Соли. Названия и классификация солей. Соли средние список


Средние соли

Средними солями называются соли, которые являются продуктом полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла или ион Nh5+. Например:

h3CO3  (Nh5)2CO3; h4PO4  Na3PO4

Название средней соли образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот наименование соли составляется из латинского названия неметалла с добавлением суффикса –ид, например, NaCl – хлорид натрия. Если неметалл проявляет переменную степень окисления, то после его названия в скобках римскими цифрами указывается степень окисления металла: FeS – сульфид железа (II), Fe2S3 – сульфид железа (III).

Для солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат для высших степеней окисления, -ит для более низких. Например,

K2SiO3 – силикат калия, KNO2 – нитрит калия,

KNO3 – нитрат калия, K3PO4 – фосфат калия,

Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), Na2SO3 – сульфит натрия.

Для солей некоторых кислот используется приставка –гипо для более низких степеней окисления и –пер для высоких степеней окисления. Например,

KClO – гипохлорит калия, KClO2 – хлорит калия,

KClO3 – хлорат калия, KClO4 – перхлорат калия.

Способы получения средних солей:

- взаимодействием металлов с неметаллами, кислотами и солями:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

- взаимодействием оксидов:

основных с кислотами BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + h3O

кислотных со щелочами 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + h3O

основных оксидов с кислотными Na2O + CO2 = Na2CO3

- взаимодействием кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами:

KOH + HCl = KCl + h3O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3h3O

- взаимодействием солей с кислотами, со щелочами и солями:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + h3O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Химические свойства средних солей:

- взаимодействие с металлами

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

- взаимодействие с кислотами

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

- взаимодействие со щелочами

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

- взаимодействие с солями

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

- разложение солей

Nh5Cl = Nh4 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(Nh5)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4h3O

Кислые соли

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.

Например: h3CO3  NaHCO3

h4PO4  Nah3PO4  Na2HPO4

При наименовании кислой соли к названию соответствующей средней соли добавляется приставка гидро-, которая указывает на наличие атомов водорода в кислотном остатке.

Например, NaHS – гидросульфид натрия, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, Nah3PO4 – дигидрофосфат натрия.

Кислые соли могут быть получены:

- действием избытка многоосновных кислот на основные оксиды, щелочи и средние соли:

K2O + 2h3S = 2KHS + h3O

NaOH + h3SO4 = NaHSO4 + h3O

K2SO4 + h3SO4 = 2KHSO4

- действием избытка кислотных оксидов на щелочи

NaOH + CO2 = NaHCO3

Химические свойства кислых солей:

- взаимодействие с избытком щелочи

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2h3O

- взаимодействие с кислотами

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2h3O + 2CO2

- разложение

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + h3O

studfiles.net

Соли. Названия и классификация солей.

В предыдущих разделах постоянно встречались реакции, в которых образуются соли.

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы Nh5+. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(Nh5)2SO4 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na+Cl– – хлорид натрия

Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 4.6. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Таблица 4-6. Построение названий солей.

Соль какой кислоты

Кислот-ный остаток

Валент-ность остатка

Название солей

Примеры

Азотная HNO3

NO3

I

нитраты

Ca(NO3)2 нитрат кальция

Кремниевая h3SiO3

SiO32

II

силикаты

Na2SiO3  силикат натрия

Серная h3SO4

SO42

II

сульфаты

PbSO4  сульфат свинца

Угольная h3CO3

CO32

II

карбонаты

Na2CO3карбонат натрия

Фосфорная h4PO4

PO43

III

фосфаты

AlPO4  фосфат алюминия

Бромоводородная HBr

Br

I

бромиды

NaBr  бромид натрия

Иодоводородная HI

I

I

иодиды

KI  иодид калия

Сероводородная h3S

S2

II

сульфиды

FeS  сульфид железа (II)

Соляная HCl

Cl

I

хлориды

Nh5Cl  хлорид аммония

Фтороводородная HF

F

I

фториды

CaF2  фторид кальция

Из таблицы 4-6 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания «ат», а названия бескислородных солей – окончания «ид».

В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание «ит».Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (h3SO4) и сернистой кислоты (h3SO3) и в других таких же случаях.

Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 4-6 являются средними солями.

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

h3SO3

+

2 NaOH

=

Na2SO3

+

2 h3O

 

 

 

 

сульфит натрия (средняя соль)

 

 

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

h3SO3

+

NaOH

=

NaHSO3

+

h3O

 

 

 

 

гидросульфит натрия (кислая соль)

 

 

Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку «гидро» (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,

K2HPO4 – гидрофосфат калия,

Kh3PO4 – дигидрофосфат калия.

Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки «гидроксо». Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):

Mg(OH)2

+

2 HCl

=

MgCl2

+

2 h3O

 

 

 

 

хлорид магния(средняя соль)

 

 

Mg(OH)2

+

HCl

=

Mg(OH)Cl

+

h3O

 

 

 

 

гидроксохлорид магния(основная соль)

 

 

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Однокислотные основания таких солей образовать не могут.

В таблице 4.6 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение (таблица 4.7).

Таблица 4.7. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.

Соль

Международное название

Русское название

Традиционное название

Применение

Na2CO3

Карбонат натрия

Натрий углекислый

Сода

В быту – как моющее и чистящее средство

NaHCO3

Гидрокарбонат натрия

Натрий углекислый кислый

Питьевая сода

Пищевой продукт: выпечка кондитерских изделий

K2CO3

Карбонат калия

Калий углекислый

Поташ

Применяется в технике

Na2SO4

Сульфат натрия

Натрий сернокислый

Глауберова соль

Лекарственное средство

MgSO4

Сульфат магния

Магний сернокислый

Английская соль

Лекарственное средство

KclO3

Хлорат калия

Калий хлорнова-токислый

Бертолетова соль

Применяется в зажигательных смесях для головок спичек

Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na2CO3 и питьевую соду NaHCO3. Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.

В химии и в технике до сих пор сохраняется много старинных названий. Например, каустическая сода– вовсе не соль, а техническое название гидроксида натрия NaOH. Если обыкновенной содой можно почистить раковину или посуду, то каустическую соду ни при каких обстоятельствах брать в руки или использовать в быту нельзя!

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

Приведем строение и название основной соли, формула которой выглядит: [Fe(OH)2]2CO3 – дигидроксокарбонат железа (III). При рассмотрении структурной формулы такой соли становится ясно, что эта соль –продукт частичной нейтрализации гидроксида железа (III) угольной кислотой:

studfiles.net

Соли: классификация и химические свойства

Солями называются сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO4 – сульфат кальция и т. д.

Практически все соли  являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na+Cl– – хлорид натрия

Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.

2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, Nah3PO4 ит. д.

3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.

4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.

По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO4 – сульфат кальция, Mg SO4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI2 – хлорид цинка и т.д.

В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl3)2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.

При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: Nah3PO4 – дигидрофосфат натрия.

Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Химические свойства солей

Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO3 = CaO + CO2↑

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + h3 SO4 → Na2SO4  +  2HCl↑.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH)2 + Mg SO4  → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO3  → AgCl + NaNO3 .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO4 →  FeSO4 + Cu↓.

Остались вопросы? Хотите знать больше о солях?Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

blog.tutoronline.ru

Соли. Классификация, состав и названия солей — Знаешь как

Содержание статьи

Солями называются электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием обязательно катиона металла и аниона кислотного остатка Классификация солей приведена в табл. 9.

Классификация солей. Таблица 9
Средние (нормальные) соли Кислые соли Основные соли Двойные соли Комплексные соли
Na2SО4

Са3(РО4)2 MgCО3

NaHCО3 Са(Н2РО4)2 KHSО3 Сu2(ОН)2СО3

Fe(OH)Cl2 Al(OH)2NО3

KAl(SО4)2 KNaCO3 KCr(SО4)2 K3[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6l3

При написании формул любых солей необходимо руководствоваться одним правилом: суммарные заряды катионов и анионов должны быть равны по абсолютной величине. Исходя из этого, должны расставляться индексы. На пример, при написании формулы нитрата алюминия мы учитываем ,что заряд катиона алюминия +3, а питрат-иона — 1: AlNO3(+3), и с помощью индексов уравниваем заряды (наименьшее общее кратное для 3 и 1 равно 3. Делим 3 на абсолютную величину заряда катиона алюминия — получается индекс. Делим 3 на абсолютную величину заряда аниона NO3— получается индекс 3). Формула: Al(NO3)3

Средние, или нормальные, соли имеют в своем составе только катионы металла и анионы кислотного остатка. Их названия образованы от латинского названия элемента, образующего кислотный остаток, путем добавления соответствующего окончания в зависимости от степени окисления этого атома. Например, соль серной кислоты Na2SО4 носит название сульфат натрия (степень окисления серы +6), соль Na2S — сульфид натрия (степень окисления серы —2) и т. п. В табл. 10 приведены названия солей, образованных наиболее широко применяемыми кислотами.

Названия средних солей. Таблица 10
Кислота, образующая соль Название соли
HCl HNO3 Н2SO4 Н2SO3 h3S Н3РO4 Н2СО3 h3SiO3 Хлорид Нитрат Сульфат Сульфит Сульфид Фосфат Карбонат Силикат

Названия средних солей лежат в основе всех других групп солей.

■ 106 Напишите формулы следующих средних солей: а) сульфат кальция; б) нитрат магния; в) хлорид алюминия; г) сульфид цинка; д) сульфит натрия; е) карбонат калия; ж) силикат кальция; з) фосфат железа (III). (См. Ответ)

Кислые соли отличаются от средних тем, что в их состав, помимо катиона металла, входит катион водорода, например NaHCO3 или Ca(h3PO4)2. Кислую соль можно представить как продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте металлом. Следовательно, кислые соли могут быть образованы только двух- и более основными кислотами. В состав молекулы кислой соли обычно входит «кислый» ион, зарядность которого зависит от ступени диссоциации кислоты. Например, диссоциация фосфорной кис лоты идет по трем ступеням:

На первой ступени диссоциации образуется однозарядный анион Н2РО4. Следовательно, в зависимости от заряда катиона металла, формулы солей будут выглядеть как Nah3PО4, Са(Н2РО4)2, Ва(Н2РО4)2 и т. д. На второй ступени диссоциации образуется уже двухзарядный анион HPO24—. Формулы солей будут иметь такой вид: Na2HPО4, СаНРО4 и т. д. Третья ступень диссоциации кислых солей не дает. Названия кислых солей образованы от названий средних с добавлением приставки гидро-(от слова «гидроге-ниум» — водород): NaHCО3 — гидрокарбонат натрия KHSО4 — гидросульфат калия СаНРО4 — гидрофосфат кальция Если в состав кислого иона входят два атома водорода, например Н2РО4—, то к названию соли добавляется еще приставка ди- (два): Nah3PО4 — дигидрофосфат натрия, Са(Н2РО4)2 — дигидрофосфат кальция и т. д.

■107. Напишите формулы следующих кислых солей: а) гидросульфат кальция; б) дигидрофосфат магния; в) гидрофосфат алюминия; г) гидрокарбонат бария; д) гидросульфит натрия; е) гидросульфит магния. 108. Можно ли получить кислые соли соляной и азотной кислоты. Обоснуйте свой ответ. (См. Ответ)

Основные соли отличаются от остальных тем, что, помимо катиона металла и аниона кислотного остатка, в их состав входят анионы гидроксила, например Al(OH)(NО3)2. Здесь заряд катиона алюминия +3, а заряды гидроксил-иона—1 и двух нитрат-ионов — 2, всего — 3. Названия основных солей образованы от названий средних с добавлением слова основной, например: Сu2(ОН)2СO3 — основной карбонат меди, Al(OH)2NO3 — основной нитрат алюминия.

znaesh-kak.com

Соли / «Естествознание»

 
01

Соли — самый разнообразный и многочисленный класс неорганических соединений. Они бывают средними, кислыми, основными, двойными, смешанными и комплексными. При н. у. все соли являются твердыми кристаллическими веществами, часто имеющими красивую окраску, причудливую форму кристаллов и самые разнообразные свойства.

Средние соли
02 Наиболее простые среди прочих видов солей — средние:

средние соли — это соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков

Свое название эти соли получили именно потому, что представляют собой нечто среднее между основанием и кислотой:

AgOH — основание AgBr — средняя соль HBr — кислота
   
03

Согласно правилам систематической номенклатуры название средней соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла и валентности металла, если она не постоянна:

AgBr — бромид серебра (I)

CaCO3 — карбонат кальция

Pb(CO3)2 — карбонат свинца (IV)

Fe2(SO4)3— сульфат железа (III)
 
   
04 Чтобы определить неизвестную валентность металла по формуле соли, необходимо:
  • вспомнить валентность кислотного остатка и взять ее со знаком «минус» — это будет степень окисления:
  • oбозначить степень окисления металла за x :
  • приравнять сумму всех степеней окисления к нулю, т. к. любая молекула электронейтральна:
    x + (–1) = 0 2x + 3(–2) = 0
  • решив уравнение, найти x — это и есть валентность металла:
    x – 1 = 0x = +1 валентность Ag — I 2x – 6 = 0x = +3 валентность Fe — III
05 Можно воспользоваться альтернативным способом определения валентности металла:
  • вспоминаем валентность кислотного остатка:
  • умножаем ее на количество кислотных остатков в молекуле соли:
  • делим полученный результат на количество атомов металла и получаем искомую валентность:
06 Чтобы написать формулу средней соли по ее названию, например:
сульфид натрия нитрат марганца (II)

необходимо, как и в любых подобных ситуациях:

  • записать символ металла и кислотный остаток:
  • поставить над ними валентности, помня, что если валентность металла в названии не указана, значит она постоянна:
  • найти наименьшее общее кратное (НОК) двух валентностей:
    НОК (1; 2) = 2 НОК (2; 1) = 2
  • поделить НОК на каждую из валентностей — это и будут индексы в формуле средней соли:
    2 : 1 = 2 2 : 2 = 1формула — Na2S 2 : 2 = 1 2 : 1 = 2 формула — Mn(NO3)2
   
07

К средним солям относится и хорошо знакомая нам поваренная соль — это хлорид натрия NaCl. Обычно ее добывают в солончаках, к числу которых относятся, например, высохшие соляные озера (рис. 1).

   
Кислые соли
10 Кислые соли называются так потому, что при их образовании не все атомы водорода в кислоте были замещены атомами металлов:

кислые соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, кислотных остатков и не замещенных металлами атомов водорода

Например, серная кислота может образовывать как средние, так и кислые соли:

Ag2SO4 — средняя соль

AgHSO4 — кислая соль

В то же время бромистоводородная кислота HBr, не может образовывать кислых солей вообще, поскольку имеет лишь один атом водорода: либо он есть, либо его нет. А вот фосфорная кислота способна давать две кислых соли, отщепляя поочередно по одному атому водорода: Lih3PO4, Li2HPO4.

11

Каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу. Так, если для образования средней соли одному атому двухвалентного кальция требовался один сульфат, то в случае кислой соли их потребуется уже два:

CaSO4 — средняя соль

Ca(HSO4)2 — кислая соль

   
12

Название кислой соли состоит из названия кислотного остатка, к которому добавляется префикс гидро- или дигидро-, в зависимости от того, сколько атомов водорода — один или два, — с ним связано, а также названия металла и его валентности, если она не постоянна:

Agh3PO4 — дигидрофосфат серебра (I)

Ca(HSO4)2 — гидросульфат кальция

   
13 Валентность металла в кислой соли, например Cr(HSO3)3, определяется по известному алгоритму:
  • ставим над кислотным остатком его степень окисления (равную валентности, взятой со знаком «минус»), а над водородом — его постоянную степень окисления, равную +1:
  • oбозначаем степень окисления металла за x :
  • приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:
  • решаем уравнение, находим x — это и есть валентность металла:
    x + 3(–1) = 0x = +3 валентность Cr — IIIназвание кислой соли — гидросульфит хрома (III)
14 Теперь попробуем вывести формулу кислой соли по ее названию, например:
дигидрофосфат магния

Для этого:

  • запишем символ металла и кислотный остаток, связанный с двумя атомами водорода:
  • учтем, что каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу:
  • металл имеет либо постоянную валентность (как магний в нашем случае), либо она должна быть указана в скобках в названии соли; проставим валентности над обеими частями будущей формулы:
  • найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:
  • поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:
    2 : 2 = 12 : 1 = 2 формула — Mg(h3PO4)2
   
 
Основные соли
15 Осно́вные соли называются так потому, что при их образовании не все гидроксилы в соответствующем основании были замещены кислотными остатками:

основные соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, незамещенных гидроксилов и кислотных остатков.

Так, кальций может образовывать одну основную соль:

основание

основная соль

а трехвалентное железо — две:

основание

основные соли

Гидроксиды же одновалентных металлов, очевидно, вообще не могут образовывать основных солей.

16

Каждый гидроксил уменьшает валентность металла на единицу: в средней соли на один карбонат приходится один атом кальция, а в основной соли — уже два:

CaCO3 — средняя соль

(CaOH)2CO3 — основная соль

   
17

Название основной соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла, к которому добавляется префикс гидроксо-, дигидроксо- или тригидроксо-, в зависимости от того, сколько гидроксилов — один, два или три, — связано с одним атомом металла, а также валентности металла, если она не постоянна:

Fe(OH)2Br — бромид дигидроксожелеза (III)

(CaOH)2CO3 — карбонат гидроксокальция

   
18 Валентность металла в основной соли, например Sn(OH)3NO3, определяется таким же способом, как и в других типах солей:
  • ставим над кислотным остатком его степень окисления, равную валентности, взятой со знаком «минус», над гидроксилом — постоянную степень окисления, равную –1:
  • обозначаем степень окисления металла за x :
  • приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:
  • решаем уравнение:
    x – 4 = 0x = +4 валентность Sn — IVназвание основной соли — нитрат тригидроксоолова (IV)
19 Чтобы вывести формулу основной соли по ее названию, например
силикат гидроксомеди (II),

сделаем следующее:

  • запишем символ металла, указанное количество гидроксилов (в нашем случае один) и кислотный остаток; металл с гидроксилом можно для удобства взять в скобку:
  • каждый гидроксил понижает валентность металла на единицу, поэтому медь вместе с гидроксилом будет иметь валентность I; проставим валетности над обеими частями будущей формулы:
  • найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:
  • поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:
    2 : 1 = 2 2 : 2 = 1 формула соли — (CuOH)2SiO3
   
 

www.nscience.ru

Средние, кислые и основные соли

Все рассмотренные выше соли являются нормальными или средними солями. Молекулы их содержат катион металла (или аммония Nh5+) и кислотный остаток, не содержащий водорода. Кроме средних солей, различают кислые соли и основные соли.

Кислые соли– это продукты неполного замещения водорода кислоты на металл – результат и подтверждение ступенчатого характера диссоциации многоосновных кислот.

 

Первая ступень диссоциации Примеры кислых солей

серной кислоты: серной кислоты:

h3SO4 ↔ H+ + HSO4- NaHSO4, Ca(HSO4)2, Al(HSO4)3.

Примеры кислых солей ортофосфорной кислоты:

Na2+HPO42- –– гидрофосфат натрия,

Na+h3PO4- –– дигидрофосфат натрия,

Ca2+(h3PO4)2- –– дигидрофосфат кальция.

 

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп основания на кислотный остаток – результат и подтверждение ступенчатого характера диссоциации многоатомных оснований.

 

Ступенчатая диссоциация: Примеры основных солей:

 

1. Fe(OH)3 ↔ Fe(OH)2+ + OH- Fe(OH)2Cl, Fe(OH)2NO3, [Fe(OH)2]2SO4.

.

 

2. Fe(OH)2+ ↔ FeOh3+ + OH- FeOHCl2, FeOH(NO3)2, FeOHSO4.

Названия солейобобщены в табл.1 приложения 2 и в ремарке после таблицы.

 

Графические формулы

Графическая формула показывает, в каком порядке и каким количеством валентных связей атомы связаны друг с другом. При составлении графической формулы:

– каждый атом обозначается символом своего элемента, так что химических знаков элемента в графическом изображении столько, сколько соответствующих атомов,

– каждая валентная связь между атомами обозначается черточкой,

- как правило, соединяют положительно заряженный атом с отрицательно заряженным.

Посмотрим на графические формулы оксида натрия Na2O:

 

правильно неправильно

 

Na Na Na Na

 

O O

 
 

Na –– O –– Na Na –– Na –– O

 

Представим графически формулу СО2. Перед построением графической формулы целесообразно определить степени окисления атомов, входящих в состав молекулы. Так в молекуле CO2 атом углерода четырехвалентен, имеет степень окисления 4+; кислород двухвалентен, 2-. От символа «С» должно исходить 4 черточки:

==С==

В электронейтральной молекуле все валентные связи должны быть «замкнуты». Значит, два атома О «замкнут» по две черточки каждый:

 

O == C == O.

 
 

Для некоторых оксидов возможно несколько равноценных вариантов построения графических формул: О

O == Al –– O –– Al == O; Al –– O –– Al

O

 

При написании графических формул кислородных кислот необходимо определить степень окисления центрального атома по известным степеням окисления кислорода (2-) и водорода (1+). Число валентных черточек около каждого атома должно отвечать степени его окисления. Следует помнить, что водород соединяется с центральным атомом только через кислород, т.е. в кислородных кислотах присутствуют группы OH. Именно с этих групп, связанных с элементом, образующим кислоту, и удобно начинать составление графической формулы кислоты.

Пример: Изобразить графически формулу серной кислоты h3SO4.

 

В молекуле серной кислоты 2 атома водорода, значит в ней присутствуют 2 гидроксильные группы HO-. Соединим их с атомом серы «S»

 

H¾O

\

S

/

H¾ O

Для завершения графического изображения добавим к атому серы оставшиеся атомы кислорода (их два), используя двойные связи

H¾O O

\ //

S

/ \\

H¾O O

 

Формула завершена. Ниже приводятся графические формулы некоторых кислот

 

 

Н –– О Н –– О Н –– О

Н –– О ––– Р = О С = О; Si = О

Н –– О Н –– О Н –– О

ортофосфорная h4PO4 угольная Н2CO3 кремниевая h3SiO4

Изображение графических формул солей удобнее начинать с построения кислотного остатка. Например для силиката бария BaSiO3 кислотный остаток получаем, учитывая, что это остаток кремниевой кислоты, он имеет вид

 

 

 

O ––

½

O == Si

½

O ––

В отличие от электронейтральной молекулы кислоты, он потерял два атома водорода. Этот кислотный остаток обеими своими свободными связями в молекуле BaSiO3 связан с атомом бария, который имеет степень окисления 2+

 

 

O

       
   

O == Si Ba

 

O

Построение графической формулы кислоты – наиболее сложная задача, равноценная детской игре с пазлами. Предлагается следующая последовательность действий. Надо использовать все атомы, входящие в формулу; надо обеспечить их соединение в единое целое, но так, чтобы положительно заряженные атомы «рукопожимались» только с отрицательно заряженными. При этом количество валентных черточек, исходящих из каждого атома, должно соответствовать его степени окисления (заряду).

 

Упражнение 1. Постройте графические формулы высших оксидов Si, V, W, B.

Упражнение 2. Постройте графические формулы Mg(NO3)2, MgSO4, AlPO4, Ca3(PO4)2, NaBO2

 

Приложение 2

Справочные таблицы

Таблица 1



infopedia.su

Соли

Соли-продукт замещения атомов водорода в кислоте на металл. Растворимые соли в соде диссоцируют на катион металла и анион кислотного остатка. Соли делят на:

·        Средние

·        Кислые

·        Основные

·        Комплексные

·        Двойные

·        Смешанные

 

Средние соли. Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, или на группу атомов (Nh5+): MgSO4,Na2SO4,Nh5Cl, Al2(SO4)3.

Названия средних солей происходят от названия металлов и кислот:CuSO4-сульфат меди,Na3PO4-фосфат натрия,NaNO2-нитрит натрия,NaClO-гипохлорит натрия,NaClO2-хлорит натрия,NaClO3-хлорат натрия,NaClO4-перхлорат натрия,CuI- йодид меди(I), CaF2-фторид кальция. Так же надо запомнить несколько тривиальных названий: NaCl-поваренная соль, KNO3-калийная селитра, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода кальцинированная,Na2CO3∙10h3O-сода кристаллическая, CuSO4- медный купорос,Na2B4O7.10h3O- бура,Na2SO4.10h3O-глауберова соль.Двойные соли. Это соли, содержащие два типа катионов (атомы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными катионами): MgNh5PO4,KAl(SO4)2,NaKSO4.Двойные соли как индивидуальные соединения существуют только в кристаллическом виде. При растворении в воде они полностью диссоциируют на ионы металлов и кислотные остатки (если соли растворимые), например:

NaKSO4↔Na++K++SO42-

Примечательно, что диссоциация двойных солей в водных растворах проходит в 1 ступень. Для названия солей данного типа нужно знать названия аниона и двух катионов:MgNh5PO4- фосфат магния-аммония.

Комплексные соли.Это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемомукомплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Комплексные соли делятся на:

1)    Катионные комплексы

[Zn(Nh4)4]Cl2 — дихлоридтетраамминцинка(II) [Co(Nh4)6]Cl2 — дихлоридгексаамминкобальта(II)

2) Анионные комплексы

K2[BeF4] — тетрафторобериллат(II) калия Li[Alh5] — тетрагидридоалюминат(III) лития K3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(III) калия

Теорию строения комплексных соединений разработал швейцарский химик А. Вернер.

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновных кислотах на катионы металла.

Например: NaHCO3

Химические свойства:Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода. 2KHSO4+Mg→h3↑+Mg(SO)4+K2 (SO)4

Заметим, что для таких реакций опасно брать щелочные металлы, ибо они вначале прореагируют с водой с большим выделением энергии, и произойдёт взрыв, так как все реакции происходят в растворах.

2NaHCO3+Fe→h3↑+Na2 CO3+Fe2 (CO3 ) 3↓

Кислые соли реагируют с растворами щелочей и образуют среднюю(ие) соль(ли) и воду:

NaHCO3+NaOH→Na2 CO3+h3O

2KHSO4+2NaOH→2h3O+K2 SO4+Na2 SO4

Кислые соли реагируют с растворами средних солей в том случае, если выделяется газ, выпадает осадок, или выделяется вода:

2KHSO4+MgCO3→MgSO4+K2 SO4+CO2↑+h3O

2KHSO4+BaCl2→BaSO4↓+K2 SO4+2HCl

Кислые соли реагируют с кислотами, если кислота-продукт реакции будет более слабая или летучая, чем добавленная.

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+h3O

Кислые соли реагируют с основными оксидами с выделением воды и средних солей:

2NaHCO3+MgO→MgCO3↓+Na2 CO3+h3O

2KHSO4+BeO→BeSO4+K2 SO4+h3O

Кислые соли (в частности гидрокарбонаты) разлагаются под действием температуры:2NaHCO3 → Na2 CO3+CO2+h3O

Получение:

Кислые соли образуются при воздействии на щёлочь избытком раствора многоосновной кислоты (реакция нейтрализации):

NaOH+h3 SO4→NaHSO4+h3O

Mg(OH)2+2h3 SO4→Mg(HSO4 ) 2+2h3O

Кислые соли образуются при растворении основных оксидов в многоосновных кислотах: MgO+2h3 SO4→Mg(HSO4 ) 2+h3O

Кислые соли образуются при растворении металлов в избытке раствора многоосновной кислоты: Mg+2h3 SO4→Mg(HSO4 )2+h3↑

Кислые соли образуются в результате взаимодействия средней соли и кислоты, которой образован анион средней соли: Ca3 (PO4 )2+h4 PO4→3CaHPO4

Основные соли:

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогруппы в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.

Пример: MgOHNO3,FeOHCl.

Химические свойства:Основные соли реагируют с избытком кислоты, образуя среднюю соль и воду.

MgOHNO3+HNO3→Mg(NO3 )2+h3O

Основные соли разлагаются температурой:

[Cu(OH) ]2 CO3 →2CuO+CO2↑+h3O

Получение основных солей: Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями: 2MgCl2+2Na2 CO3+h3O→[Mg(OH) ]2 CO3+CO2↑+4NaCl Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

ZnCl2+h3O→[Zn(OH) ]Cl+HCl

Большинство основных солей являются малорастворимыми. Многие из них являются минералами, напримермалахитCu2CO3(OH)2и гидроксилапатит Ca5(PO4)3OH.

Свойства смешанных солей не рассматриваются в школьном курсе химии, но определение важно знать.Смешанные соли – это соли, в составе которых к одному катиону металла присоединены кислотные остатки двух разных кислот.

Наглядный пример -Ca(OCl)Cl  белильная известь (хлорка).

 

Номенклатура:

1.     Соль содержит комплексный катион

Сначала называют катион, затем входящие в внутреннюю сферу лиганды- анионы, с окончанием на «о» (Cl-- хлоро, OH--гидроксо), затем лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы (Nh4-амин,h3O-акво).Если одинаковых лигандов больше 1, о их количество обозначают греческими числительными:1 — моно, 2 — ди,3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гепта, 8 — окта, 9 — нона, 10 — дека. Последним называют ион-комплексообразователь, в скобках указывая его валентность, если она переменная.

[Ag(Nh4)2](OH)-гидроксид диамин серебра (I)

[Co(Nh4)4Cl2]Cl2-хлорид дихлорoтетраамин кобальта (III)

2.     Соль содержит комплексный анион.

Сначала называют лиганды -анионы, затем входящие в внутреннюю сферу нейтральные молекулы с окончанием на «о», указывая их количество греческими числительными. Последним называют ион-комплексообразователь на латинском, с суффиксом «ат», указывая в скобочках валентность. Далее пишется название катиона, находящегося в внешней сфере, число катионов не указывается.

K4[Fe(CN)6]-гексацианоферрат (II) калия(реактив на ионы Fe3+)

K3[Fe(CN)6]- гексацианоферрат (III) калия(реактив на ионы Fe2+)

Na2[Zn(OH)4]-тетрагидроксоцинкат натрия

Большинство ионов комплексообразователей- металлы. Наибольшую склонность к комплексообрзованию проявляют d элементы. Вокруг центрального иона-комплексообразователя находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы- лиганды или адденды.

Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса (в квадратных скобочках), число лигандов, координирующихся вокруг центрального иона называют координационным числом.

Ионы, не вошедшие в внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если комплексный ион- катион, то во внешней сфере анионы и наоборот, если комплексный ион-анион, то во внешней сфере- катионы. Катионами обычно являются ионы щелочных и щёлочноземельных металлов, катион аммония. При диссоциации комплексные соединения дают сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в растворах:

K3 [Fe(CN) 6]↔3K++[Fe(CN)6 ]3-

Если речь идёт о кислых солях, то при чтении формулы произносится приставка гидро-, например: Гидросульфид натрия NaHS

Гидрокарбонат натрия NaHCO3

С основными солями же используется приставка гидроксо- или дигидроксо-

(зависит от степени окисления металла в соли), например: гидроксохлорид магнияMg(OH)Cl,  дигидроксохлорид алюминия Al(OH)2Cl

Способы получения солей:

1.     Прямое взаимодействие металла с неметаллом. Этим способом можно получают соли бескислородных кислот.

Zn+Cl2→ZnCl2

2.     Взаимодействие кислоты и основания (реакция нейтрализации). Реакции этого типа имеют большое практическое значение (качественные реакции на большинство катионов), они всегда сопровождаются выделением воды:

NaOH+HCl→NaCl+h3O

Ba(OH)2+h3 SO4→BaSO4↓+2h3O

3.     Взаимодействие основного оксида с кислотным:

SO3+BaO→BaSO4↓

4.     Взаимодействие кислотного оксида и основания:

2NaOH+2NO2→NaNO3+NaNO2+h3O

NaOH+CO2→Na2 CO3+h3O

5.     Взаимодействие основного оксида и кислота:

Na2 O+2HCl→2NaCl+h3O

CuO+2HNO3=Cu(NO3 ) 2+h3O

6.     Прямое взаимодействие металла с кислотой. Эта реакция может сопровождаться выделением водорода. Будет ли выделяться водорода   или нет зависит от активности металла, химических свойств кислоты и ее концентрации (см. Свойства концентрированной серной и азотной кислот).

Zn+2HCl=ZnCl2+h3↑

h3 SO4+Zn=ZnSO4+h3↑

7.       Взаимодействие соли с кислотой. Эта реакция будет происходить при условии, что кислота, образующая соль слабее или более летуча, чем кислота, вступившая в реакцию:

Na2 CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+h3O

8.     Взаимодействие соли с кислотным оксидом. Реакции идут только при нагревании, поэтому, вступающий в реакцию оксид должен быть менее летучим, чем образующийся после реакции:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

9.     Взаимодействие неметалла с щелочью. Галогены, сера и некоторые другие элементы, взаимодействуя с щелочами дают бескислородную и кислородосодержащую соли:

Cl2+2KOH=KCl+KClO+h3O(реакция идёт без нагревания)

Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3h3O (реакция идёт с нагреванием)

3S+6NaOH=2Na2 S+Na2 SO3+3h3O

10.                             Взаимодействие между двумя солями. Это наиболее распространённыйспособ получения солей. Для этого обе соли, вступившие в реакцию должны бать хорошо растворимы, а так как это реакция ионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим:

Na2 CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2 SO4+ BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

11.                             Взаимодействие между солью и металлом. Реакция протекает в том случае, если металл стоит в ряду напряжения металлов левее того, который содержится в соли:

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓

12.                             Термическое разложение солей. При нагревании некоторых кислородосодержащих солей образуются новые, с меньшим содержанием кислорода, или вообще его не содержащие:

2KNO3 → 2KNO2+O2↑

4KClO3 → 3KClO4+KCl

2KClO3 → 3O2↑+2KCl

13.                             Взаимодействие неметалла с солью. Некоторые неметаллы способны соединяться с солями, с образованием новых солей:

Cl2+2KI=2KCl+I2↓

14.                             Взаимодействие основания с солью. Так как это реакцияионного обмена, то, для того, чтобы она прошла до конца, нужно чтобы 1 из продуктов реакции был нерастворим (это реакция так же пользуются для перевода кислых солей в средние):

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2= (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4+KOH=K2 SO4+h3O

Так же таким способом можно получать и двойные соли:

NaOH+ KHSO4=KNaSO4+h3O

15.                             Взаимодействие металла с щелочью. Металлы, которые являются амфотерными реагируют с щелочами, образуя комплексы:

2Al+2NaOH+6h3O=2Na[Al(OH)4]+3h3↑

16.                             Взаимодействие солей(оксидов, гидроксидов, металлов) с лигандами:

2Al+2NaOH+6h3O=2Na[Al(OH)4]+3h3↑

AgCl+3Nh5OH=[Ag(Nh4 )2]OH+Nh5 Cl+2h3O

3K4 [Fe(CN) 6]+4FeCl3=Fe3 [Fe(CN) 6]3+12KCl

AgCl+2Nh5 OH=[Ag(Nh4 )2]Cl+2h3O

Авторы статьи: Симкин Егор Андреевич, Каштанов Артём Денисович

Редактор: Харламова Галина Николаевна

www.teslalab.ru