №41 «Массовая доля вещества в растворе»

Массовая доля растворенного вещества — это отношение его массы m к массе раствора mр. Ее обозначают буквой ω («омега»).

Аналогично массовой доле определяется и объ­емная доля газообразного вещества в газовой смеси, обозначаемая греческой буквой φ («фи»).

Концентрация (C) — это содержание растворен­ного вещества в единице массы или объема.

Процентная концентрация раствора — это от­ношение массы растворенного вещества m (в грам­мах) к массе раствора (в граммах).

Молярная концентрация — это отношение ко­личества растворенного вещества n (в молях) к объ­ему раствора V (в литрах). Ее обозначают буквой C.

Массовая доля растворенного вещества

 

Расчет массовой доли растворенного вещества

Пример 1. Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, если 40 г. его растворено в 280 мл воды.

Решение

Пример 2. В 258,3 г. воды растворили 41,7 г. кристаллогидрата FeSO4·7h3O. Определить массовую долю FeSO4 в полученном растворе.

Решение

Пример 3. Определить массовую долю хлороводородной кислоты, если в 1 л воды растворили 350 л HCl (н.у.).

Решение

Пример 4. Определите объем хлороводорода, измеренного при н.у., и объем воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей HCl 20%.

Решение

Вычисление массы растворенного вещества или растворителя по массе раствора

Пример 5. Определите массу нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 800 г раствора с ω(NaNO3) = 12%.

Решение

Пример 6. Определите массу кристаллогидрата CuSO4·5h3O и воды, необходимые для приготовления 0,4 кг раствора с ω(CuSO4) = 8%.

Решение

Вычисление массы раствора определенной концентрации по заданной массе растворенного вещества или растворителя

Пример 7. Определить массу раствора с массовой долей K2SO4 10%, который можно приготовить из 200 г воды и сульфата калия.

Решение

Пример 8. При растворении в 400 г воды некоторого количества CuSO4·5h3O получен раствор с массовой долей CuSO4 5%. Рассчитать массу использованного кристаллогидрата и массу полученного раствора.

Решение

Разбавление и концентрирование растворов

При решении задач, связанных с разбавлением и концентрированием растворов, следует помнить, что масса растворенного вещества остается неизменной, т.е. m(Х) = const. Изменяется только масса растворителя и, соответственно, масса раствора.

Пример 9. К 50 мл раствора h3SO4 (ω1 = 48%, ρ = 1,38 г/мл) добавили 950 мл воды. Определить массовую долю h3SO4 в полученном растворе.

Решение

Пример 10. Какой объем воды необходимо добавить к 100 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,1 г/мл, ω1 = 20%), чтобы получить раствор HNO3 с ω2 = 5%?

Решение

Пример 11. Из 200 мл раствора сульфата меди (ρ = 1,1 г/мл, ω1 = 8%) выпарили 100 мл воды. Определить ω(CuSO4) в полученном растворе.

Решение

Расчеты, связанные со смешиванием растворов

При смешивании масса полученного раствора (m) равняется сумме масс смешиваемых растворов (m1, m2, m3 … mn):

m = m1 + m2 + m3 +…+ mn, г

Аналогично, масса растворенного вещества будет равна сумме масс веществ в смешиваемых растворах:

m(X) = m1(X) + m2(X) + m3(X) +…+ mn(X), г

Пример 12. Определить массовую долю HNO3 в растворе, полученном при смешивании 100 мл раствора с ω1(HNO3) = 10% (ρ1 = 1,05 г/мл) и 150 мл раствора с ω2(HNO3) = 20% (ρ2 = 1,12 г/мл).

Решение

Пример 13. Какие объемы растворов гидроксида калия с ω1(KOH) = 50% (ρ1 = 1,51 г/мл) и с ω2(KOH) = 10% (ρ2 = 1,1 г/мл) необходимо использовать для приготовления одного литра раствора гидроксида калия с ω(KOH) = 20% (ρ = 1,19 г/мл)?

Решение

www.chem-mind.com

Массовая доля вещества Википедия

Концентра́ция или до́ля компонента смеси — величина, количественно характеризующая содержание компонента относительное всей смеси. Терминология ИЮПАК под концентрацией компонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, его массы, или объёма исключительно к объёму раствора[1] (типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л−1, г/л, и безразмерная величина). Долей компонента ИЮПАК называет безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества.[2] Однако в обиходе термин «концентрация» могут применять и для долей, не являющихся объёмными долями, а также к соотношениям, не описанным ИЮПАК. Оба термина могут применяться к любым смесям, включая механические смеси, но наиболее часто применяются к растворам.

Массовая доля[ | код]

Массовая доля — отношение массы компонента к массе смеси. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:

ω=m1m{\displaystyle \omega ={\frac {m_{1}}{m}}} ω(%)=m1m⋅100%{\displaystyle \omega (\%)={\frac {m_{1}}{m}}\cdot 100\%}

где:

  • ω — массовая доля компонента в долях
  • ω(%) — массовая доля компонента в процентах
  • m1 — масса компонента, г;
  • m — общая масса смеси (для раствора — масса растворённого вещества плюс масса растворителя) г.

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример: зависимость плотности растворов h3SO4 от её массовой доли в водном растворе при 25 °C[

ru-wiki.ru

массовая доля - это... Что такое массовая доля?

 массовая доля

Массовая доля – способ выражения концентрации растворов, определяемый как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1]

Общая химия : учебник . А. В. Жолнин ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина.. 2012.

  • малоновый диальдегид
  • МДА

Смотреть что такое "массовая доля" в других словарях:

  • массовая доля — массовая концентрация; массовая доля Концентрация, выраженная отношением массы компонента к массе всей многокомпонентной термодинамической системы …   Политехнический терминологический толковый словарь

  • Массовая доля — – безразмерная физическая величина, равная отношению массы компонентов смеси к массе смеси. Выражается в долях единицы, процентах (%), промилле (‰), миллионных долях. [Справочник дорожных терминов, М. 2005 г.] Рубрика термина: Общие термины …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • массовая доля — masės dalis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Mišinio sando masės ir visos mišinio masės dalmuo. atitikmenys: angl. mass fraction; mass part vok. Masseanteil, m rus. весовая доля, f; массовая доля, f; массовая часть, f… …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

  • массовая доля — masės dalis statusas T sritis chemija apibrėžtis Mišinio ar junginio komponento masės ir visos mišinio ar junginio masės santykis. atitikmenys: angl. mass fraction; mass part; weight part rus. весовая доля; весовая часть; массовая доля; массовая… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • массовая доля — masės dalis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass fraction; mass part vok. Masseanteil, m rus. весовая доля, f; массовая доля, f; массовая часть, f pranc. fraction massique, f …   Fizikos terminų žodynas

  • массовая доля — masės dalis statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. priede. priedas( ai) MS Word formatas atitikmenys: angl. mass fraction; mass part vok. Masseanteil, m rus. массовая доля, f pranc. fraction massique, f …   Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

  • МАССОВАЯ ДОЛЯ — безразмерная физ. величина, характеризующая концентрацию и равная отношению массы компонента смеси к массе смеси. М. д. выражается в долях единицы, например сотых (проценты), тысячных (промилле), миллионных и обозначается соответственно %, 0/00,… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • Массовая доля — безразмерная физическая величина, равная отношению массы компонентов смеси к массе смеси. Выражается в долях единицы, процентах (%), промилле (‰), миллионных долях. Источник: Справочник дорожных терминов …   Строительный словарь

  • Массовая доля нелетучих веществ в клее — – содержание нелетучих веществ, определенное после нагревания клея до постоянной массы. [ГОСТ 28780 90] Массовая доля нелетучих веществ в клее – содержание нелетучих веществ, определенное после нагревания клея до постоянной массы.… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • массовая доля влаги — Нрк. массовая влажность Отношение массы влаги, содержащейся в веществе, к общей массе этого влажного вещества. Единица измерения %, ‰, млн 1 [РМГ 75 2004] Недопустимые, нерекомендуемые массовая влажность Тематики измерения влажности… …   Справочник технического переводчика

chemistry_terms.academic.ru