Как выделить кислород и водород из воды электролизом. Выделение воды из кислорода


Как выделить кислород из воды

Чистый кислород в больших количествах используется в медицине, промышленности и других сферах деятельности. Для этих целей его получают из воздуха путем сжижения последнего. В лабораторных условиях этот газ можно получить из кислородосодержащих соединений, в том числе из воды.

Вам понадобится

  • - чистые пробирки;
  • - электроды;
  • - генератор постоянного тока.

Инструкция

  • Перед началом опыта повторите технику безопасности. Строго соблюдайте правила работы с электроприборами. Кроме того, помните, что выделяемые газы горючи и взрывоопасны, поэтому требуют осторожного обращения с ними.
  • Повторите понятие электролиза. Вспомните, что на катоде (отрицательно заряженный электрод) будет проходить процесс электрохимического восстановления. Следовательно, там будет собираться водород. А на аноде (положительно заряженный электрод) - процесс электрохимического окисления. Там будут выделяться атомы кислорода. Запишите уравнение реакции: 2h3O → 2h3+O2Катод: 2H + 2e = h3 │2Анод: 2O – 4e = O2 │1
  • Приготовьте два электрода. Вы можете их сделать из медных или железных пластин длиной не более 10 см и шириной около 2 см. Прикрепите к ним проводники электрического тока.
  • Потом в электролизер налейте воды и опустите туда электроды. В качестве сосуда для электролиза используйте глубокий кристаллизатор или толстостенный стакан, расширяющийся кверху.
  • Затем возьмите две чистые пробирки и налейте туда воды. Закройте их пробками. Позднее откроете эти сосуды под водой в эликтролизере и сразу же наденете на электроды. Делайте все это аккуратно, чтобы вода из пробирок не вылилась. Это необходимо для того, чтобы в них не скапливался воздух и в процессе электролиза получились чистые газы.
  • Подсоедините генератор постоянного тока. Включите его, когда будете уверены, что все подготовили правильно. Под действием электрического тока на электродах начнется выделение пузырьков газов. Постепенно кислород и водород будут заполнять пробирки, вытесняя из них воду.

completerepair.ru

Как выделить кислород и водород из воды электролизом » VripMaster

Процесс расщепления воды (h3O) на ее составляющие (водород и кислород) с применением электричества называется электролизом. Хотя такое название, возможно, и звучит заумно, на самом деле это проще чем может показаться, при условии если у вас есть необходимые приспособления и минимум знаний. В этой статье вы узнаете, как расщепить воду на кислород и водород с помощью электролиза.

Шаги

  1. Заполните обычный стеклянный стакан (диаметром около 7,5 см) водопроводной водой примерно на 3/4.

  2. Растворите в воде столовую ложку поваренной соли. Соль повысит электропроводность воды. Учтите, что это может привести к выделению некоторого количества газообразного хлора во время электролиза. Тем не менее, при умеренной силе тока его количество будет невелико.

  3. Накройте стакан куском тонкого картона (подойдет и плотная бумага). Проткните картон двумя тонкими электрическими проводами длиною 30-60 см, так чтобы расстояние между ними было около 5 см, и чтобы они погружались в воду на 5-7 см.

  4. Подсоедините противоположные концы проводов к положительному и отрицательному полюсу 9-вольтовой батарейки. Вскоре вы увидите, как на погруженной в воду проволоке выступают пузырьки газа - это образуются водород на отрицательном полюсе и кислород на положительном.

  5. Для получения значительного количества водорода (и кислорода) [ВНИМАНИЕ: соблюдайте осторожность] продолжайте выполнять следующие пункты; если же вы не ставите перед собой такой задачи, остановитесь на данном этапе. Для дальнейших шагов вам дополнительно понадобятся небольшая емкость (лучше всего использовать спринцовку) и приспособление для того, чтобы подвесить эту емкость горлышком вниз (можно использовать скотч).

  6. Погрузите меньшую емкость в стакан. Не выливая воду из большого стакана и проследив, чтобы она не выплеснулась, погрузите меньший стакан в больший вверх дном. Если вы используете спринцовку, просто погрузите ее горлышко в воду и наберите в нее воду из стакана, перейдя затем сразу к выполнению пункта 9.

  7. Приподнимите меньший стакан так, чтобы его края находились вблизи поверхности воды, но при этом проследите, чтобы они не выступали из воды. Если вы все сделали правильно, этот стакан выступит из воды, будучи заполнен ею (результат атмосферного давления).

  8. Закрепите меньший стакан с помощью скотча, зажима и т.п.

  9. Поместите свободный конец ВОДОРОДНОЙ (минус) или КИСЛОРОДНОЙ (плюс) проволоки под меньший стакан.

  10. Подождите, пока вода в меньшем стакане не опустится.

Советы

  • НИ В КОЕМ СЛУЧАЕ не разбирайте батарейку для получения графита или по каким-либо другим соображениям. Содержащаяся в ней кислота коррозионно опасна, а ее пары токсичны. Графитовый стержень проще и безопаснее получить из простого карандаша.
  • Заточите два карандаша с обоих концов и подсоедините к ним проволоку. Погрузите карандаши в воду. Образование пузырьков газа на графитовых стержнях будет интенсивней.
  • Запишите ваши наблюдения.
  • За небольшую цену вы можете приобрести медные контакты, покрытые платиной. Они послужат хорошим анодом, поскольку платина не окисляется.
  • Используйте только источник прямого тока.
  • Если вы не хотите иметь дело с опасным хлором, образующимся при электролизе, можно вместо поваренной соли использовать пищевую соду (NaHCO3), которая при электролизе даст безопасную двуокись углерода (хотя процесс электролиза при этом несколько замедлится).
  • Если у вас есть проволока, покрытая изолирующей пластиковой оболочкой, срежьте покрытие, и проволока сгодится для электродов.
  • Количество выделяемого при электролизе газа пропорционально ток

vripmaster.com

Как выделить кислород и водород из воды электролизом Как? Так!

Содержимое:

Процесс расщепления воды (h3O) на ее составляющие (водород и кислород) с применением электричества называется электролизом. Хотя такое название, возможно, и звучит заумно, на самом деле это проще чем может показаться, при условии если у вас есть необходимые приспособления и минимум знаний. В этой статье вы узнаете, как расщепить воду на кислород и водород с помощью электролиза.

Шаги

  1. выделить кислород и водород из воды электролизом 1 Заполните обычный стеклянный стакан (диаметром около 7,5 см) водопроводной водой примерно на 3/4.
  2. выделить кислород и водород из воды электролизом 2 Растворите в воде столовую ложку поваренной соли. Соль повысит электропроводность воды. Учтите, что это может привести к выделению некоторого количества газообразного хлора во время электролиза. Тем не менее, при умеренной силе тока его количество будет невелико.
  3. выделить кислород и водород из воды электролизом 3 Накройте стакан куском тонкого картона (подойдет и плотная бумага). Проткните картон двумя тонкими электрическими проводами длиною 30-60 см, так чтобы расстояние между ними было около 5 см, и чтобы они погружались в воду на 5-7 см.
  4. выделить кислород и водород из воды электролизом 4 Подсоедините противоположные концы проводов к положительному и отрицательному полюсу 9-вольтовой батарейки. Вскоре вы увидите, как на погруженной в воду проволоке выступают пузырьки газа - это образуются водород на отрицательном полюсе и кислород на положительном.
  5. выделить кислород и водород из воды электролизом 5 Для получения значительного количества водорода (и кислорода) [ВНИМАНИЕ: соблюдайте осторожность] продолжайте выполнять следующие пункты; если же вы не ставите перед собой такой задачи, остановитесь на данном этапе. Для дальнейших шагов вам дополнительно понадобятся небольшая емкость (лучше всего использовать спринцовку) и приспособление для того, чтобы подвесить эту емкость горлышком вниз (можно использовать скотч).
  6. выделить кислород и водород из воды электролизом 6 Погрузите меньшую емкость в стакан. Не выливая воду из большого стакана и проследив, чтобы она не выплеснулась, погрузите меньший стакан в больший вверх дном. Если вы используете спринцовку, просто погрузите ее горлышко в воду и наберите в нее воду из стакана, перейдя затем сразу к выполнению пункта 9.
  7. выделить кислород и водород из воды электролизом 7 Приподнимите меньший стакан так, чтобы его края находились вблизи поверхности воды, но при этом проследите, чтобы они не выступали из воды. Если вы все сделали правильно, этот стакан выступит из воды, будучи заполнен ею (результат атмосферного давления).
  8. выделить кислород и водород из воды электролизом 8 Закрепите меньший стакан с помощью скотча, зажима и т.п.
  9. выделить кислород и водород из воды электролизом 9 Поместите свободный конец ВОДОРОДНОЙ (минус) или КИСЛОРОДНОЙ (плюс) проволоки под меньший стакан.
  10. выделить кислород и водород из воды электролизом 10 Подождите, пока вода в меньшем стакане не опустится.

Советы

  • НИ В КОЕМ СЛУЧАЕ не разбирайте батарейку для получения графита или по каким-либо другим соображениям. Содержащаяся в ней кислота коррозионно опасна, а ее пары токсичны. Графитовый стержень проще и безопаснее получить из простого карандаша.
  • Заточите два карандаша с обоих концов и подсоедините к ним проволоку. Погрузите карандаши в воду. Образование пузырьков газа на графитовых стержнях будет интенсивней.
  • Запишите ваши наблюдения.
  • За небольшую цену вы можете приобрести медные контакты, покрытые платиной. Они послужат хорошим анодом, поскольку платина не окисляется.
  • Используйте только источник прямого тока.
  • Если вы не хотите иметь дело с опасным хлором, образующимся при электролизе, можно вместо поваренной соли использовать пищевую соду (NaHCO3), которая при электролизе даст безопасную двуокись углерода (хотя процесс электролиза при этом несколько замедлится).
  • Если у вас есть проволока, покрытая изолирующей пластиковой оболочкой, срежьте покрытие, и проволока сгодится для электродов.
  • Количество выделяемого при электролизе газа пропорционально току. Ток можно увеличить поднятием напряжения (как это делается в блоке питания компьютера), понижением электросопротивления (больше соли в растворе, но не перестарайтесь), либо уменьшением расстояния между катодами.
  • Проявите фантазию! Добавьте в раствор немного средства для мытья посуды, и газовыделение станет более заметным.

Предупреждения

  • При использовании поваренной соли на положительном полюсе проволоки, кроме кислорода, будет выделяться и токсичный хлор. Если вода приобрела зеленый оттенок, НИ В КОЕМ СЛУЧАЕ не продолжайте эксперимент, поскольку такой цвет воды свидетельствует о выделении хлора.
  • В случае опасности взрыва водорода примите меры предосторожности - защитите глаза и уши. По возможности используйте предохранитель, однако это не обязательно, учитывая малое количество выделяющегося водорода.
  • Водород взрывоопасен в смеси с кислородом. НЕ смешивайте эти два газа в одной емкости. Водород - легковоспламеняющийся газ, а в смеси с кислородом в пропорции 2:1 (как раз такая смесь получается в результате электролиза) он чрезвычайно взрывоопасен.

Что вам понадобится

  • Небольшой стакан
  • Кусок картона или плотной бумаги
  • Вода
  • Медная проволока (2 карандаша либо угольные стержни от батареек)
  • ОСТОРОЖНО: при разборе батарейки будьте осторожны, в ней содержатся токсичные вещества
  • Соль (пищевая сода или лимонный сок)
  • 9-вольтовая батарейка (возможно большее напряжение)
  • Мелкая емкость высотой не более 7,5 см, либо спринцовка без иглы [Предпочтительно]

Прислал: Суханова Анна . 2017-11-05 16:41:31

kak-otvet.imysite.ru

Хлорная вода выделение кислорода - Справочник химика 21

    Образующаяся хлорноватистая кислота разлагается. с выделением атомного кислорода — очень сильного окислителя. Отбеливающее действие хлора также основано на образовании хлорноватистой кислоты в хлорной воде. [c.126]

    Проведение опыта. В колбу, закрепленную в штативе, налить хлорную воду. Осветить колбу ртутной лампой (экспозиция равна 15—20 мин). Наблюдается выделение пузырьков газа. С помощью тлеющей лучинки можно показать, что выделяющийся газ — кислород. [c.44]

    В любом случае в системе появляется чрезвычайно сильный окислитель - сама кислота, свободный хлор или атомарный (в момент выделения) кислород. Хлорная известь широко применяется для отбеливания тканей, волокон, бумаги, для обеззараживания сточных вод, для дезинфекции и т. д. [c.265]

    Таким образом, химия лантаноидов - это в основном химия их трехзарядных катионов. Немногочисленные соединения лантаноидов в степени окисления +4 отличаются сильными окислительными свойствами. Даже наиболее устойчивый e(IV) медленно разлагает воду с выделением кислорода, Е° (Се " /Се ) в растворе хлорной кислоты составляет 1,70 В, а потенциал Е° (Рг /Рг ) по оценке близок к 3 В. [c.381]

    Смесь соляной (НС1) и хлорноватистой (НСЮ) кислот называется хлорной водой. НСЮ неустойчива и разлагается на свету с выделением атомарного кислорода  [c.207]

    Хлорная (белильная) известь представляет собой белый с желтоватым оттенком сухой порошок, пахнущий хлором она широко применяется для отбелки тканей, целлюлозы, бумажной массы, для дезинфекции питьевой воды, для дегазации, борьбы с вредителями сельского хозяйства. Эти свойства обусловлены тем, что в ней содержатся соли хлорноватистой кислоты НСЮ, легко разлагающейся под действием влаги, кислот, СОг и др. с выделением кислорода и хлора. [c.209]

    Под влиянием света эта реакция значительно ускоряется. На прямом солнечном свету можно поэтому легко наблюдать выделение кислорода из хлорной воды. Это явление химики наблюдали уже давно, и оно было причиной того, что многие вначале хлор принимали за соединение кислорода. [c.836]

    Выход по току хлорной кислоты при различных концентрациях соляной кислоты довольно постоянен (рис. 11.30, б, кривая 3) и ограничен минимальным значением (0,5 и.) и максимальным (1,8 н.). При более низких концентрациях-увеличивается доля тока, расходуемого на выделение кислорода. Уменьшение выхода по току хлорной кислоты при концентрациях более 1,8 н. объясняется затруднениями при разряде молекул воды, создаваемыми ионами С1 , и формировании оптимальной структуры поверхности платинового анода. [c.110]

    Процесс распада НСЮ ускоряется под действием света. Так, если оставить раствор хлора на солнечном свету, то можно наблюдать выделение кислорода в виде пузырьков. Поэтому хлорную воду хранить надо в темном месте. [c.95]

    Так, из рис. 62 следует, что равновесный раствор хлора заметной концентрации в воде существовать не может, ибо линия рд лежит выше линии ей, и хлор должен разлагать воду с выделением кислорода. То же можно сказать и о растворах гипохлоритов. Такой вывод, конечно, справедлив для тех условий (температура, активность), которые мы рассматривали выше. Однако известно, что возможно получение хлорной воды — раствора, содержащего хлор в значительной концентрации. Эта возможность обусловлена тем, что реакция между хлором и водой с выделением кислорода протекает очень медленно. Это относится и к многим другим случаям, например к растворам персульфатов. [c.334]

    Зависимость выхода по току хлорной кислоты от концентрации соляной кислоты имеет Довольно широкую стабильную область (кривая 3 на рис. 37, б), ограниченную минимальной концентрацией НС (0,5 г-экв/л) и максимальной (1,8 г-экв/л). При более низких концентрациях увеличивается доля тока на выделение кислорода. Уменьшение выхода по току хлорной кислоты при концентрациях НС1 более 1,8 г-экв/л объясняется затруднениями при разряде молекул воды, создаваемыми ионами хлора, и при формировании оптимальной структуры поверхности платинового анода. [c.61]

    Так, из рис. 62 следует, что равновесный раствор хлора заметной концентрации в воде существовать не может, ибо линия рд лежит выше линии ей, и хлор должен разлагать воду с выделением кислорода. То же можно сказать и о растворах гипохлоритов. Такой вывод, конечно, справедлив для тех условий (температура, активность), которые мы рассматривали выше. Однако известно, что возможно получение хлорной воды — раствора, содержащего хлор в значительной концентрации. Эта возможность обусловлена тем, что реакция между хлором и водой с выделением кислорода протекает очень медленно. Это относится и к многим другим случаям, например к растворам персульфатов. Несмотря на очень высокий положительный потенциал, отвечающий равновесию сульфат — персульфат, (фо = +2,01 В), можно все же приготовить раствор персульфата и успеть воспользоваться им прежде, чем персульфат целиком превратится в сульфат. [c.306]

    Хлорный электрод, как и кислородный, трудно воспроизводим в связи с тем, что хлор химически взаимодействует с водой с образованием хлорноватистой кислоты, которая, в свою очередь, частично разлагается с выделением кислорода. В результате устанавливается компромиссное значение потенциала нескольких электродных реакций. [c.189]

    В справедливости изложенного можно убедиться, если две бюретки (рис. 89) наполнить хлорной водой, причем в одну из них прибавить Nad. На ярком солнечном свету уже на другой день выделяется замет ное количество кислорода в бюретке, где к хлорной воде был добавлен хлористый натрий, тогда как в другой бюретке выделение его едва заметно. [c.257]

    Как видно, равновесный потенциал кислородного электрода отрицательнее равновесного потенциала хлорного электрода. Однако выделение кислорода протекает со значительно более высокой поляризацией, чем выделение хлора (рис. VII. 10), поэтому при малых плотностях тока выделяется лишь кислород, при потенциале Е токи на выделение хлора и кислорода сравниваются, а при потенциале Ej (высокая плотность тока) выделяется в основном хлор. Таким образом, при электролизе раствора Na l на катоде выделяется водород, а на аноде — хлор, т. е. наряду с электролизом воды идет процесс [c.212]

    При сушке наблюдается преимущественно хлорный тип распада-гипохлорита, а к концу сушки, когда достигается минимальное содержание воды и высокая температура, разложение идет с выделением кислорода. [c.33]

    Присутствие кислорода в хлоре следует, повидимому, объяснить не только разрушением окислителя (например, перманганата калия) с выделением элементарного кислорода, но и выделением кислорода из воды под действием хлора выделение кислорода из хлорной воды идет с заметной скоростью и ускоряется на свету или под действием ионов некоторых тяжелых металлов. [c.99]

    Хлорная известь, содержащая 10% влаги, в диапазоне 60—130° разлагается весьма интенсивно (почти полностью в течение 1 часа) с выделением кислорода ". Высушенная хлорная известь с содержанием 1,9% воды разлагается при 100° со скоростью, равной скорости разложения влажной хлорной извести при 40°. [c.929]

    Интересно поведение соляной кислоты. В концентрированных растворах на аноде выделяется хлор, а в разбавленных кислород, причем меняется э.д.с. поляризации (табл. XXIV, 1). С разбавлением кислоты уменьшается активность ионов хлора и согласно формуле (XI, 14а) равновесный потенциал хлорного электрода делается более положительным, чем потенциал разряда попов ОН, поэтому и происходит изменение анодного процесса существенно уменьшается разряд ионов хлора, и происходит разряд ионов гидроксила или молекул воды и выделение кислорода. [c.618]

    Безводная хлорная кислота НСЮ4, солью которой является перхлорат калия, — сильно дымящая, очень гигроскопичная жидкость. Она нестойка и может взрываться при хранении. При нагревании выше 90 °С НСЮ4 разлагается со взрывом. Она взрывается также при соприкосновении с органическими веществами (дерево, уголь и т.д.). Хлорная кислота относится к числу наиболее сильных. Ее разбавленные растворы не проявляют окислительных свойств. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветны, хорошо растворяются в воде и органических растворителях, при нагревании выше 300—600 °С разлагаются с выделением кислорода. В промышленности перхлораты получают электролизом растворов хлоратов  [c.266]

    В последние годы обнаружена еще одна возможная интересная область применения перхлоратов как катализаторов реакций превращения энергии солнечного излучения в химическую энергию. Хейдт с сотр. " установили, что простой каталитический фотохимический процесс расщепления возможен в воде, содержащей ионизированные перхлораты трех- и четырехвалентного це-рия н избыток свободной хлорной кислоты (концентрация аниона IO4 составляет примерно 2,5—3 М). Часть лучей поглощается при окислении ионов Се (III) до ионов Се (IV), причем выделяется водород другая часть лучей поглощается при обратной реакции восстановления ионов Се (IV) до ионов Се (III) с одновременным выделением, кислорода. При соответствующей конструкции аппарата можно получать водород и кислород в разных точках системы собранные водород и кислород отличаются высокой чистотой (водород не содержит Од, а кислород—Hj) . В дальнейшем они могут быть использованы в качестве источников химической энергии. Хотя, по-видимому, это открытие вносит коренные изменения в область использования солнечной энергии, потребуется еще много времени, пока станет возможным его практическое применение. [c.160]

    При хранении даже в темноте безводная кислота частично окрашивается вследствие появления продуктов разложения в этих условиях может произойти самопроизвольный взрыв. По сообщению Миссана и Сухотина 97%-ная хлорная кислота разлагается даже при комнатной температуре с выделением кислорода, двуокиси и трехокиси хлора добавление в качестве стабилизатора 1% хлоральгидрата предупреждает образование окпслов. Смит- указывает, что безводную хлорную кислоту можно хранить без разложения со взрывом в течение 30—60 суток ирн температуре жидкого воздуха при этом окрашивания от продуктов разложения не происходит. Чистые пробы не взрываются при обычных температурах примерно в пределах 30 суток , хотя слегка загрязненный материал может взорваться быстрее. Если нужно приготовить безводную хлорную кислоту, которую нельзя использовать в ближайн1ее время, Смит рекомендует хранить ее в виде кристаллического моногидрата, добавив рассчитанное количество 729о-ной кислоты. Если при хранении безводная хлорная кислота окрашивается в янтарный или более темный цвет, ее следует немедленно разбавить водой и вылить. Безводная кислота ни в коем случае не должна соприкасаться с органическими веществами спиртами, древесиной, бумагой, каучуком, пластмассами, хлопком, пробкой и т. д. [c.189]

    Разложение жидкого хлорного ангидрида при температуре ниже 60° С сопровождается накоплением низших окислов хлора в растворе СЬОу. Вещество становится красно-коричневым и непрозрачным. Скорость реакции при этом сильно возрастает, кривая выделения кислорода приобретает 5-образный вид. Вероятно, при более низкой температуре скорость образования низших окислов превышает скорость их распада на СЬ и Ог и выноса из зоны реакции. Накапливающиеся окрашенные окислы хлора СЮз и СЮг катализируют разложение хлорного ангидрида. Накопление низших окислов происходит и при более высокой температуре (70 и 80°С), если к ангидриду добавлено небольшое количество хлорной кислоты или воды. Видимо, полярность молекул НСЮ4 способствует удерживанию СЮз и СЮг в зоне [c.126]

    Из нейтральных солевых растворов кислород может выделяться за счет разряда гидроксильных ионов и молекул воды. Преобладающим будет тот процесс, который в данных условиях связан с меньщей затратой энергии. В концентрированных растворах кислородсодержащих кислот.в реакции выделения кислорода, по крайней мере при высоких плотностях тока, непосредственное yчa tиe могут принимать анионы кислоты. Существование подобного механизма было доказано Геровичем и сотр. (1957). В их исследованиях электролизу подвергались концентрированные растворы хлорной и серной кислот, меченные тяжелым изотопом кислорода Ю. При высоких плотностях тока в выделяющемся на платине кислороде присутствует этот изотоп. Поскольку изотопный обмен кислородом между анионами кислоты и молекулами воды в растворе практически исключен, то появление тяжелого изотопа кислорода в выделяющемся газе следует отнести только за счет участия анионов в анодном образовании кислорода. В случае серной кислоты оно может быть непосредственным. Кислород выделяется здесь в результате разряда ионов сульфата, например по реакции [c.449]

    Рассматривая окислительно-восстановительные реакции при помощи рис. 62, мы, пользуясь электрохимическими представлениями о равновесных потенциалах, обсуждали возможность протекания таких реакций, где вовсе не обязательно участие металлического электрода, на котором устанавливается скачок потенциала. Так, мы говорили о разложении воды под влиянием различных окислителей (Рг, СЬ, СЮз, ЗгОа) с выделением кислорода или восстановителей (например Сг") с выделением водорода. Каждый из этих процессов можно представить протекающим в гальваническом элементе, у которого одним электродом будет кислородный или водородный, а другим — хлорный, гипохлоритный или какой-либо другой. Но э. д. с. таких элементов, определяемая-величиной собственных потенциалов электродов, является мерой максимальной работы соответствующих процессов. Зная знак и величину максимальной работы, мы можем судить о термодинамической возможности протекания рассматриваемого процесса (независимо от способа его протекания). Поэтому выводы, следующие из диаграммы рис. 62 или подобной ей, справедливы для реакций, совершающихся как на электродах, так и в их отсутствие, т. е. при непосредственном смешении растборов реагирующих веществ. Разумеется, скорость реакций зависит от способа их совершения и может значительно разниться при протекании на электродах и просто при смешении растворов. [c.335]

    Приведенные выше данные позволяют сделать прежде всего следующие выво.ды. Тот факт, что емкость двойного слоя окисленной платины до потенциала 2,4 в близка во всех случаях, свидетельствует, по-видимому, о том, что торможение процесса выделения кислорода в случае хлорной и серной кислот вызвано в основном не упрочнением связи кислорода с поверхностью платины, о чем свидетельствует снижение емкости выше двух вольт во всех кислотах, а в основном с адсорбцией на поверхности платины анион-радикалов СЮ и Н50 4, которые, видимо, занимают активные места поверхности. В случае же фосфорной кислоты следует предположить, что либо анионы фосфорной кислоты очень прочно связываются с поверхностью платины и входят в состав окисной пленки, на которой идет разряд воды и адсорбция кислорода, либо анионы фосфорной кислоты в этой области потенциалов неактивны и слабо адсобируются. [c.137]

    С помощью изотопа О было установлено, что и в этой области потенциалов, так же как и в областях В [9, 35, 62, 78] и С, выделяющийся кислород содержит кислород аниона, причем доля участия его не одинакова в Оз и Од и закономерно изменяется с потенциалом, как видно из рис. 14. Доля участия кислорода аниона в озоне (vз) всегда меньше. При низких потенциалах (до 3,5 в) как в серной кислоте [35, 78], так и в хлорной кислоте [62 ], а также в области О (по нашим данным) при ф=7 и 8 е в 10Л Нз304 она четко взаимосвязана с долей участия аниона в Оз (у ), одновременно выделяющемся при электролизе, соотношением Vз=7з 2 При потенциале 4,6 б (в области С) в 10Л Нз304 при —30 С это соотношение составило Vg=0,77 Уц. Такая зависимость подтверждает вывод [18, 35, 39] о том, что имеется стадия, отличающая образование озона от выделения кислорода. Значение = 7з доказывает, что в реакции (1 в) третий кислород поступает в озон из воды [62, 35]. Кислород первых двух атомов может появляться на поверхрюстн как при разряде молекул НгО, так и из аниона [реакции (6, 8, 10, 11)]. Большая доля участия аниона в выделяющемся при высоких потенциалах Оз (более 50%) указывает, что, несмотря на по давление реакции синтеза НзЗзОд, разряд анионов на электроде не прекра щается, только продуктом их превращения становятся кислород и озон Соотношение Гд/Уз при потенциале 4,6 в свидетельствует о повышенном уча стии анионов в образовании озона (или повышенном участии воды в синте зе Оа) в области С. Не исключено, что наряду с реакцией (106) происходит процесс, аналогичный реакции (6), ведущий к образованию озонид-ради-калов, третий атом в которых попадает из аниона  [c.148]

    Анализ хлорной извести. Нагрев до 150° С дает возможность определить влажность продукта. Активный хлор определяется при 200—250° С по выделению кислорода (скорость этого процесса очень велика — он заканчивается в 2—Змин.). Если затем нри той же температуре будет еще наблюдаться медленное выделение газа, то это может быть обусловлено наличием в смеси a lj-HaO или СаС1а-2НаО, которые в данном интервале температур теряют кристаллогидратную воду. Для проверки анализа надо нагреть новую плеску, убрав из реакционного сосуда гидрид кальция, а водяные пары поглотить серной кислотой тогда при нагревании будет выделяться только кислород. [c.284]

    Хлорная вода из-за постоянного выделения активной формы кислорода представляет собой сильный окислитель. Этим свойством объясняется обесцве- [c.345]

    Изучалось фотохимическое восстановление ионов Се (IV) водой в хлорной кислоте [214]. При облучении фильтрованным ультрафиолетовым светом раствора с концентрацией Се ( 104)4, равной 0,1/, и концентрацией H IO4, равной 1 /, выделяется чистый кислород со скоростью, падающей по мере увеличения концентрации ионов Се (III). (С1О4-ИОНН не поглощают заметным образом в ультрафиолете и при этих условиях не разлагаются.) При облучении растворов сульфата церия (IV) в серной кислоте или в смеси серной и хлорной кислот заметного выделения кислорода не наблюдается, так как концентрация свободных ионов церия (IV) мала Квантовый выход невысок (около 0,1). [c.95]

    Хлораты — СОЛИ одной из кислородных кислот хлора, хлорноватой кислоты — H IO3. Хлорнрватая кислота и ее соли при нагревании легко разлагаются с выделением кислорода, переходя в соли хлорной кислоты — перхлораты. Все хлораты в большей или меньшей степени растворимы в воде. Растворимость хлората натрия в воде 50,2% при 20° и 69,7% при 100°. В водных растворах хлораты чрезвычайно устойчивы даже в присутствии многих окисляющихся веществ. [c.244]

chem21.info

Расщепление воды и выделение кислорода

    В фотосинтезе высших растений и водорослей (рис. 10.1) энергия света поглощается и используется для расщепления молекул воды. Этот простой процесс (световая реакция) приводит к выделению кислорода и к образованию восстановительных эквивалентов, которые затем используются в последовательности темновых реакций для фиксации двуокиси углерода в доступной форме углеводов. Углеводы могут утилизироваться как энергетические запасы или как источник углерода для синтеза всех других молекул, в которых нуждается растение. В ходе фотосинтеза происходит образование АТР по сопряженному механизму фотофосфорилирования. [c.327]     Донор электронов Y для фотосистемы I расположен в конце последовательности компонентов электронтранспортной цепи — после пластохинона, цитохрома / и пластоцианина. Он получает электроны, передающиеся через эти промежуточные компоненты, от соединения Q (окислительно-восстановительный потенциал 0В). Q является акцептором электронов в фотосистеме II и получает их через Р-680 от донора Z. Как уже отмечалось, восстановительный акцептор Q передает электроны фотосистеме I. Окисленный донор Z является достаточно сильным окислителем, способным окислить воду, что приводит к выделению кислорода. Таким образом, энергия для расщепления воды по- ставляется светом, улавливаемым фотосистемой II. [c.344]

    Известно, что в ходе фотосинтеза растения используют воду и СО, для произ..,)дства углеводов и выделения кислорода. Процесс осуществляется в фотосинтезирующих структурах — хлоропластах, которые в свою очередь состоят из более мелких субклеточных структур — ламелл, В ламеллах при поглощении двух квантов света молекулами хлорофилла протекает реакция расщепления воды и СОг  [c.342]

    Расщепление воды и выделение кислорода 85 [c.85]

    РАСЩЕПЛЕНИЕ ВОДЫ И ВЫДЕЛЕНИЕ КИСЛОРОДА [c.85]

    Однако такое выражение отвечает только частным случаям реакции, при которых используется молекулярный водород в каталитических процессах или водород в момент выделения в чисто химических, в большинстве же процессов восстановления, имеющих практический интерес, водород не вводится в реакционную среду. Поэтому в общем виде процесс правильнее представить как систему реакций, в которых участвует нитросоединение, дающее свой кислород (окисляющее), и другие ингредиенты реакционной среды, принимающие этот кислород (окисляющиеся). Если при течении этих реакций останавливаться только на этой стадии, то можно получить в продуктах реакции соединения с заместителями, менее богатыми кислородом, чем нитрогруппа [КМО, НМ(0) МН], или совсем, лишенные кислорода (КМ= МК). Если же кроме того реакционная среда делает возможным проявление реакционности со стороны водородных соединений (например воды, когда она вовлечена в окислительный процесс с расщеплением молекулы на Н и ОН), тогда продуктами реакции восстановления оказываются и имеющие при азоте водород (с кислородом или без него)  [c.126]

    В диапазоне 250—325°С процессы разложения угольного вещества усиливаются. Идет интенсивное выделение паров воды, диоксида углерода, выделяется некоторое количество сероводорода и органических соединений серы. На этой стадии заметно уменьшается содержание кислорода в угле, особенно угле ранней стадии метаморфизма. Однако и в этом температурном интервале идет расщепление химических связей лишь на концевых участках макромолекул угля. Глубоких изменений внутренней структуры органической массы угля еще не происходит. [c.139]

    Гидролазы. К гидролазам относят ферменты, которые катализируют расщепление сложных веществ на простые, сопровождающееся присоединением воды, и ускоряют синтезы веществ, связанные с выделением воды. Эти реакции называются гидролитическими. Под влиянием гидролаз разрываются связи между атомами углерода и кислорода (в жирах и углеводах) и связи [c.120]

    Для более полной очистки отходящих (хвостовых) газов от окислов азота в последнее время стали применять каталитическое расщепление окислов при температуре 600—700 °С на катализаторе. Отходящие газы смешивают с природным газом и сжигают. При сжигании метан окисляется кислородом, присутствующим в газах и связанным с азотом в виде N0 и N02. В результате сжигания метана окислы азота расщепляются с выделением свободного азота, а кислород образует с водородом и углеродом соответственно воду и двуокись углерода. Возможно также образование небольшого количества окиси углерода. [c.274]

    В крови человека и животных находятся миллионы эритроцитов — красных кровяных телец, содержащих гемоглобин (стр. 454). Одна молекула гемоглобина может связать сравнительно непрочной связью 4 молекулы кислорода, образуя молекулу оксигемоглобина. Насыщенная кислородом кровь направляется по артериям ко всем клеткам организма. При этом от оксигемоглобина легко отщепляется кислород, который переходит в клетки. Окисляя продукты расщепления жиров и углеводов, кислород соединяется с водородом органических соединений и образует воду. Этот процесс дегидрирования осуществляется с помощью окислительных ферментов и сопровождается выделением большого количества энергии.  [c.451]

    Образование воды наблюдается также при пиролитическое расщеплении кремнийорганических соединений в присутствии кислорода за счет окисления органической части кремнийорганических соединений. При этом наряду с образованием воды часто наблюдается выделение мономерных продуктов окисления углеводородов (альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, окис и двуокиси углерода)  [c.94]

    Опыты гидрогенизации в автоклавах показывают, что уже при 370° происходит выделение из угля серы, азота и кислорода в виде сероводорода, аммиака и воды. С повышением температуры при продолжающемся выделении этих веществ усиливаются реакции расщепления. Это приводит к большому газообразованию и усиленному образованию продуктов уплотнения и конденсации. В результате уже при 460° увеличивается выход твердого остатка. Аналогичные соотношения имеют место при несколько более высоких температурах и при промышленном осуществлении процесса. В силу этого процесс превращения исходного сырья в легкое моторное топливо оказывается необходимым вести не в один прием, а разделить на несколько ступеней или фаз. [c.272]

    В двух кетонах (№ 11 и 12), так же как и в кортикальных гормонах, имеется кислород у С два другие кетона (№ 13 и 14), очевидно, образовались из таких, окисленных у С 1, стероидов в результате отщепления воды, вероятно, на стадии гидролиза. Кетоны № 11—13 найдены как в нормальной, так и в патологической моче (особенно в случае нарушения правильной функции надпочечников) кетон № 14 был до сих пор выделен только из мочи больных (рак предстательной железы, лимфатическая лейкемия, особенно гипертония и синдрома Кушинга). Все вышеуказанные вещества, несомненно, связаны с функцией надпочечников однако нельзя утверждать, что они являются продуктами метаболического расщепления кортикальных С21-гормонов. Кетон № 15 был получен из мочи некоторых здоровых людей, но более характерен для страдающих гиперплазией или карциномой надпочечников. В строении этого вещества положение двойной связи не установлено на основании современных данных по химии этих соединений для двойной связи возможны положения 6,7, 7,8 и 11,12. [c.473]

    Поскольку при образовании углеродсодержащих продуктов фотосинтеза главным процессом по всей видимости, служит включение СО2 через цикл Кальвина (гл. 11, разд. Г,2), источником восстанавливающих эквивалентов должен быть процесс расщепления, шести молекул Воды с одновременным выделением Од. В противном, случае уравнение (13-25) не будет выполнено. Тем не менее ймеютсц данные, что непосредственным источником кислорода при образовании О2 являются ионы бикарбоната [114]. Более поздние эксперименты показывают, что 0 из бикарбоната не включается в Од, но бикарбонат все же стимулирует выделение кислорода [115], действуя, по всей вероятности, как аллостерический эффектор. [c.51]

    В последние годы обнаружена еще одна возможная интересная область применения перхлоратов как катализаторов реакций превращения энергии солнечного излучения в химическую энергию. Хейдт с сотр. " установили, что простой каталитический фотохимический процесс расщепления возможен в воде, содержащей ионизированные перхлораты трех- и четырехвалентного це-рия н избыток свободной хлорной кислоты (концентрация аниона IO4 составляет примерно 2,5—3 М). Часть лучей поглощается при окислении ионов Се (III) до ионов Се (IV), причем выделяется водород другая часть лучей поглощается при обратной реакции восстановления ионов Се (IV) до ионов Се (III) с одновременным выделением, кислорода. При соответствующей конструкции аппарата можно получать водород и кислород в разных точках системы собранные водород и кислород отличаются высокой чистотой (водород не содержит Од, а кислород—Hj) . В дальнейшем они могут быть использованы в качестве источников химической энергии. Хотя, по-видимому, это открытие вносит коренные изменения в область использования солнечной энергии, потребуется еще много времени, пока станет возможным его практическое применение. [c.160]

    В последнее время разрабатываются новые направления использования солнечной энергии речь идет о фотосинтетических процессах, сопровождающихся разложением воды и выделением водорода. Вероятно, возможно создание искусственных ламелл с неограниченным временем действия, использующих световую энергию для расщепления воды на водород и кислород. На первой стадии такого типа процессов под действием солнечного света на интенсивной культуре микроводорослей (например, сценедесмусе или хлорелле) начинает накапливаться биомасса и выделяется кислород. На второй стадии биомасса при помощи специальных бактерий перерабатывается в водород или метан. [c.342]

    В ряде лабораторий ведутся на молекулярном уровне исследования различных процессов образования водорода, а также механизмов реакции расщепления воды, В образовании водорода принимают участие гидрогеназа и нитрогеназа. Сегодня активно изучаются свойства этих ферментов из разных организмов, в частности механизмы регуляции их синтеза и активности, а также стабильность в присутствии кислорода. Предметом важных исследований является также образование восстановительных эквивалентов и поток электронов к этим ферментам, которые пр.и определенных условиях служат факторами, лимитирующими активность. Эти опыты позволят понять суть ука-аанных процессов и попытаться оптимизировать выделение водорода имеющимися в нашем распоряжении генетически охарактеризованными организмами. Ряд исследователей-генетиков занят отбором мутантов с повышенной способностью к образованию ] одорода лли аммиака. Примерами удачного применения зиетодой генетической инженерии для создация ферментов с желаемыми свойствами может быть получение устойчивой к кис-.лороду гидрогеназы. Удалось повысить содержание гидрогеназ в клетках и лолучить микроорганизмы, способные выделять фиксированный ими азот в окружающую среду в форме аммиака. [c.79]

    В СВЯЗИ С некоторыми исследованиями о восстановительных ферментах мне пришлось заняться реакциями, при которых наступает расщепление воды с выделением водорода. Одна из этих реакций представляет особый интерес, так как она связана с образованием восстановителя, легко распадающегося с выделением водорода. Это — реакция между сернокислой медью и фосфорноватистой кислотой, открытая Вюрцом 64 года тому назад. При нагревании до 60° концентрированного раствора сернокислой меди с концентрированным раствором фосфорноватистой кислоты Вюрц получил водородистую медь и фосфорную кислоту. Аналогичный результат получается при применении гипофосфита вместо свободной кислоты. Я нашел, что превращение происходит также и при обыкновенной температуре, если растереть фосфорноватистокислый натрий с сернокислой медью и оставить смесь на некоторое время. Что реакция протекает с расщеплением воды, видно из того, что она происходит и в отсутствии кислорода. Если не принимать во внимание металлов, то реакцию можно выразить уравнением  [c.295]

    Молочнокислые оактерии обитают на поверхности растений, в молоке, на пищевых продуктах, в кишечнике человека и животных. Они имеют много общих признаков, важнейшие из которых следующие способность к синтезу молочной кислоты грамположительность отсутствие спор неподвижность форма (кокки или палочки), требовательность к источникам азота (многие из них не развиваются на простых синтетических средах) отсутствие фермента каталазы участие в расщеплении перекиси водорода до воды и кислорода. Последнее свойство выявляется, если на колонию молочнокислых бактерий нанести каплю 3 %-го раствора перекиси водорода выделения кислорода при этом не наблюдается. Колонии бактерий, синтезирующих каталазу, в таких условиях покрываются пузырьками кислорода. [c.69]

    Как можно видеть из рис. 10.1, в расщеплении двух молекул воды участвуют четыре кванта (фотона) света при этом выделяется одна молекула кислорода и образуются четыре восстановительных эквивалента. Еще четыре кванта обеспечивают энергией перенос этих четырех восстановительных эквивалентов с образованием в конечном итоге NADPH, который и используется вместе с АТР для восстановления молекулы СО2 и последующего образования углеводов. Таким образом, для восстановления одной молекулы СО2 и выделения одной молекулы О2 необходимо минимум восемь квантов (фотонов). [c.327]

    Выход альдегидов при расщеплении ледяной уксусной кислотой почти всегда значительно выше, чем прн кипячении озонидов с водой. Повнди № У при расщеплении озонидов ледяной уксусной кислотой часть кислорода из озонида выделяется в газообразной форме, так как всегда это расщепление сопровождается очень энергичным выделением газа  [c.87]

    При изучении щелочного плавления натриевой соли рицинолевой кислоты при разных температурах и исследовании модельных соединений, Харгривс (1947) нашел, что начальной стадией процесса является изомеризация р,у-ненасыщенного — гомоаллилового спирта I в а,р-ненасышенный аллиловый спирт П. Перемещение двойной связи, протекающее через стадию образования промежуточного карбаниона, дает продукт, стабилизованный сопряжением двойной связи с неподеленной парой электронов атома кислорода. Следующей стадией является расщепление двойной связи с образованием промежуточных фрагментов III и IV, содержащих двухвалентный атом углерода (карбены). Карбен III перегруппировывается в кетон V, а карбен IV присоединяет воду, образуя оксикислоту VI. Если при сплавлении поддерживать температуру 200 °С, то отгоняющийся продукт представляет собою главным образом метил-н-гексилкетон V. При более высокой температуре происходит диспропорционирование с миграцией водорода от гидроксила оксикислоты VI к кетону V и образуются вторичный (каприловый) спирт VII и соль альдегидокислоты VIII. Последняя реагируя со щелочью, образует с выделением водорода себа-цинат натрия IX  [c.313]

    Отношение металлов к воде определяется прежде всего их сродством к кислороду. Для расщепления моля воды (в виде пара) на водород и кислород требуется 58 Кал. Из таблицы явствует, что при присоединении грамматома кислорода к большинству металлов выделяется больше энергии, чем требуется для расш,епления моля воды (58 Кал). Поэтому большинство металлов в тех или иных условиях разлагают воду с выделением тепла. [c.193]

    В практике очистки сточных вод для характеристики напряженности окисления применяют определение дегидрогеназной активности микроорганизмов. Процесс биологического окисления, схематично показанный реакциями (4.140) и (4.141), состоит из множества ступеней и начинается с расщепления органического вещества с выделением активного водорода. Этот вид окисления называется непрямым. Водород передается ферментами дегидрогеназами на цитохромную систему дыхательной цепи ферментов, где соединяется с кислородом, образуя воду (частично перекись водорода). Количественное определение ферментов дегидрогеназ в ряде случаев позволяет получать быструю характеристику условий процесса и его особенностей и используется в качестве одного из технологических параметров управления процессом. [c.333]

    При термическом расщеплении угля имеющиеся в нем кислородсодержащие соединения разлагаются с выделением воды, двуокиси и окиси углерода и образованием фенолов, кумарона, дифе-нилового эфира и других органических веществ. Из сернистых компонентов получаются сероводород, сероуглерод и гетероциклические продукты, подобные тиофену, тиотолену, тионафтену и др. Азотистые соединения, имеющиеся в угле, отщепляют азот и аммиак и образуют синильную кислоту, гетероциклические азотистые основания, подобные пиридину, хинолину, карбазолу и их гомологам и др. Упомянутые вещества переходят в коксовый газ и жидкие продукты, но кокс все же содержит кислород, серу и азот. [c.89]

    Первый случай предполагает окисление гидроксильного водорода, а второй — разложение воды альдегидом. И тот и другой одинаково невероятны. Итак, при избытке окисляемого вещества образовавшиеся перекиси разрушаются, давая окиси. Но, содержа активный кислород, перекиси обладают настолько большой окислительной энергией, что, находясь в присутствии трудноокисляемых веществ, они окисляют их в такой же мере, как и легкоокисляемые вещества. Индиго в кислом растворе принадлежит к числу веществ, на которые пассивный кислород не оказывает никакого действия. Но если пропускать ток воздуха через индиговый раствор, и которому предварительно было прибавлено немного чистого и свежеперегнанного скипидара, то индиго быстро окисляется в изатин. В одном опыте я пропускал ток чистого воздуха через 15 см 0.1 %-ного индигового раствора, смешанного с 2 см чистого скипидара. По прошествии 25 минут индиго был вполне окислен. Бензойный альдегид производит то же действие, что и скипидар. Водород, выделяющийся из водородистого палладия, играет при окислении индиго пассивным кис,лородом ту нГоппе-Зейлер рассматривает этот последний факт, как неопровержимое доказательство в пользу его теории расщепления частицы кислорода водородом в момент выделения. [c.250]

    Очевидно, что после удаления водородистого палладия не могло быть ни выделения водорода, ни расщепления частиц кислорода. А так как не-.тепо было бы предположить, что свободные атомы кислорода остались воде, в которой был раньше водородистый палладий, то необходимо было притти к заключению, что окисление индиго вызвали продукты окисления водорода — определенные химические соединения, а не свободные ат,омы кислорода. [c.255]

    В сырой (необработанной) сточной жидкости всегда имеются аммонийные соли [(NN4)003], получающиеся в результате расщепления аминокислот и мочевины. В присутствии кислорода аммонийные соли подвергаются окислению, которое -происходит при, участии определенных видов микроорганизмов. Этот процесс носит название нитрификации, так как конечным его продуктом являются нитраты — соли азотной кислоты. Нитрификация является последней стадией очистки сточных вод. Так как нитрификация не может начаться до тех пор, пока в сточной жидкости не произойдет разрушения основной массы содержащихся в ней органических загрязнений, присутств ие нитратов в очищенной воде служит показателем степени ее очистки. Процесс нитрификации протекает в две фазы под влиянием двух групп микроорганизмов. Первая фаза процесса нитрификации состоит в окислении аммонийных солей в азотистую кислоту и проводит при активном участии группы бактерий Nitrosomonos вторая фаза состоит в окислении азотистой кислоты в азотную и проходит при участии бактерий, носящих название Nitro-ba ter. Реакции окисления осуществляются аэробными бактериями и проходят при выделении тепла. [c.14]

chem21.info

Кислорода выделение - Справочник химика 21

    Вакуумная деаэрация нашла широкое распространение на ТЭЦ и в системах горячего водоснабжения. Вакуумный деаэратор включают после водо-водяного подогревателя, где температура повышается до 60—65 °С. В деаэрационной колонке поддерживается такой вакуум, чтобы поступающая из подогревателя вода имела некоторый перегрев (на 5—10 °С) по отношению к температуре насыщения, соответствующей давлению в деаэраторе. Вода при этих условиях вскипает, становится пересыщенным раствором газов, из которого выделяются газовые пузырьки. При этом из воды в паровую фазу поступает 90—95 % кислорода. Выделение оставшегося растворенного кислорода (5—10 %) происходит путем диффузии и протекает медленно. Для отсоса выделяющихся газов и поддержания в деаэраторе вакуума используют водоструйный эжектор. Для вакуумной деаэрации применяют струйные и струйно-барботажные колонки. [c.116]     Деятельность растений Выделение кислорода Поглощение СОа Деятельность животных Поглощение кислорода Выделение СОг [c.20]

    Для всех проанализированных гидроперекисей превращение в перекись водорода было количественным. Реакция (4) зависела от температуры и от способа обработки кислотой. Образующийся комплекс устойчив в течение неопределенно долгого времени, причем этим методом можно определить Ю % гидроперекисного кислорода, выделенного из углеводорода. [c.197]

    Ячейки, соединенные последовательно, представляют собой биполярную конструкцию, в которой все промежуточные электроды работают биполярно (т. е., с одной стороны, как анод, а с другой—как катод) и лишь крайние электроды работают монополярно к крайним монополярным электродам подведен ток. В наиболее мощных электролизерах (например, советский электролизер ФВ-500 производительностью 500 м ч Нг) число биполярных ячеек составляет 160 н более. Электролит циркулирует между электролизером и сепаратором, в котором от жидкости отделяются газообразные продукты электролиза — водород и кислород (по отдельности). Водород и кислород, выделенные в сепараторе, присоединяются к основным газовым потокам, выходящим из электролизера, а электролит вновь возвращается в электролизер. Для электролизера ФВ-500 затраты 3 на производство 1 м Н можно онредел]1ть по формуле [c.81]

    Постоянство количественных соотношений изотопов в смеси не всегда сохраняется. Например, в 1929 г. Джиок и Джонстон открыли в изотопе кислорода три изотопа 0, 1 0 и с содержанием соответственно 99,76%, 0,04% и 0,20%. Точные значения масс этих изотопов 16,0000, 17,00449 и 18,00369. Принятый ранее за стандарт атомный вес кислорода оказался равным не 16,0000, а 16,0044. Чтобы выйти из затруднений, в химии приняли атомный вес природной смеси кислорода за 16,0000. Однако в зависимости от того, откуда выделен кислород, его изотопный состав бывает далеко не одинаковым, а следовательно, не одинаковым будет и атомный вес. Кислород, выделенный из различных источников, имеет атомный вес  [c.37]

    Серебро гидридов не дает. Оно растворяет водород, азот и кислород выделение последних при кристаллизации также создает несплошности в металле. [c.387]

    Измерив теплоты реакций, Меги и Даниэльс показали, что фотохимические реакции бромирования толуола, дифенилметана и трифенилметана в растворе в четыреххлористом углероде являются цепными процессами, которые тормозятся кислородом. Выделение большого количества тепла свидетельствует о том, что протекает конкурирующая реакция фотоокисления с гораздо меньшей длиной цепи, вследствие чего уменьшается равновесная концентрация таких активных радикалов, как РЬ — СНг-. [c.193]

    Когда образовавшиеся конденсированные частицы полностью расходуются при взаимодействии с парами воды и двуокисью уг-лерода, а также с кислородом, выделения дыма из пламени не происходит. В большинстве диффузионных пламен алифатических соединений имеются области, свечение которых обусловлено конденсированными частицами, однако выделения ях из пламени или не происходит, или оно незначительно. Диффузионные пламена ароматических соединений, наоборот, интенсивно выделяют дым из пламени. [c.121]

    Определение кислородной производительности водорослевого материала измерение количества кислорода, выделенного, за единицу времени опытным и контрольным вариантами и установление разницы между ними после суточной экспозиции на свету (лампы ДС-30 или ДС-40). Опыты проводятся с использо- [c.202]

    С помощью изотопных методов было показано также, что кислород, освобождаемый при фотосинтезе, образуется из воды, а не из двуокиси углерода. Это было установлено в результате изотопного анализа кислорода, выделенного при фотосинтезе из водоросли хлореллы. Вода и двуокись углерода содержали меченый кислород-18 [514—518]. [c.284]

    На рис. 71 изображены графически изменения равновесных потенциалов этих процессов с изменением pH. Линия АВ отвечает первому процессу, линия СО — второму. При потенциалах, лежащих между линиями АВ и СО, вода устойчива и не разлагается при электролизе на водород и кислород. Выделение водорода представляется термодинамически возможным, если значение электродного потенциала становится несколько отрицательнее его равновесных значений, соответствующих уравнению (УП1—4) (на рис. 71 ниже линии АВ). Для кислорода значение потенциала электрода должно быть несколько положительнее равновесных значений, соответствующих уравнению (УП1—5) (на рис. 71 выше линии СО). [c.151]

    Т-ра кип. перекиси метилциклогексана 53° (0,1 мм рт. ст.), = = 0,9961, п > = 1,4642. Она дает интенсивные реакции на перекисный кислород (выделение иода из раствора HJ, окрашивание раствора тиоцианата), энергично взаимодействует с тетраацетатом свинца и после обработки формальдегидом в бензольном растворе и испарения растворителя осветляет щелочной раствор метиленовой сини. [c.97]

    Гидроперекись дает качественные реакции на активный кислород (выделение иода из раствора иодистого калия, окрашивание раствора тиоцианата) и на гидроперекисную группу (энергичная реакция с тетраацетатом свинца с разогреванием и выделением газа). Капля ее, внесенная на кончике стеклянной палочки в пламя горелки, сгорает спокойно, коптящим пламенем. [c.108]

    Перекись дает качественные реакции на активный кислород (выделение иода из раствора иодистого калия, окрашивание раствора тиоцианата) и на гидроперекисные группы—чрезвычайно бурная реакция с РЬ (О—СО— N3)4. Капля перекиси в пламени горелки сгорает без вспышки, синим пламенем. [c.109]

    Гидроперекись н-бутилбензола дает качественные реакции на активный кислород (выделение йода из раствора иодистого калия, окрашивание раствора тиоцианата) и на гидроперекисную группу с тетраацетатом свинца. [c.118]

    Со стенок даже в хорошо обезгаженной вакуумной установке за 18—25 часов выделяется такое количество паров воды, которое способно увеличить процентное содержание водорода в смеси на несколько сотых %. Известно, что в разряде молекула воды диссоциирует на водород и кислород. Выделение паров воды со стенок разрядной трубки в процессе разряда идет еще более интенсивно. Этот эффект усиливается с ростом разрядного тока-. Кроме того, стенки разрядной трубки адсорбируют водород из смеси. Поэтому, если в разрядную трубку впустить после смеси чистый газ, в нем будут обнаружены следы водорода, избавиться от которых удается лишь путем прогрева разрядной трубки газовой горелкой. Перечисленные обстоятельства затрудняют процесс проведения анализа любой смеси на содержание в ней водорода. [c.188]

    Выполнение работы. Поместить 3—4 кристаллика перманганата калия в цилиндрическую пробирку, которую укрепить в штативе горизонтально. Нагревать ее небольшим пламенем горелки до полного разложения перманганата на двуокись марганца, манганат калия и кислород. (Выделение кислорода и полноту разложения перманганата установить с помощью тлеющей лучинки.) После охлаждения пробирки к сухому остатку добавить 5—6 капель воды. [c.282]

    Кислород, выделенный в кровяных капиллярах, диффундирует в ткани, где он используется для реакций окисления. В оксигемоглобине железо двухвалентно, так же как и в гемоглобине. Только природный гемоглобин может связывать кислород подобным образом ни метгемоглобин, ни гемохромоген не обладают этим свойством. [c.454]

    Какой объем займет кислород, выделенный из 12 г бертолетовой соли,  [c.92]

    Катодные поляризационные кривые, снятые на молибдене в щелочных растворах указанных концентраций (кривые 4—6), характеризуются наличием участков предельной плотности тока, отвечающих восстановлению кислорода. Выделение водорода на молибдене начинается при потенциале, близком к —1,1 в (участок ОН). [c.13]

    За долгий период существования жизни на земле установилось динамическое равновесие между процессами поглощения и выделения кислорода, обеспечивающее постоянное содержание свободного кислорода в атмосферном воздухе. Запасы кислорода в нем неисчерпаемы и об их количестве можно судить хотя бы по тому, что если образно представить себе весь кислород выделенным из атмосферы, то он занимал бы над землей.при давлении в 1 ат слой одной плотности высотой 1700 м. [c.12]

    Оказалось, что 8—10-члениые циклы наименее прочны и труднее всего образуются. С увеличением числа членов кольца прочность циклов увеличивается и образуются они легче. Максимум прочности и легкости образования наблюдается для 16—17-членных циклов. Дальнейшее увеличение числа атомов углерода-снова затрудняет образование циклов. Нет никаких сомнений, что все эти данные, только с небольшими изменениями, могут быть перенесены на лактоны, что подтверждается существованием ненасыщенного лактона с циклом из 16 атомов углерода и I атома кислорода, выделенного из масла мускусных зерен Этот примечательный лактон назван амбреттолид , подробнее о его строении см. раздел Г. [c.169]

    БАСФ (Бадише анилин унд сода фабрик) Процесс неполного сожжения метана в кислороде. Выделение ацетилена в процессе селективной абсорбции с использованием метилпироллидона в качестве растворителя 33, 37, 38, 63 [c.166]

    Перекись дает качественные реакции на активный кислород (выделение иода из раствора HJ, окрашивание раствора тиоцианата) и после обработки ее формальдегидом в бенольном растворе и испарения растворителя осветляет щ,елочной раствор метиленовой сини. С тетраацетатом свинца — бурная реакция с разогревание м и выделением газа. [c.95]

    Гидроперекись н-бутилбензола (1-фенилбутангидропероксид-1) является бесцветной, прозрачной, довольно вязкой жидкостью, кипящей при 56° при 0,006 мм рт. сг. df = 1,016, Пв = 1,5103. Она легко растворяется в органических растворителях, в воде почти не растворима, дает качественные реакции на активный кислород (выделение иода из раствора К J, окрашивание раствора тиоцианата). Гидроперекись н-бутилбензола реагирует даже с разбавленным водным раствором едкого натра с образованием натриевой соли. При обработке углеводородного раствора перекиси концентрированным (30%) раствором едкого натра соль выпадает в виде белых кристаллов, быстро расплывающихся на воздухе. При разложении водного раствора соли на холоду разбавленными минеральными кислотами получается обратно исходная гидроперекись. [c.115]

    Таллий можно возогнать в токе водорода. На воздухе он окисляется с поверхности, образуя окись одновалентного и трехвалентного таллия. Озон, а также перекись водорода окисляют металл до Т1гОз. Вода, не содержащая растворенного воздуха, при обычной температуре лишь очень незначительно воздействует на таллий. В спирте, вапротив, металл медленно растворяется с образованием алкоголята и выделением водорода. При достаточном доступе кислорода выделения водорода не происходит. В этом случае реакция протекает по уравнению [c.420]

    Количество каталазы в данной ткани или жидкости можно определить путем измерения либо количествапе-рекиси водорода, разложенного каталазой, либо количества кислорода, выделенного при этой реакции. [c.76]

    При значениях потенциала, близких к 1100—1150 мв, кривая ток—потенциал снова становится параллельной оси ординат. Наблюдается область вторичной независимости анодного тока от потенциала. Явление вторичной пассивности специфично для хромистых и хромоникелевых сталей в растворах H9SO4. Оно имеет место и в растворах уксусной кислоты. Одно из вероятных объяснений явления вторичной пассивности может заключаться в образовании на поверхности стали защитной окисной пленки железа, тормозящей растворение стали. Образование этой пленки может происходить за счет кислорода, выделение которого происходит в кислых средах по уравнению [c.29]

    Гипертиреоидизм у человека проявляется в форме базедовой болезни (или других форм тиреотоксикоза), при которой железа вырабатывает повышенное количество гормона. Обмен у больных базедовой болезнью резко повышен, увеличивается поглощение кислорода, выделение углекислоты и выведение азота с мочой, наблюдается пучеглазие, дрожание конечностей и общее исхудание (рис. 35). [c.181]

    В. Озера. В слоистом озере вертикальное разделение Ф и Д происходит в результате того, что водоросли сохраняют способность к фотосинтезу только в эвтрофических верхних слоях. Осев на дно в результате гравитации, органическое вещество водорослей, синтезированное при избытке СО2 или НСОз в верхних слоях озера, биохимически окисляется. Большая часть кислорода, выделенного в процессе фотосинтеза, выделяется в атмосферу и становится недоступным для Д-организмов глубоких водных слоев (см. рис. 4). Чрезмерная продукция на поверхности озера (Д Ф) соответствует анаэробным условиям на дне озера (Ф Д). Это прогрессивное обогащение воды питательными веществами и повышение про- [c.24]

    СОДЕРЖАНИЕ ИЗОТОПА КИСЛОРОДА 0 В КИСЛОРОДЕ, ВЫДЕЛЕННОМ ПРИ ФОТОСИНТЕЗЕ У HLORELLA ) [120] [c.60]

chem21.info

Получение кислорода из воды

Электролиз в домашних условиях

Большое количество кислорода получают электролизом воды.

При электролизе воды одновременно с кислородом выделяется другой ценный промышленный продукт — водород.

При наличии дешевой электроэнергии чрезвычайно выгодно получать кислород и водород из воды путем разложения ее электрическим током на составные части.

Впервые кислород и водород были получены электролизом воды примерно сто шестьдесят лет назад. Однако этот метод не находил практического применения почти в течение ста лет.

В 1888 году русский профессор Д. А. Лачинов сконструировал несколько типов электролитических ванн для получения кислорода и водорода. Через несколько лет появились первые промышленные установки по производству этих газов электролитическим путем. Это были сравнительно небольшие установки, дававшие в сутки 100— 200 кубических метров Кислорода и водорода.

В настоящее время имеются установки, способные вырабатывать в один час 20 тысяч кубических метров водорода и 10 тысяч кубических метров кислорода.

Такие установки требуют много электроэнергии.

В нашей стране, где вырабатывается большое количество дешевой электрической энергии, кислород получают не только из воздуха, а широко используют электролитический способ получения кислорода и водорода из воды.

В настоящее время на крупных реках идет строительство новых гигантских гидроэлектростанций. Через четыре-пять лет они дадут свыше 22 миллиардов киловатт часов электроэнергии в год. Часть этой дешевой электроэнергии пойдет на электрохимические предприятия, в том числе и на заводы по электролизу воды.

Поделитесь ссылкой с друзьями

Получение кислорода

Кислород в лаборатории получают разложением   перманганата калия KMnO 4   . Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.

Чистый кислород впервые получили независимо друг от друга шведский химик Шееле   и английский ученый Пристли . До их открытия ученые считали, что воздух однородная субстанция.   После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium – рождающий   кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.

Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, колба, штатив, спиртовка, шпатель, лучина.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. Недопустимо попадание органических веществ в перманганат калия. Избегать прямого контакта кожи и слизистых оболочек с кристаллами перманганата калия.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Водород из воды: просто и дешево Российский исследователь сконструировал электролизер, позволяющий получать водород из воды, затрачивая на это очень мало энергии.

Получение кислорода в лаборатории. Реакция разложения | Химия ...

Российский исследователь сконструировал электролизер, позволяющий получать водород из воды, затрачивая на это очень мало энергии.

Водород — экологически чистый энергоноситель, к тому же практически неисчерпаемый. Согласно расчетам, из 1 л воды можно получить 1234, 44 л водорода. Однако переход энергетики на водородное топливо тормозят большие затраты энергии, необходимые для получения водорода из воды. Процесс электролиза идет при напряжении 1,6—2,0 В и силе тока в десятки и сотни ампер. Самые современные электролизеры расходуют на получение кубометра водорода больше энергии, чем можно получить при его сжигании . Проблему уменьшения затрат энергии на получение водорода из воды решают многие лаборатории мира, но существенных результатов достичь пока не удалось. Однако в природе существует экономный процесс разложения молекул воды на водород и кислород. Протекает он при фотосинтезе. При этом атомы водорода участвуют в формировании органических молекул, а кислород уходит в атмосферу. Ячейка электролизера, разработанная Ф.Канаревым из Кубанского государственного аграрного университета, моделирует этот процесс.

Сходство с фотосинтезом заключается в том, что ячейка потребляет очень мало энергии. Фактически устройство использует напряжение всего в 0,062 В при силе тока 0,02 А. Ф.Канарев сконструировал две лабораторные модели электролизера: с коническими и цилиндрическими стальными электродами. По замыслу своего создателя, они моделируют годовые кольца ствола дерева. Даже при полном отсутствии электролита на электродах ячейки появляется разность потенциалов около 0,1В. После заливки раствора разность потенциалов возрастает. При этом положительный знак заряда всегда появляется на верхнем электроде, отрицательный — на нижнем. Ячейка низкоамперного электролизера представляет собой конденсатор. Вначале он заряжается при напряжении 1,5-2 В и силе тока, значительно большей 0,02 А, а затем постепенно разряжается под действием происходящих в нем электролитических процессов. И в это время устройство потребляет совсем немного энергии, которую тратит на подзарядку конденсатора. Даже в отключенном от сети приборе электролиз идет еще пять часов, о чем свидетельствует интенсивное бульканье пузырьков газа.

Обе модели электролизера, и с коническими, и с цилиндрическими электродами, работают с одинаковой энергетической эффективностью. Показатель этой эффективности еще предстоит уточнять. Но уже сейчас ясно, что затраты энергии на получение водорода из воды при низкоамперном электролизе уменьшаются в 12 раз, а по самым смелым подсчетам — почти в 2000 раз . По мнению Ф.Канарева, предложенный им метод получения дешевого водорода из воды можно будет использовать для создания промышленных электролизеров, которые найдут применение в будущей водородной энергетике.

СВОЙСТВА КИСЛОРОДА И СПОСОБЫ ЕГО ПОЛУЧЕНИЯ

Кислород О2 является наиболее распространенным элементом на земле. Он находится в большом количестве в виде химических соединений с различными веществами в земной коре , в соединении с водородом в воде и в свободном состоянии в атмосферном воздухе в смеси главным образом с азотом в количестве 20,93% об. .

Кислород имеет большое значение в народном хозяйстве. Он широко применяется в металлургии; химической промышленности; для газопламенной обработки металлов, огневого бурения твердых горных пород, подземной газификации углей; в медицине и различных дыхательных аппаратах, например для высотных полетов, и в других областях.

В нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета, запаха и вкуса, не горючий, но активно поддерживающий горение. При весьма низких температурах кислород превращается в жидкость и даже твердое вещество.

Источники: www.activestudy.info, files.school-collection.edu.ru, gazeta.zn.ua, chemport.ru, forum.homedistiller.ru, metallicheckiy-portal.ru

Это интересно

Странная встреча

Наша жизнь полна встреч и разлук. Но встреча, о которой здесь идет, кажется странной и даже ...

Античность Древней Греции

Львиные ворота Входные ворота акрополя Микен. Построены в середине XIII веке до н. э. вместе с расширением крепостной ...

Эней из Трои

Матерью Энея была прекрасная богиня Венера, отцом − троянец Анхис, потомок самого Зевса. До пяти лет ...

Рацион подростка

В подростковом возрасте замечается формирование “взрослого” человека, включая влияние множества факторов и сфер нынешней жизни, персона может вырасти ...

Путешественник во времени

1. В 1912 году во время движения поезда из Лондона в Глазго появился из ниоткуда мужчина в руках ...

Часы с голограммой

Наверняка многим понравится фото этого концепта, тем более, что можно будет спроецировать 3-D голограмму салона машины, например. Только ...

Римская культура

Культура древнего Рима кратко изучается во всех гуманитарных курсах цивилизационной направленности, однако все многообразие вряд ли ...

  • Легендарная Таврида

    Первые боги ацтеков появились на Тринадцатом Небе, в Западном Раю. В полном безмолвии Вселенной, среди туманов, родилось двойное божественное...

  • Колизей - древний амфитеатр

    Бог огня оставался в лесу, пока не увидел возвращающихся в Асгард Одина и Нйодра. Тут он пошел им навстречу и рассказал историю о том,...

objective-news.ru